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1、专题六水和溶液专题六水和溶液对应学生用书起始页码页一、真题多维细目表真题涉分考点水溶液题型难度核心素养北京，电解水基本实验中科学探究与创新意识北京，电解水选择中证据推理与模型认知北京，溶解度选择中宏观辨识与微观探析北京，溶质质量分数的计算选择中变化观念与平衡思想北京，电解水生活现象解释中科学探究与创新意识北京，溶解度曲线选择中宏观辨识与微观探析北京，溶液的相关计算生活现象解释易变化观念与平衡思想北京，溶液的组成基本实验中科学探究与创新意识北京，溶液的概念选择易宏观辨识与微观探析北京，溶解度曲线选择中宏观辨识与微观探析北京，自然界的水生活现象解释中科学探究与创新意识总计卷均分占比年考年考题型多样
2、易中科学探究与创新意识考频常见考法二、命题规律与趋势考频赋分本专题内容为中考高频命题点，赋分在分左右。题型难度考题难度适中，题型以选择题为主，生活现象解释、基本实验也有所涉猎。考查内容以电解水的实验来探究水的组成，溶解度曲线的意义和应用为常考内容，溶质的质量分数计算是必考内容。核心素养学科核心素养以科学探究与创新意识和宏观辨识与微观探析为主。命题趋势预计年我市中考对本专题内容的考查仍将以电解水实验，溶质的质量分数计算为主。备考建议年备考关注电解水实验，溶质的质量分数计算。年中考年模拟中考化学对应学生用书起始页码页考点一水水的组成的探究实验项目内容备注化学方程式通电为增强水的导电性，可加入少量或
3、；通的是直流电现象（）两个电极上都有气泡产生（）跟电源负极相连的试管内产生的气体的体积约是跟电源正极相连的试管内产生的气体体积的倍正负氢气体积氧气体积检验（）将燃着的木条靠近试管内的气体，其中体积大的气体能燃烧并产生淡蓝色火焰（）体积小的气体能使带火星的木条复燃（）负极生成的是氢气（）正极生成的是氧气结论（）水在通电条件下生成氢气和氧气（）水是由氢、氧两种元素组成的（）个水分子是由个氢原子和个氧原子构成的（）本实验同时验证了在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分注意无论电解水的实验装置如何改变，其原理是不变的。考点二溶液溶液的特征均一性：是指溶液中各部分的性质如浓度、密度等都相同。稳定
4、性：是指外界条件不变时（水分不蒸发，温度不变化），溶液长时间放置不会分层，也不会析出溶质。溶液的组成溶液溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其他物质的物质溶液的质量溶质的质量溶剂的质量溶液的体积溶质的体积溶剂的体积溶质可以是固体（氯化钠、硝酸钾等）、液体（酒精、硫酸等）或气体（氯化氢、二氧化碳等），一种溶液中的溶质可以是一种、两种或多种物质。水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂，如汽油能够溶解油脂，酒精能够溶解碘等。溶液中溶质、溶剂的判断若是固体或气体与液体相互溶解成为溶液，一般将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂。若是由两种液体组成的溶液，一般把量多的看作溶剂，量少的看作溶质。水与其他物质形成
5、溶液时，无论水的量为多少，一般把水看作溶剂。一般水溶液中不指明溶剂，如硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液，蔗糖溶液就是蔗糖的水溶液。物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后分散在溶液中的生成物。如和分别溶于水后发生化学反应，生成物分别是和，因此溶质是和，而不是和；将足量锌粒置于稀硫酸恰好完全反应所得到的溶液中，溶质是硫酸锌（）；若将蓝矾（）溶于水，溶质是硫酸铜（），而不是蓝矾。饱和溶液和不饱和溶液（）饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液。（）不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱
6、和溶液。特别提醒溶液的饱和与不饱和跟温度和溶剂的量的多少有关系。因此在谈饱和溶液与不饱和溶液时，一定要强调“在一定温度下”和“一定量的溶剂里”，否则就无意义。一种溶质的饱和溶液仍然可以溶解其他溶质。如氯化钠的饱和溶液中仍可溶解蔗糖。有些物质能与水以任意比例互溶，不能形成饱和溶液，如酒精没有饱和溶液。固体物质溶解度的含义固体物质溶解度的含义是指某固体物质在一定温度下，在溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。如在时的溶解度为，就是指、水中溶解专题六水和溶液的质量为时溶液达到饱和（或、水中最多溶解的质量为）。通过溶解度可得一定温度下某物质的饱和溶液中溶质、溶剂和饱和溶液的质量比为：溶解度（溶解度）。正确
7、理解溶解度概念的要素条件：在一定温度下。如果温度改变，则固态物质的溶解度也会改变，因此只有指明温度时，溶解度才有意义。标准：在溶剂里。需强调和注意的是：此处是溶剂的量，而不是溶液的量。状态：达到饱和状态。溶解度是比较同一条件下某种物质溶解能力大小的标准，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”。单位：溶解度是所溶解物质的质量，常用单位为克（）。特别提醒如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指固态物质在水中的溶解度。影响固体物质溶解度的因素内因是溶质和溶剂的性质，外因是温度。温度对固体溶解度的影响分三种情况：大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，例如。少数固体的溶解
8、度随温度的升高变化不大，例如。极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，例如（）。物质溶解性和溶解度的关系时，根据各物质在水中溶解度的大小，将物质的溶解性划分为：溶解度溶解性难溶微溶可溶易溶溶解性和溶解度都是物质的物理性质，不因溶质和溶剂的多少而改变，均与溶剂和溶质的性质有关，并受温度的影响。溶解性只是说明某种物质在水里溶解能力的大小，通常用难溶（或不溶）、微溶、可溶、易溶等较粗略的概念表示；溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法。固体溶解度的表示方法（）列表法如下表是和在不同温度下的溶解度：温度溶解度温度溶解度（）曲线法溶解度曲线在平面直角坐标系里用横坐标表示温度，
9、纵坐标表示溶解度，画出某物质的溶解度随温度变化的曲线，叫这种物质的溶解度曲线。表示意义表示某物质在不同温度下的溶解度和溶解度随温度变化的情况；溶解度曲线上的每一个点都表示溶质在某一温度下的溶解度；两条曲线的交点表示这两种物质在某一相同温度下具有相同的溶解度；曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。应用可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以知道某物质的溶解度随温度的变化情况；可以选择对混合物进行分离或提纯的方法；可以确定如何制得某温度时某物质的饱和溶液等。气体的溶解度（）影响气体溶解度的因素压强：气体的溶解度随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。温度：
10、气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大。（）应用气体溶解度的知识来解释的现象夏天打开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气泡冒出。喝汽水后会打嗝，是因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度减小。养鱼池中放几个水泵，把水喷向空中，增大水与氧气的接触面积，增加水中氧气的溶解量。不能用煮沸后的凉开水养鱼，因为水在煮沸时，温度升高，水中溶解的氧气减少，因而凉开水中几乎不含氧气。溶液的浓度（）溶质质量分数的计算溶液中溶质的质量分数溶质质量溶液质量公式变形：已知溶液质量和溶质的质量分数，则溶质质量溶液质量溶液中溶质的质量分数；已知溶质质量和溶质的质量分数，则溶液质量溶质的质量溶
11、质的质量分数。（）溶液的稀释与浓缩溶液稀释（或浓缩）前后，溶质质量不变。易错点一溶液中的“变”与“不变”溶液稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小。一般地，某物质的饱和溶液中加入一定量的该物质，溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均不变。一定温度下，某物质的不饱和溶液继续溶解该物质后，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均增大。饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则溶解的溶质、溶剂质量减少，溶质质量分数不变。不饱和溶液加热蒸发掉一部分水，使其恰好饱和，则溶剂质量减少，溶质质量不变，溶液中溶质质量分数增大。易错点二溶解度与溶质质量分数溶解度溶液中溶质的质量分数定义一定温度下，某
12、固体物质在溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量溶液中溶质的质量分数溶质质量溶液质量联系例：甲物质的溶解度为克，则该温度下，该物质饱和溶液中溶质质量分数为克克克年中考年模拟中考化学例（内蒙古呼和浩特，分）某同学将甲、乙固体各克分别加入克水中后，进行了如图所示的实验。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。图图请回答：（）时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲乙（填“”“”或“”）。（）的取值范围。（）时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水后，恢复到。下列说法正确的是（填字母）。恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲乙恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙甲若再降温到时，溶液的质量：甲乙若再降
13、温到时，溶液的溶质质量分数：甲乙解析（）根据图可知，在时，乙物质的溶解度大于甲，根据图的溶解度曲线可知，温度小于时，甲物质的溶解度大于乙。（）根据（）的分析，结合溶解度曲线可知，在时，乙物质的溶解度为，故，即；在时，甲物质的溶解度为，故，即。（）由于时，乙物质的溶解度大于甲，所以时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量：乙甲，溶剂的质量：甲乙，蒸发等质量的水后，溶液中溶剂的质量：甲乙，故不正确；时，乙物质的溶解度大于甲，蒸发等质量的水后，恢复到，析出晶体的质量：乙甲，故正确；在时，甲、乙两物质的溶解度相等，由于溶液中溶剂的质量：甲乙，所以溶液的质量：甲乙，故正确；由降温至，两溶液均为饱和
14、溶液，在时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以饱和溶液中二者的溶质质量分数相等，故正确。答案（）（分）（）（分，若为不给分）（）（全部答对给分，答对个给分，只答个正确选项或有错误选项不给分）专题六水和溶液对应学生用书起始页码页方法一饱和溶液、不饱和溶液的判定方法判断某一种溶液是否饱和的方法（）在溶液底部如有溶质固体存在，则为饱和溶液。（）在温度不变的情况下，往这种溶液中加入该溶液中的溶质（固体），如果不能继续溶解这种溶质，就说明这种溶液是这种溶质的饱和溶液；否则，是不饱和溶液。例（重庆，分）将物质加入水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。（）点时，该溶液的溶质质量分数
15、为。（）、三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是（填字母）。（）在时，物质的溶解度为，若保持溶剂的质量不变，从点对应的溶液获得的晶体，可以采用的方法是。解析（）根据题图可知，点时，该溶液的质量为，其中水的质量是，则溶液中的质量为，该溶液的溶质质量分数为。（）点对应的溶液中存在未溶解的，其溶液一定是饱和溶液；当温度上升到时，溶液的质量为，说明物质恰好完全溶解，点对应的溶液恰好是饱和溶液；由此推知，物质的溶解度随着温度的升高而增大，当温度升高到时，溶液的质量没有改变，说明点对应的溶液一定是不饱和溶液。（）在时，物质溶于水中恰好形成饱和溶液，则时，物质的溶解度为；由于的溶解度随温度的升高而增大，若保持
16、溶剂的质量不变，从点对应的溶液中获得的晶体，可以采用的方法是降温至以下。答案（分）（）（分）（）（分）（）（分）降低温度至以下（分）方法二解答有关溶解度曲线题目的方法解答有关溶解度曲线的题目时，首先要弄清横坐标、纵坐标表示的意义和刻度的数值；其次要分清曲线的走向、斜率及其含义；再次要弄清曲线的起点、交点、曲线上的点、曲线上方的点、曲线下方的点表示的意义；最后结合溶解度曲线的作用及相关知识解答有关问题。例（河南，分）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为；时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲乙（填“大于”“小于”或“等于”）；时，将甲的饱和溶液与水混合后所得溶液中溶质的质量分数为。解析由题图可知，甲和乙的溶解度相等时的温度为；时，甲的溶解度大于乙，则配制相同质量甲、乙的饱和溶液时，所需水的质量甲小于乙；时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为，甲的饱和溶液与水混合后所得溶液中溶质的质量分数为（）。答案小于变式训练（吉林，分）根据图中甲、乙两种固体物质的溶解度曲线回答问题：（）点的含义：在时甲与乙的溶解度；（）在温度不变的情况
