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1、四川省遂宁市第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）考试时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 P-31 S-32 Cl-35.5 第卷 选择题一、选择题（本题共25小题，每个小题都只有一个正确选项，每题2分，共50分）1.下列四个能级中，能量最高，电子最后填充是（ ）A. 3sB. 3pC. 4sD. 3d【答案】D【解析】【详解】根据不同能级能量的高低不同，可以得到轨道能量排序为ns(n-2)f(n-1)dnp，电子最后填充的为能量最高的能级。综合四个选项分析可知，3d轨道的能量最高，故答案选D。2.下
2、列各原子或离子的电子排布式正确的是（ ）A. O2-：1s22s22p6B. Na+：1s22s22p63s1C Al：1s22s22p63s2D. Si：1s22s22p63s23p4【答案】A【解析】【详解】A. O2-为氧原子得到两个电子的离子，核外电子排布式为1s22s22p6，A正确；B. 钠离子为Na原子失去最外层电子形成的离子，核外电子排布式为1s22s22p6，B错误；C. Al原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，C错误；D. Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，D错误；故答案选A。3.以下是一些原子的 2P 能级和 3d 能级中电子排布
3、的情况；其中违反了洪特规则的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】根据洪特规可知，基态原子的核外电子优先以相同的自旋状态分别占据一个轨道。【详解】该电子排布中，有一个原子轨道中排布了两个自旋状态相同的电子，该排布符合洪特规则，但违反了泡利不相容原理；2p轨道中排布4个电子时，一定有3个电子的自旋状态相同，该排布不符合洪特规则；2p轨道中排布4个电子时，一定有3个电子的自旋状态相同，该排布符合洪特规则；3d轨道在只有5个电子时，电子优先以相同的自旋状态分别占据一个轨道，该排布不符合洪特规则；3d轨道在排布6个电子时，一定有5个电子的自旋状态相同，该排布不符合洪特规则；3d轨道
4、在只有10个电子时，每个轨道排布2个自旋状态相反应的电子，该排布符合洪特规则。故答案选D。4.下列各组元素都属于p 区的是（ ）A. 原子序数为 1，6，7 的元素B. Fe，Cu，ClC. O，S，PD. Na，Li，Mg【答案】C【解析】【详解】A. 1号元素为s区元素，不合题意；B. Fe为d区元素、Cu为ds区元素，不合题意；C. O、S、P均为p区元素，符合题意；D. Na、Li、Mg均为s区元素，不符合题意；答案选C。【点睛】可通过元素原子的基态核外电子排布最后一个电子填充的轨道大致判断元素属于周期表中的哪个区。5.下列分子键和键数目比为 1：1（ ）A. COB. HCNC. C
5、6H6D. C2H2【答案】B【解析】【详解】A. CO中有1个键和2个键，不符合题意；B. HCN中有2个键和2个键，符合题意；C. C6H6中有6个C-C键、6个C-H键和一个66大键，不符合题意；D. C2H2中有3个键和2个键，不符合题意；故答案选B。【点睛】两原子之间形成共价键，单键均为键，形成多重键的，一定有1个键，其余为键。6.下列说法中正确的是（ ）A. 3p2 表示 3p 能级有两个轨道B. 同一原子中，1s 、 2s 、 3s 电子能量逐渐减小C. 同一原子中，2p 、 3p 、 4p 能级的轨道数依次增多D. 处于最低能量的原子叫做基态原子【答案】D【解析】【详解】A.
6、3p2 表示 3p能级填充了2个电子，A错误；B. 同一原子中，1s 、 2s 、 3s 电子能量逐渐增大，B错误；C. 同一原子中，2p 、 3p 、 4p 能级的轨道数目相等，C错误；D. 处于最低能量的原子叫做基态原子，D正确；故答案选D。7.等电子体之间结构相似、物理性质也相近。根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）A. CO32- 和 NO3-B. CO2 和 NO2-C. O3 和 SO2D. SCN- 和 N3-【答案】B【解析】【分析】由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原
7、子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体【详解】A. CO32- 和 NO3-均由4个原子构成，且价电子数均为24，互为等电子体；B. CO2 和 NO2-由3个原子构成，价电子数不相等，不能互称为等电子体；C. O3 和 SO2组成原子数和价电子数均相等，互为等电子体；D. SCN- 和 N3-组成原子数和价电子数均相等，互为等电子体；故答案选B。8.下列有关认识正确的是（ ）A. 各能层的能级都是从s能级开始至d能级结束B. 各能级的原子轨道数按 s 、p、 d 、 f 的顺序分别为 1 、 3 、 5 、 7C. 第 n能层含有的能级数为 n-1D. 第 n 能层含有的电子数一定为 2n
8、2【答案】B【解析】【详解】A. 第一能层只有s能级，第二能层只有s、p能级，故A错误；B. 各能级的原子轨道数按 s 、p、 d 、 f 的顺序分别为 1 、 3 、 5 、 7，B正确；C. 第 n能层含有的能级数为 n，C错误；D. 第 n 能层含有的电子数最多为 2n2，D错误；故答案选B。9.电子排布有能级顺序，若以 E(nl) 表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）A. B. .C. D. 【答案】C【解析】【详解】A. 由于能级交错现象的存在，同一能级的轨道能量是简并的，故，A错误；B. 由于能级交错现象的存在，同一能级的轨道能量是简并的，故，B错误；C. ，C正确；D. 由
9、于能级交错现象的存在，故D错误；故答案选C。【点睛】可根据ns(n-2)f(n-1)dnp对轨道能量进行比较。10.下列说法错误的是（ ）A. 6C 的电子排布式1s22s22px2 反了洪特规则B. ns 电子的能量可能低于 （n-1）p 电子的能量C. 电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3 违反了能量最低原理D. 电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了泡利原理【答案】B【解析】【详解】A. 6C 的电子排布式可能为1s22s22px12py1，该选项违反了洪特规则，A正确；B. ns 电子的能量一定高于（n-1）p 电子的能量，B错误；C. Sc
10、的外围电子应优先填充4s轨道，该选项违反了能量最低原理，C正确；D. p能级只有三个简并轨道，根据泡利不相容原理，最多可填充6个电子，D正确；故答案选B。11.下列化合物中共价键极性最弱的是（ ）A. H2OB. H2SC. H2TeD. H2Se【答案】C【解析】【详解】形成共价键的两个原子的元素，电负性差别越大，该共价键的极性越强，根据元素周期律，对于同一主族的元素，从上到下，元素电负性减小，故H与Te的电负性差别最小，即共价键的极性最弱，答案选C。【点睛】共价键的极性与共用电子对的偏移程度有关，成键两元素的电负性相差越大，则共价键的极性越强，电负性较大的原子对共用电子对的吸引能力较强。1
11、2.下列离子中外层d轨道完全充满状态的是 （）A. Cr3+B. Fe3+C. Cu+D. Co3+【答案】C【解析】【分析】3d轨道半充满说明3d轨道中含有5个电子，即为3d5，写出离子的价电子排布式进行判断。【详解】ACr3+的价电子排布式为3d3，d轨道不是完全充满状态，选项A错误；BFe3+的价电子排布式为3d5，d轨道为半充满状态，选项B错误；C选项Cu+的价电子排布式为3d10，d轨道处于全满状态，C正确；DCo3+的价电子排布式为3d6，d轨道不是完全充满状态，选项D错误；答案选D。【点睛】本题考查了元素核外电子排布，明确电子排布规则中的构造原理是解本题关键，注意第四周期元素核外
12、电子排布的书写，难度中等。13.下列说法正确的是（ ）A. Cl2是双原子分子，H2S 是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的B. 并非所有的共价键都有方向性C. H2O 与H2S 的空间结构一样，这是由共价键的饱和性决定的D. 两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小【答案】B【解析】【详解】A. Cl2是双原子分子，H2S 是三原子分子，这是由共价键的饱和性定的，A错误；B. 由于s轨道在空间中为球形的，故s-s 键无方向性，B正确；C. H2O 与H2S 的空间构型相同，这是由于其中心原子采取的杂化方式以及周围原子的个数决定的，（或者是由中心原子价电子的斥力决定的），与共价键的
13、饱和性无关，C错误；D. 两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率增大，D错误；故答案选B。14.下列现象与氢键有关的是HF的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高 乙醇可以与水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 水分子高温下也很稳定 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题解析：因第A族中，F的非金属性最强，HF中分子之间存在氢键，则HF的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高，故正确；因乙醇、水分子之间能形成氢键，则乙醇可以和水以任意比互溶，故正确；冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故正确；水分子高温下也很稳定，其稳定
14、性与化学键有关，而与氢键无关，故错误；对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确；故选B考点：氢键及氢键对物质的性质的影响15.下列说法中错误的是（ ）A. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强B. 在NH4+ 和Cu(NH3)42+ 中都存在配位键C. NF3 较NH3 难于与 Cu2+ 形成配位键D. SO2 、SO3 都是极性分子【答案】D【解析】【详解】A. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，A正确；B. NH4+中N和一个质子之间存在配位键，Cu(NH3)42+中N与Cu之间存在配位键，B正确；C. 由于F的电负性比H的电负性强，故NF3 较NH3的孤对电子的电子云更小，更难于形成配位键，C正确；D. SO3 采取sp2杂化，成平面三角形，为非极性分子，D错误；故答案选D。16.下列分子的中心原子是 sp2 杂化的是（ ）A. CH4B. BF3C. H2OD. NF3【答案】B【解析】【详解】A. 中心原子C采取sp3杂化，A不符合题意；B. 中心原子B采取sp2杂化，B符合题意；C. 中心原子O采取sp3杂化，C不符合题意；D. 中心原子N采取sp3杂化，D不符合题意；故答案选B。17.X、Y 为两种元素的原子，X 的阴离子与 Y 的阳离子具
