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1、化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23第一部分在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列物质的用途不正确的是A. 生石灰B. 小苏打C.阿司匹林D.苯甲酸钠物质用途抗氧化剂糕点发酵粉解热镇痛药食品防腐剂A. AB. BC. CD. D2.化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A. 75%的乙醇溶液可杀菌消毒B. 84 消毒液的有效成分是 Cl2C. 氢氟酸可刻蚀石英制艺术品D. 装饰材料释放的甲醛会造成污染3.下列有关物质水解的说法不正确的是A. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C. 纤维素可在人体内水解成葡萄糖D. 油脂水解产
2、物之一是甘油4. NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是A. 酚酞B. 圆底烧瓶C. 锥形瓶D. 碱式滴定管5.下列有关物质应用的说法错误的是A. SO2可用作食品添加剂B. CCl4 可用于鉴别溴水和碘水C. 浓氨水可用来清洗试管壁的银镜D. Na2S 可除去污水中的 Cu2+6.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：ZMB. X、N 两种元素形成的化合物属于离子化合物C. Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性：YRD. 简单离子的半径：ZMX7.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 用图所示装置可以除去Na2CO3溶液中的
3、CaCO3杂质B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C. 用图所示装置可以分离乙醇水溶液D. 用图所示装置可除去CO2中含有的少量HCl8.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB. 92.0g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAC. 22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAD. 1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA9.利用有机物X、Y合成广谱抗菌药物M的反应表示如图。下列说法不正确的是（ ）A. X分子与强酸、强碱均能发生反应B. Y分子与丙烯酸分子互为同系物C
4、. X和Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. X、Y合成M的反应类型为取代反应10.利用小粒径零价铁(ZVI)电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+、O2、等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量ne。下列说法错误的是A. 反应均在正极发生B. 的电极反应式为+10H+8e-=+3H2OC. 单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amolD. 增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大11.利用CH4可消除NO2污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g) N2(g) + CO2(g) +2
5、H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH4 和1.2mol NO2，测得不同温度下 n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示，下列说法正确的是组别温度/K时间/min物质的量/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18M0.15A. 由实验数据可知温度 T 1T2B. 组别中 0 20 min 内，NO2 降解速率为0.0125 molL-1min-1C. 40 min 时，表格中 M 对应的数据为 0.18D. 该反应只有在高温下才能自发进行12.高铁酸钠（Na2FeO4）是具有紫色光泽的粉
6、末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：c(NaOH) 阴极现象阳极现象1 molL1产生无色气体产生无色气体，10min内溶液颜色无明显变化10 molL1产生大量无色气体产生大量无色气体，3min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深15 molL1产生大量无色气体产生大量无色气体，1min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深下列说法不正确的是A. a为铁钉，b为石墨B. 阴极主要发生反应：2H2O + 2e= H2+ 2OHC. 高浓度的NaOH溶液，有
7、利于发生Fe6e+ 8OH= FeO42+ 4H2OD. 制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体13.常温下，将NH3 通入50 mL NH4Cl 溶液中至pH=10，再向其中滴加1 mol/L盐酸。溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示，下列说法不正确的是A. a 点溶液中，c(OH-) = 110-4mol/LB. b 点溶液中，c() c(Cl-)C. ab，水的电离程度减小D. c 点时，加入的 n(HCl)小于通入的 n(NH3)14.在大试管内将足量NaHCO3加热到 200，将产生的混合气体通入到盛有1.87 g Na2O和Na2O2的密闭容器中，待N
8、a2O和Na2O2全部反应后，得到标准状况下224 mL O2；再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成 100 mL 溶液。下列说法正确的是A. Na2O和Na2O2 均为碱性氧化物B. 参加反应的NaHCO3物质的量为 0.04 molC. 反应过程中总共转移 0.04 mol 电子D. 配成的 100 mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 mol/L第二部分15.金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。(1)铝在元素周期表中的位置是_。(2)GaAs 是一种重要的半导体材料。As 与 Ga 同周期，As 与 N 同主族
9、。下列事实不能用元素周期律解释的是_(填字母)。a. 碱性：Ga (OH)3 Al (OH)3 b. 非金属性：AsGa c. 酸性：H3AsO4H3AsO3GaAs 中，As 元素化合价为-3 价，用原子结构理论解释原因_。废弃含 GaAs 半导体材料可以用浓硝酸溶解 GaAs，生成 H3AsO4 和 Ga3+，写出该反应的化学方程式_。(3)工业上获取镓的方法之一是从闪锌矿冶锌后的残渣(主要含有 Zn、Pb、Fe、Ga 等元素)中提取，某科研单位设计下述流程提取镓，已知：Ga 在碱性溶液中以Ga(OH)4- 形式存在。试剂 a 是_。写出电解制镓时的阴极电极反应式_。16.FeCl3具有净
10、水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3净水的原理是_。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_。(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中c(Fe2)=2.010-2molL-1，c(Fe3)=1.010-3molL-1，c(Cl)=5.310-2molL-1，则该溶液的pH约为_。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：_+_Fe2+_=_Cl+_Fe3+_ (3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3+H2OFe(
11、OH)2+H K1Fe(OH)2+H2O+H K2+H2OFe(OH)3+H K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_。a降温 b加水稀释c加入NH4Cl d加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_。(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe(mgL-1)表示的最佳范围约为_mgL-1。17.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的
12、重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题图1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22eS（n1）S+ S2Sn2。写出电解时阴极的电极反应式：_。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_。（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题图2所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是_。反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为_。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使
13、生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有_。（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_。18.酯类化合物与格氏试剂(RMgX，X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物 F 的合成路线如下：已知：(1)A的结构简式为_。(2)BC的反应类型为_。(3)C中官能团的名称为_。(4)CD的化学方程式为_。(5)写出符合下列条件的D的同分异构体 (填结构简式，不考虑立体异构)_。含有五元环碳环结构；能与 NaHCO3溶液反应放出CO2气体；能发生银镜反应。(6)DE的目的是_。(7)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以 、CH3OH 和格氏试剂为原料制备的合成路线(其他试剂任选)_。19.某实验小组同学对影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素进行了如下探究。【查阅资料】Cu(OH)2(s) Cu2+ + 2OH- Ksp = 2.210-20； Cu2+ + 4NH3
