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1、化 学 试 卷（试卷满分为 100 分，考试时间为 90 分钟）可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64一、单项选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一个选项正确）1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于化学变化的是ABCD石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒2.下列说法正确的是酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解紫色酸性高锰酸钾溶液中加入
2、植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去粮食中富含淀粉，与纤维素组成相同，互为同分异构体疫苗未冷储而失效可能与蛋白质变性有关尼龙绳、橡皮筋和纯棉衬衣都属于合成纤维制品ABC D3. 下列指定反应的离子方程式正确的是22A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO3 +CaSO4CaCO3+SO4+B酸化NaIO3和NaI的溶液混合：I +IO3 +6HI2+3H2O2+CKClO 碱 性 溶 液 与 Fe(OH)3 反 应 ： 3ClO+2Fe(OH)3FeO4 +3Cl +4H +H2O 通电D电解饱和食盐水：2Cl+2H+ Cl2+ H24. 下列说法不正确的是A. 电解水时氢气与氧气的体积比
3、为 2:1，原因是气体的体积主要取决于分子间距，而同温同压时气体的间距基本相等B. 碳酸分步电离以第一步为主，第二步为次，原因之一是第二步电离时碳酸氢根带负电荷，而电离出的氢离子为正电荷C. 苯酚显弱酸性可与氢氧化钠溶液反应，是因为羟基活化了苯环D. 可通过右图（比例模型）判定醋酸是弱电解质5.某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是A. 点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验B. 铜粉黑红变化有关反应为 、C. 硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水D. 新制氢
4、氧化铜悬浊液配置方法是将 6 滴 2%的氢氧化钠溶液加入到 2 mL 10%的硫酸铜溶液中6. CO 甲烷化反应为：CO(g) + 3H2(g) = CH4(g) + H2O(l)。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤反应速率最慢。下列说法不正确的是A. 步骤只有非极性键断裂B. 步骤速率最慢的原因可能是其活化能最高C. 步骤是吸热反应D. 使用该催化剂不能有效提高 CO 的平衡转化率7. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素 W、X、Y、Z “组合”成一种超“分子”，具有高效的催化性能，其结构示意图如下。W、X、Z 分别位于不同周期，Z 的原子半径在同周
5、期元素中最大。下列说法不正确的是（注：实线代表共价键，其他重复单元的 W、X 未标注）A. Y 单质的氧化性在同主族中最强B. 离子半径：ZYC. Z 与 Y 可组成多种离子化合物D. 氢化物的热稳定性：YX8. 设 NA 为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 乙烯和环丙烷（C3H6）组成 28 g 混合气体中含有 4NA 个氢原子B. 电解精炼铜时,若阴极得到电子数为 2NA 个,则阳极质量减少 64gC. 标准状况下,22.4 升 CH2Cl2 中共价键的数目为 4NAD.2L 1 molL-1 的盐酸中所含 HCl 分子数约为 2NA9. 实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图
6、 1，反应过程中铬元素的化合价变化如图 2。下列说法正确的是已知：深蓝色溶液中生成了 CrO5。A. 实验开始至 5s，铬元素被氧化。2-+3+B. 实验开始至 30s, 溶液中生成 Cr3+的总反应离子方程式为： Cr2O7 + 3H2O2 + 8H = 2Cr+ 7H2O + 3O2C. 30 s 至 80 s 的过程，一定是氧气氧化了 Cr3+。2-D. 80 s 时，溶液中又生成了Cr2O7 ，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致。10常温下，向两只分别盛有 50 mL 0.100 molL-1 盐酸的烧杯中各自匀速滴加 50mL 蒸馏水、50 mL 0.100 molL-1 醋酸铵溶液，
7、装置如下图所示（夹持仪器等已略）。已知：常温下，CH3COONH4 溶液 pH 约为 7。蒸馏水醋酸铵溶液 盐酸 下列说法正确的是A. 实验滴加过程中溶液所有离子浓度都减小B实验滴至 pH=2 时，溶液中 c(Cl)c(CH3COO) c(OH)0.01 mol/L+C实验滴加过程中，锥形瓶内的溶液中均存在 c(CH3COO)c(NH4 )D滴定结束后，中水的电离程度比中大11. “化学实验观察现象分析推理得出结论”是化学学习的方法。下列说法正确的是A. 证明某红棕色气体是溴蒸气还是 NO2 ,可用湿润的淀粉KI 试纸检验,观察试纸颜色变化B. 验证淀粉的水解产物是否具有还原性,取酸性水解液于
8、试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液,加热煮沸,观察是否出现砖红色沉淀C. 向铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑（Ag2S）的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色褪去,该过程中发生的反应为 2Al+ 3Ag2S =6 Ag + Al2S3D. 将SO2 通入足量稀Fe(NO3)3 溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变成棕黄色,假设通入的 SO2 完全反应,则同温同压下,逸出的 NO 气体和 SO2 的体积比为 2:312. 第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池（M 表示储氢合金；汽车在刹车或下坡时， 电池处于充电状态）。镍氢电池充放电原理如图所示，其总反应式为。下列说法不正确的是A. 混合动力汽
9、车上坡或加速时,乙电极的电极反应式为B. 混合动力汽车上坡或加速时,电解液中 OH-向甲电极移动C. 混合动力汽车下坡或刹车时,甲电极周围溶液的 pH 减小D. 混合动力汽车下坡或刹车时,电流的方向：甲电极发动机乙电极A. M 点离子浓度：c(K+)c(HA-)c(H2A)c(A2-)B. N 点溶液中存在：c(Na+)+c(K+)2c(A2-)+2c(HA-)C. P 点溶液中一定存在：c(Na+)c(K+)c(OH-)c(A2-)D. 从 M 到 P 之间的任一点均存在：(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)13用 NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(K
10、HA，显酸性)溶液，混合溶液的相对导电能力变化如图所示(忽略混合时溶液温度的变化)，其中 N 点为反应终点。下列说法正确的是14. 某研究小组在电压为 24V 时进行如下实验，电解 3 分钟后，发现下列现象。编号装置X碳棒碳棒澄清 Ca(OH)2 溶液铂铂 澄清 Ca(OH)2 溶液碳棒碳棒阳离子 交换膜 澄清 Ca(OH)2 溶液现象小灯泡微弱发光，两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化两极均产生气泡，溶液无明显变化两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化下列说法正确的是A. 中小灯泡微亮是因为 Ca(OH)2 是弱电解质B. 对比和，白色浑浊的出现与电极材
11、料无关C. 对比和，白色浑浊是由于 OH-迁移到阳极使 Ca(OH)2 沉淀析出D. 阳极附近白色沉淀的成分可能是 CaCO3二、填空题（本部分共 5 题，共 58 分）15.（10 分） I-测定的基本原理是将其氧化成 I2，再用 Na2S2O3 标准溶液来滴定。如果样品中仅含有微量 I-，必须用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是化学放大反应的实验步骤：I将含有微量 I-的样品溶液调至中性或弱酸性，加入溴水，将 I-完全氧化成 IO3-，煮沸去掉过量的溴；II取上述溶液，加入过量硫酸酸化的 KI 溶液，振荡，溶液颜色呈棕黄色；III将 II 所得溶液中全部的 I2 萃取
12、至 CCl4 中；IV向分液后的 CCl4 溶液中加入肼（N2H4）的水溶液，产生无毒的 N2，分去有机层；V将 IV 所得水溶液重复I、II 步骤；VI以淀粉为指示剂，用Na2S2O3 标准溶液滴定至终点。已知 ：反应为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；Na2S2O3 和 Na2S4O6 溶液颜色均为无色。（1）I 中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。（2）III 中使用的主要玻璃仪器是 （填名称）。（3）IV 中反应的离子方程式是 。（4）VI 中需要在中性或弱酸性环境中进行，pH 过大，Na2S2O3 易被 I2 氧化成 Na2SO4，其离子方程式为 ；结合离子方程式解释 pH
13、 不宜过小的原因： 。VI 中滴定终点的现象是 。（5）样品中 I最终所消耗的 Na2S2O3 的物质的量与样品中初始 I-物质的量的比值称为“放大倍数”。经过以上操作，放大倍数为 。16. （14 分）他米巴罗汀（I）可用于治疗急性白血病，其合成研究具有重要意义，合成路线如下图所示。（1）A 中官能团名称是 。（2）B 的结构简式是 。（3）DE 的化学方程式是 。（4）试剂 a 是 。（5）已知 H 在合成 I 的同时，还生成甲醇，GH 所加物质 L 的结构简式是 。（6）B 的一种同分异构体符合下列条件，其结构简式是 。 能发生银镜反应 核磁共振氢谱只有两组吸收峰（7）DE 的过程中有多
14、种副产物，其中属于高分子化合物的结构简式是 。（8）也是合成他米巴罗汀（I）的一种原料，合成路线如下图所示。利用题中所给信息， 中间产物的结构简式是 。17. （12 分）三草酸合铁酸钾K3Fe(C2O4)33H2O是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。某化学小组探究用废铁屑（含少量-2 价 S 元素）为原料制备三草酸合铁（）酸钾晶体。具体流程如下：已知：(NH4)2Fe(SO4)26H2O 为蓝绿色晶体，FeC2O42H2O 为难溶于水的黄色晶体，K3Fe(C2O4)3 3H2O 为可溶于水、难溶于乙醇的翠绿色晶体。25时，Fe(C2O4)33-(aq)+ SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)+3C2O42-(aq) K=6.3110-17Fe(SCN)2+(aq)为血红色 回答下列问题：（1）三草酸合铁酸钾K3Fe(C2O4)33H2O中铁的化合价是 。（2）废铁屑中加入 10%NaOH 并加热的目的是_
