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1、高中化学第三章非金属及其化合物重难点七有关Na2O2与CO2、H2O的反应（含解析）新人教版必修1重难点七 有关Na2O2与CO2、H2O的反应【要点解读】1、反应原理2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO22、重要关系（1）电子转移关系：在Na2O2与CO2或H2O的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，每生成1 mol O2都转移2 mol电子。（2）物质的量的关系：无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21。（3）气体体积关系 无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混
2、合物，通过足量的Na2O2时，气体减小的体积或原混合气体体积的一半等于生成O2的体积。（4）固体质量关系：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 m(固体)278 g 2 mol 2106 g 56 g (2 mol CO的质量)即：发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。2Na2O22H2O=4NaOHO2m(固体)278 g2 mol 440 g 4 g (2 mol H2的质量)即：发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。（5）先后顺序关系：一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2
3、反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应。【重难点指数】【重难点考向一】Na2O2的性质【例1】下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂DNa2O2与CO2反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子【答案】D【解析】A项，碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，而Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成O2；如2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2，故Na2O2不是碱性氧化物；B项，Na2O2与H2O反应放出O2，引入新的
4、杂质，故Na2O2不可以作气体干燥剂；C项，Na2O2与H2O反应中，电子转移关系如下：Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂；D项，Na2O2与CO2反应时电子转移关系如下：。【重难点点睛】（1）Na2O2与H2O或CO2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。每1 mol Na2O2参加反应转移1 mol电子。每生成1 mol O2，反应中转移2 mol电子。（2）Na2O2与水反应的中间产物(H2O2)具有强氧化性、能够漂白某些有色物质。如向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，溶液先变蓝色后褪色，若为酚酞溶液，则先变红色后褪色。【重难点考向二】Na2O2与
5、水反应的实验探究【例2】如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知，过氧化钠与水反应是放热的将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是()AU形管内红色褪去 B试管内溶液变红 C气球a被吹大 DU形管水位dc 【答案】BC【名师点睛】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液显碱性，该反应为放热反应，据此解答。【重难点考向三】Na2O2的强氧化性【例3】在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是
6、()AFe3+ BAl3+ CNH4+ DFe2+【答案】B【解析】A因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和盐酸反应生成三价铁离子，所以三价铁离子数目增大，故A错误；BNa2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，则铝离子量不变，故B正确；CNa2O2是强氧化剂，而且遇水生成大量的NaOH，铵根和氢氧化钠反应，这样NH4+转化成NH3从溶液逸出，铵根离子减少，故C错误；D因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀
7、，所以二价铁离子数目减小，故D错误；故选B。【名师点睛】溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，Fe2+氧化成Fe3+，减少的是亚铁离子和铵根离子。【重难点考向四】反应后固体成份的判断【例4】1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3DNa2O2NaOHNa2CO3【答案】A【名师点睛】CO2与水一起与Na2O2作用时，可先考虑CO2先发生反应，多余的Na2O2再与水反应，再结合原子守恒进行判断即可。【趁热打铁】1氧化钠 氢氧化钠 过氧化
8、钠 亚硫酸钠，1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是()A质量增加的情况是 B质量增加的情况是 C上述物质都有发生了氧化还原反应 D过氧化钠在反应中转移了2 mol电子 【答案】B【解析】氧化钠和水反应生成氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠；Na2ONa2CO3；1molNa2O反应最后增加1molCO2的质量为 44g，化合价没有变化，不属于氧化还原反应；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；NaOH1/2Na2CO3，1molNaOH反应最后增重53-40=13g，不是氧化还原反应；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠；Na2O2Na2CO3，1mol
9、Na2O2反应最后增加1molCO的质量为28g，1mol过氧化钠在反应中转移了1mol电子；亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠；Na2SO3Na2SO4，1molNa2SO3反应后增重16g，所以增重为，综合以上分析，只有B正确，故选B。2在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5 g固体，若将相同质量的钠与80 mL 0.50 mol/L的盐酸反应，钠恰好完全转化生成NaCl，则1.5 g固体的成分是()ANa2O BNa2O2CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2【答案】C【解析】由题给信息可知最后所得溶液为NaCl溶液，则n(Na)n(Cl)n(HCl)0.50 mol/L0.08 L0
10、.04 mol，若Na的氧化物为Na2O，应为0.02 mol62 g/mol1.24 g；若为Na2O2，应为0.02 mol78 g/mol1.56 g。现为1.5 g，介于1.24 g与1.56 g之间，应为二者的混合物。3CO和H2的混合气体共3 g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中，通入足量氧气用电火花点燃，则固体的质量增加了()A3 g B3.2 gC4.4 g D5.6 g【答案】A427.4g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200ml、2molL-1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶
11、液蒸干、灼烧称量，其质量为()A11.7g B23.4 g C26.5g D58.5g 【答案】B【解析】混合物与盐酸恰好反应得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固体为NaCl，根据氯离子守恒n(NaCl)=n(HCl)=0.2L2mol/L=0.4mol，故将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为：m(NaCl)=0.4mol58.5g/mol=23.4g，故选B。5A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下
12、列问题：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式A_；B_；C_；D_；E_；F_。（2）写出F和H反应的化学方程式 _。（3）写出下列反应的离子方程式：D盐酸 _；B水 _；DA _。【答案】（1）NaOHNaNa2CO3NaHCO3NaClNa2O2（2）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2（3）HCOH=H2OCO22Na2H2O=2Na2OHH2HCOOH=H2OCO【解析】由焰色反应为黄色，且A、B、C、D均与盐酸反应生成E，知E为NaCl，B还生成可燃性气体知B为Na，C、D还生成气体H使澄清石灰水变浑浊，知C、D为Na2CO3或NaHCO3，F和H(CO2)反应生成C和另一种气体，则F为Na2O2、C为Na2CO3，因而D为NaHCO3，D和A反应可生成Na2CO3，则A为NaOH。6 / 6
