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1、重难点八 气体摩尔体积及相关计算【要点解读】1气体摩尔体积的正确理解2气体摩尔体积的适用范围气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如02 mol H2与08 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为224 L。3气体摩尔体积相关计算气体的物质的量n=气体的摩尔质量M=Vm=224（标准状况下）气体的分子数N=nNA=NA气体的质量m=nM=M【特别提醒】（1）气体摩尔体积与温度、压强有关，标准状况下的气体摩尔体积为22.4 Lmol1，非标准状况下的气体摩尔体积也有可能是22.4 Lmol1。（2）使用22.4 Lmol1时的注意事项条件：必须为标准状况，因此使用
2、时，一定要看清气体所处的状况。物质状态：必须为气体。如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。数值：22.4 Lmol1是近似值。【重难点指数】【重难点考向一】气体摩尔体积概念理解【例1】下列说法中正确的是()A1 mol O2和1 mol N2所占的体积约为22.4 LB标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 LC在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2 mol【答案】D【解析】选项分析结论A气体体积受温度、压强影响，这里未指明温度、压强B气体摩尔体积的单位
3、为Lmol1C标准状况下，水为非气态，不适用于气体摩尔体积D标准状况下，22.4 L混合气体中分子总数为NA【重难点点睛】气体摩尔体积使用时注意（1）1个条件：必须指明条件。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。（2）1种状态：必须为气态。如水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。（3）1个单位：气体摩尔体积单位是Lmol1，而不是L。【重难点考向二】气体摩尔体积的相关应用【例2】如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是A所含原子数相等 B所含分子数相等C气体质量相等 D所含C原子数相等【答案】B考点：考查物质的量的有关计算【重难点特训】
4、1如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（ ）AL BL CL DL【答案】D【解析】试题分析：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则cg该气体的体积为mol22.4L/mol=L，故选D。【考点定位】考查物质的量的计算【名师点晴】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意对公式的理解与灵活应用。要掌握有关物质的量的计算公式，、。、适用于任何状态的物质，适用于气态物质，可以是纯净物，也可以是混合物，2一定温度和压强下，用mg的CH4、CO2、O2
5、、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）A气球中装的是O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为41D气球和气球中气体密度之比为21【答案】D考点：考查了阿伏加德罗定律及推论的相关知识。3如图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是( )A用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确B量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败C必须待体系温度降低到0时才可进行读数D上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气【答案】D【解析】试题分析：A实验时，若用CCl4代替水，由于CCl4是有机物，会和橡胶管发生反应，因此使测得氢气的体积不准
6、确，A错误；B实验时，量气管压入漏斗的水过多而溢出，由于量取气体时两侧的液面在同一水平面，就可以保证气体的压强是一个标准大气压强，因此不会影响实验结果，B错误；C金属与酸的反应是放热反应，所以实验时，待体系温度降低到原来的温度并保证两侧液面在同一水平面时方可进行读数，C错误；D上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气，D正确，答案选D。考点：考查气体摩尔体积测定原理的有关的知识。4下列说法正确的是（ ）A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为12【答案】B【考点定位】考查阿伏伽德罗定律及物质的量的有关计算。【名师点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及物质的量的有关计算。阿伏加德罗定律的推论为同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比；根据nm/M和NnNA计算分子数，然后根据分子组成计算原子数；根据nm/M和nV/Vm可求得等质量的甲烷和氧气的体积比。5
