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1、高中化学第3章第3节生活中两种常见的有机物（第1课时）学案新人教版必修2生活中两种常见的有机物（第1课时）【学习目标】1了解烃的衍生物和官能团的概念。2掌握乙醇的组成及主要性质。3了解乙醇的主要用途及与人类日常生活和健康的关系。4初步学会分析官能团与性质关系的方法。【学习过程】酒是多种化学成分的混合物，酒精是其主要成分，酒精的学名是乙醇，啤酒中乙醇含量为3%5%，葡萄酒含酒精6%20%，黄酒含酒精8%15%，一些烈性白酒中含乙醇50%70%。（均为体积分数）有相当广泛的用途，如医用酒精(体积分数为75%的乙醇水溶液)可用于杀菌、消毒等。1.烃的衍生物(1)概念：烃分子中的氢原子被其他原子或原子
2、团所取代而生成的一系列化合物。(2)官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。2.乙醇的分子结构：分子式结构式结构简式球棍模型比例模型官能团C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH羟基3.乙醇的物理性质：（1）乙醇是无色、透明液体，特殊香味，密度小于。（2）乙醇能溶于水，与水按任意比例混合，能溶解多种有机物、无机物。（3）乙醇易挥发，沸点78。4.乙醇的化学性质：（1）与活泼金属反应(如Na、K、Mg、Al等)：乙醇与钠反应说明乙醇的结构是，而不是。乙醇乙醇羟基上的氢不如水中的氢活泼，乙醇分子中的-OH键比H2O分子中的O-H键更稳定。（2）氧化反应：在有机化学中常用反应物的得氧或得氢来
3、判断氧化还原反应。有机物得氧或失氢的反应叫做氧化反应；有机物得氢或失氧的反应叫做还原反应。燃烧：乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。催化氧化：红色的铜丝先变为黑色又变红色；试管中液体有刺激性气味。 直接氧化：乙醇能使酸性高锰酸钾和重铬酸钾褪色，乙醇被直接氧化生成乙酸。温馨提示：交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此可以断定司机饮酒超过规定相当标准。【归纳总结】（1）乙醇的官能团是羟基，羟基氢比较活泼。在乙醇与活泼金属如钠、钾、钙的反应中，断裂的是羟基中的氧氢键；在催化氧化的反应中，除了断裂羟基中的氧氢键外还断裂连羟基碳上的碳氢
4、键。（2）用无水硫酸铜检验乙醇中是否含有水,而不能用钠来检验。（3）烃分子中的氢原子被羟基取代所得的烃的衍生物是醇，通式是ROH，醇的化学性质类似乙醇。5.乙醇的用途：饮用酒中酒精度是指酒精的体积分数，啤酒的度数指麦芽含量，工业酒精中含有甲醇,能使人中毒，75%的酒精可用于医疗消毒。 【当堂检测】1. 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列描述中正确的是()A钠块开始反应时，浮在乙醇液面上 B钠块熔化成小球C钠块在乙醇液面上游动 D钠块表面有气体放出2.右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是()A使紫色石蕊试液变红 B与钠反应 C
5、能燃烧 D发生氧化反应3.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，最终铜片质量增加的是()A硝酸 B无水乙醇 C石灰水 D盐酸4. 乙醇分子中的各种化学键如图所示,下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是()A.和金属钠反应时键断裂B.在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂键和键C.在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂键和键D.在空气中完全燃烧时断裂键5. 某实验小组用下列装置进行乙醇的实验,试回答下列问题：(1)A中发生反应的化学方程式为_,还可以用代替MnO2的作用。(2)实验过程中M处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象,请用化学方程式解释原因。现象：红色变黑色：_。现象：黑
6、色变红色：_,其反应类型为_。(3)由于反应速率不易控制,在F装置中有可能产生倒吸,所以F装置可改用 装置(填字母)。(4)实验室可对E部分采取合理的操作方法以防止安全隐患,请对此提出你的意见：_。答案与解析题号答案解析1D 由于钠的密度比乙醇的密度大，所以钠将沉在乙醇的底部，故A、C项均错误；钠与乙醇的反应虽然是放热反应，但由于放热少，且放出的热量被周围的乙醇吸收，导致钠块不会熔化，故B项错误；由于钠与乙醇反应生成氢气，所以在钠块表面产生气泡，故D项正确2A题图中的分子是乙醇分子，不能使紫色石蕊试液变红3C铜片灼热后生成氧化铜：2CuO22CuO，质量增加；硝酸、盐酸能使氧化铜溶解，铜片的质
7、量减少；乙醇可实现氧化铜到铜的转变：C2H5OHCuOCH3CHOCuH2O，铜片的质量不变；石灰水不与氧化铜反应，铜片质量增加4C乙醇与钠反应生成乙醇钠,是羟基中的OH键断裂,A正确；乙醇催化氧化生成乙醛时,断裂键和键,B正确、C错误；乙醇完全燃烧时,化学键全部断裂5(1)2H2O22H2O+O2FeCl3(2)2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O氧化反应(3)a、b(4)可以采用在反应开始后撤去E处酒精灯或不用E处酒精灯,反应开始时把红热的铜丝网直接放入E装置的操作方式(1)A装置中H2O2在MnO2的催化作用下分解生成O2,也可以用FeCl3代替MnO2起催化作用。(2)红色变黑色是由于Cu与O2发生反应生成了黑色的CuO,黑色变红色是由于CuO被乙醇还原成了单质Cu。(3)装置a、b既能保证乙醛的吸收,又能防止倒吸。(4)乙醇催化氧化的反应是放热反应,反应放出的热量能够维持反应的进行,不必在E处持续加热- 5 - / 5
