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1、山东省烟台市2018届高三理综（化学部分）下学期诊断性测试试题 山东省烟台市2018届高三理综（化学部分）下学期诊断性测试试题7下列生活、生产中用到的材料属于新型无机非金属材料的是（ ）A玻璃钢B涤纶C压电陶瓷D钢化玻璃8中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的是（ ）A本草纲目“(烧酒)自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛露滴。”B齐民要术“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜廻作醋。”C开宝本草“(消石)所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。”D天工开物“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流，假媒水火，凭藉木石
2、，而后倾注而出焉。”9下列说法正确的是（ ）A植物油的主要成分是高级脂肪酸B异丙苯()中碳原子可能处于同一平面上C某些蛋白质可溶于溶剂形成分子胶体，但遇乙醇发生变性D分子式为C4H10O并能与金属钠反应的有机物有5种(不含立体异构)10通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学研究的方法之一。下列反应的推断或解释正确的是（ ）选项操作实验现象推断或解释A燃烧的钠粒放入CO2中燃烧且有白色和黑色颗粒产生黑色颗粒是炭，白色颗粒可能是Na2CO3BNH3通入到AgNO3溶液中先有沉淀后消失AgOH具有两性C乙醇蒸气通过灼热的Fe2O3固体红色固体变黑色，且有刺激性气味乙醇还原Fe2O3一定
3、生成Fe和乙醛D灼热的木炭放入浓硝酸中放出红棕色气体一定是木炭与浓硝酸反应生成NO2呈红棕色11下列装置一定能证明2Ag+2I-=2Ag+I2能否自发进行的是（ ） 12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，W、Y原子的最外层电子数之比为43,原子最外层电子数Z比Y多4个。下列说法不正确的是（ ）A元素W与氢形成的原子比为11的化合物有很多种BW、X、Y、Z的原子半径大小顺序XWZYCY的氧化物既可溶于盐酸也可溶于氢氧化钠溶液DZ的氧化物对应水化物的酸性一定强于W氧化物对应水化物的酸性1325时，在“H2A-HA-A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2
4、-三者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）AKa1(H2A)=10-2、Ka2(H2A)=10-5BpH=6时，c(HA-)c(A2-)=110CNaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的电离能力D在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则(H2A)和(HA-)一定相等26(15分)索氏提取法是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法。其原理是利用如图装置，用无水乙醚等有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。具体步骤如下：包装：取滤纸制成滤纸筒，放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，
5、然后放入称量瓶中称量，质量记作a;在滤纸筒中包入一定质量研细的样品，放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作b。萃取：将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中，注入一定量的无水乙醚，使滤纸筒完全浸没入乙醚中，接通冷凝水，加热并调节温度，使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状，至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止(大约6h12h)。称量：萃取完毕后，用长镊子取出滤纸筒，在通风处使无水乙醚挥发，待无水乙醚挥发后，将滤纸筒放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作c。回答下列问题：(1)实验中三次使用的仪器X的名称为 。为提高乙醚蒸气的冷凝效
6、果，索氏提取器可选用下列 (填字母)代。 a空气冷凝管 b直形冷凝管 c蛇形冷凝管(2)实验中必须十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加热、室内保持通风等。为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆，常在冷凝管上口连接一个球形干燥管，其中装入的药品为 (填字母)。a活性炭b碱石灰cP2O5d浓硫酸无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧化物，加热时发生爆炸。检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是 。(3)实验中需控制温度在7080之间，考虑到安全等因素，应采取的加热方式是 。当无水乙醚加热沸腾后，蒸气通过导气管上升，被冷凝为液体滴入抽提筒中，当液面超过回流管最高处时，萃取液即回流入提取器(烧瓶)中该过程连续、
7、反复、多次进行，则萃取液回流入提取器(烧瓶)的物理现象为 。索氏提取法与一般萃取法相比较，其优点为 。(4)数据处理：样品中纯脂肪百分含量 (填“”或“=”)(b-c)/(b-a)100%；测定中的样品、装置、乙醚都需要进行脱水处理，否则导致测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。27(12分)含氮化合物在材料方面的应用越来越广泛。(1)甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理：CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)H。已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：化学键C-HC-OH
8、-ON-HC-N键能/kJmol-1413351463393293则该合成反应的H= 。一定条件下，在体积相同的甲、乙、丙、丁四个容器中，起始投入物质如下：NH3(g)/molCH3OH(g)/mol反应条件甲11498K，恒容乙11598K，恒容丙11598K，恒压丁23598K，恒容达到平衡时，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH转化率由大到小的顺序为 。(2)工业上利用镓(Ga)与NH3在高温下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)，其反应原理为2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)H=-30.81kJmol-1。在密闭容器中充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应体系与
9、温度、压强的相关曲线如图所示。图中A点与C点的化学平衡常数分别为KA和KC,下列关系正确的是 (填代号)。a纵轴a表示NH3的转化率b纵轴a表示NH3的体积分数cT1T2dKAKc镓在元素周期表位于第四周期第A族，化学性质与铝相似。氮化镓性质稳定，不溶于水，但能缓慢溶解在热的NaOH溶液中，该反应的离子方程式为 。(3)用氮化镓与铜组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成CH4。铜电极表面发生的电极反应式为 。两电极放出O2和CH4相同条件下的体积比为 ，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量的 (填“盐酸”或“硫酸”)。28(16分)工业上利用-锂辉
10、矿(LiAlSi2O6和少量MgO、CaCO3杂质)制备金属锂，工艺流程如下：回答下列问题：(1)-锂辉矿的主要成分LiAlSi2O6中存在的原子团为 。(2)工业上加快酸浸速率除调整硫酸浓度、升高温度外还可以采取的措施为 。浸出液中加入CaCO3的主要作用为 。(3)一定温度下,Ksp(CaCO3)=2.510-9,Ksp(Li2CO3)=1.610-3,若反应的溶液中c(Ca2+)和c(Li+)均为1.0molL-1,则开始滴加稀Na2CO3溶液时，理论上c(CO32-)应控制的范围为 ;实际操作中CaCO3和Li2CO3可能同时析出，从而造成Li+损失，一种改进的工艺是利用草酸钠代替Na
11、2CO3作为沉淀剂，分析使用草酸钠的原因为 。(4)反应的离子方程式为 。常温下，Na2CO3的溶解度为29.4g,判断反应能否使溶液中Li+沉淀完全? (列式计算)。化学上规定，当某离子浓度10-5molL-1时即可认为该离子沉淀完全(5)高温下发生反应的化学方程式为 。(6)一定温度下，LiAlSi2O6与不同浓度的硫酸反应30min时结果如下表所示：c(H2SO4)/molL-11.05.010.016.018.0Li浸出率/%3060908070Al浸出率/%306040100试分析酸浸过程中，若使c(H2SO4)=10.0molL-1，则该工艺条件的优缺点为 。35化学选修3：物质结
12、构与性质(15分)钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题：(1)写出As的基态原子的电子排布式 。(2)N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为 ，它们的氢化物沸点最高的是 。将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，则该阴离子的化学式是 。(3)Fe3+、Co3+与N3-、CN-等可形成络合离子。K3Fe(CN)6可用于检验Fe2+,配体CN-中碳原子杂化轨道类型为 。Co(N3)(NH3)5SO4中Co的配位数为 ,其配离子中含有的化学键类型为 (填离子键、共价键、配位键)，C、N、O的第一电离能最大的为 ，其原因是 。(4)砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为 。已知砷化镓晶胞边长为apm,其密度为pgcm-3,则阿伏加德罗常数的数值为 (列出计算式即可)。36化学选修5：有机化学基础(15分)化合物H是一种仿生高聚物()的单体。由化合物A(C4H8)制备H的一种合成路线如下：已知：A与M互为同系物。回答下列问题：(1)A的系统命名为 。F分子中含有的官能团名称为 。(2)BC的反应
