《重庆市高中化学3.3盐类的水解学案新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市高中化学3.3盐类的水解学案新人教版选修4（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、重庆市高中化学3.3盐类的水解学案新人教版选修4第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解第1课时【考纲要求】1能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。2能通过比较、分类、归纳、概括，得出盐类水解的规律。 【自主学习】1. 盐类水解的实质是什么？2为什么不同类型的盐溶液的酸碱性不同？请你总结，盐类的水解有什么规律？3. 盐类水解的离子方程式怎样书写？4.自主学习，你还有哪些疑问？ 【考点突破】考点一：盐类水解的规律例1有下列盐溶液：KNO3CuSO4K2CO3 FeCl3K2SO4NaClONH4Cl呈酸性的是_，呈碱性的是_，呈中性的是_。【反馈练习1】有关盐类
2、水解的说法中，不正确的是（ ）A.盐类的水解过程中破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解的结果是盐溶液不一定呈中性D.Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32-)的2倍【反馈练习2】：常温下，下列离子能使纯水中H+数目增加的是（ ）ACH3COO- BNH4+ CHCO3- DNO3-【反馈练习3】：在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（ ）A.H2SO4溶液 B.NaOH溶液 C. Na2CO3溶液 D.KNO3溶液 【反馈练习4】：物质的量浓度相同的下列溶液： 醋酸钠硫酸氯化钠硫酸氢钠氯化铵碳酸氢钠氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（ ）A B
3、C D【反馈练习5】：能使H2O + H2OH3O+ + OH 的电离平衡向电离方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )A.在水中加NaHCO3 B.在水中加CuCl2 C.在水中加H2SO4 D.将水加热到100【反馈练习6】：物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是( )ACaCl2 BCH 3COONa CNH3 DK2S考点二：盐类水解离子方程式的书写例2填表类型溶液引起水解的离子对水的电离平衡的影响酸碱性水解离子方程式强碱弱酸盐KFNa2CO3强酸弱碱盐FeCl3Al(NO3)3强碱强酸盐NaCl【反馈练习7】：指出下列溶液的酸碱性，并用离子方程式或电离方程式表示其显酸性或碱性的
4、原因NaHSO4 。NaHCO3 。KAl(SO4)2 。CuSO4 。H2S 。Na2S 。NaHS 。NH4NO3 。【反馈练习8】：在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ） ANH4+2H2O NH3H2OH3O+ BHCO3+ H2O H3O+ + CO32CHSH H2S DCl2H2O HClHClO 【反馈练习9】：能正确表示下列反应的离子方程式是 A甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+ HCOOHB硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH-C碳酸钡溶液和硫酸反应：Ba2+SO BaSO4D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2+OH-+HCO3- Ca
5、CO3+H2O【反馈练习10】：下列水解的离子方程式正确的( )ACO32- + 2H2O CO2 + 2OH- BI- +H2O HI+OH- CSO32-+2H2O H2SO3+2OH- DFe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 【考点巩固】1对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()AH B26Fe3 C. DCH3COO2在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A盐的电离平衡被破坏 B水的电离程度逐渐增大C溶液的pH发生了较大改变 D发生了中和反应3将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()AKCl BMg(OH)2 CNa2CO3 DMgSO44相同
6、温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH)最大的是()ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 DNH4NO35常温下，某溶液中由水电离的c(H)1.01013 molL1，该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A B C D6NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()ANH2DH2O和D3O BNH3D2O和HD2OCNH3HDO和D3O DNH2DHDO和H2DO7NaHSO3溶液的pH7，下列说法错误的是()HSO的电离作用大于HSO的水解作用 HSO的电离作用小于HSO的水解作用HCO的电离作用大于HCO的水解作用
7、HCO的电离作用小于HCO的水解作用A B C D8在25时，NH浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为molL1)，下列判断正确的是()Aabc Bacb Cbac Dcab90.1 molL1 NaHCO3溶液的pH最接近于()A5.6 B7.0 C 8.4 D13.010由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 molL1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH7，第三种溶液pH7，最后一种溶液pH7，则()ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD
8、11.25时，pH都等于11的NaOH溶液和NaCN溶液，两溶液中水的电离程度大小比较()A相等 B后者比前者大11倍C后者是前者的108倍 D前者是后者的108倍12下列离子方程式正确的是()A硫化钠水解：S22H2OH2S2OHB硫氢化钠水解：HSH2OH3OS2C制Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)33HD硫酸铝溶液跟四羟基合铝酸钠溶液反应：Al33AlO6H2O=4Al(OH) 313相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是()A酸的强弱：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)7，则c(Na)_c(A)(填“”、“”或“”)。(3)常温下，若溶液M由pH3的HA溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，则下列说法中正确的是_(填字母)。A若溶液M呈中性，则溶液M中c(H)c(OH)2107 molL1B若V1V2，则溶液M的pH一定等于7C若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2D若溶液M呈碱性，则V1一定小于V21710时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶
