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1、重庆市高中化学1.2化学计量在实验中的应用学案新人教版必修1第二节 化学计量在实验中的应用第1课时 物质的量的的单位摩尔【考纲要求】1.了解物质的量及其单位、物质的量与微观粒子数之间的关系。2. 掌握摩尔质量的概念及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。3. 通过学习及应用，培养演绎推理、归纳推理的能力。【自主学习】一、物质的量1物质的量是一个物理量，物质的量是国际单位制中七个_之一，它表示_。其符号为_，单位是_。21摩尔基准的确定：_，数值上约等于_，人们将该数值命名为_，用符号_表示，即_。练习： 1计算下列物质中所含的微粒个数（1）1molH2O含有_个H2O分子（2）0.25mo
2、l CO2含有_个CO2分子（3）0.3molMg2+含有_个Mg2+离子2计算物质的量：（1） 3.011023个O2分子 （2）1.5051022个SO42-离子二、物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数之间的关系物质的量（ ）、物质所含的微粒数（N）与阿伏加德罗常数（ ）的关系：思考：判断下列说法是否正确，并分析原因 （1）1 mol小米（2）1 mol Fe（3）1 mol 氢使用物质的量描述物质数量时应注意：1、 2、 练习：（1）0.5molO2中含有_个氧分子，_个氧原子即_mol氧原子。（2）溶质为0.3mol的H2SO4溶液中含有_molH+，_molSO42-。（3）_mol F
3、e3O4中含有1mol O，含有_mol Fe。（4）1个O原子中含有_个电子，1molO中含有_mol电子。1molH2O分子中含有_mol电子三、摩尔质量1相对原子质量：国际上规定以，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是一种原子的相对原子质量。2摩尔质量：定义： 叫做摩尔质量。数值上等于 物质的质量。符号： 。单位： 。摩尔质量与相对原子（分子）质量的区别和联系摩尔质量相对分子质量区别联系 例如5：Mg的相对原子质量是24 Mg的摩尔质量是24g/mol； SO2的相对分子质量是64 SO2的摩尔质量是 ； KCl的相对质量是74.5 KCl的摩尔质量是 ； CO32-的相对质量是60 C
4、O32-的摩尔质量是 。结论：结论： 1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于。 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于。 1mol任何微粒的质量（以克为单位）在数值上等于。练习1（1）490g H2SO4的物质的量是 ，H 物质的量是 （2）80g NaOH的物质的量是 ，（3）1.50molNaCl的质量是 （4）0.50molK2SO4的质量是 其中K+ 物质的量是 （5）7.8gNa2S的物质的量是 ，其中Na+物质的量是 S2-物质的量是 四、物质的量（n），质量（m）和摩尔质量（M）之间关系：练习（1）0.02mol某物质的质量为0.73g,，则该物质的摩尔质量为
5、 （2）某一原子的质量为9.22810-23g，则该原子的摩尔质量为 （3）钠的相对原子质量为23，那么一个钠原子的质量为 （4）amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）Aa/4b mol-1 Bb/4a mol-1Ca/b mol-1 Db/a mol-1 物质分子数质量(g)物质的量(mol)摩尔质量(g/mol)氮气14H2SO43.011022H2O0.5物质的量（n）质量（m）粒子数（N）MMNANA思考：物质的量、微粒个数、物质的质量之间的关系【考点突破】典型例题例1、下列叙述中正确的是（）A1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B1 mol O2中约含
6、有6.021023个氧分子C1 mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子D阿伏加德罗常数就是6.021023mol1例2、若下列物质均为1g，则含分子数最多的是（）ACO BN2 CCH4 DNO例3、有一真空储气瓶，净重500g。在相同条件下，装满氧气后重508g，装满另一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为（）A44B48C64D71反馈训练1、某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 。4g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量
7、为 mol。2、如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（ ） Ax B4x C0.5x D3x【考点巩固】1下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）A表示物质的量的数量单位 B表示物质质量的发单位 C表示物质中所含的粒子数 D表示物质的量的单位2下列各物质中，含氧原子个数最多的是（ ）A. 1mol KClO3 B. 0.5mol H3PO4 C. 1mol O2 D. 3.011023个CO231molNa、1molMg、1molAl、分别投入等质量足量的盐酸中，经充分反应后分别得溶液的质量为ag、bg、cg，则a、b、c三者的大小关系为 ( )A、a=b=c B、a=bc D
8、、abc 43.22g芒硝（Na2SO410H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需要水的质量为 ( ) A、36g B、34.2g C、28.8g D、 42.8g 5下列有关物质的量的叙述中，错误的是（ ）A. 1mol任何物质都约含6.021023个分子 B. 0.012kg 12C中含有约6.021023个碳原子C. 1mol H2O中含有2 mol H和1 mol O D. 1mol Ne约含有6.021024个电子61mol物质的含义是（ ）A. 0.012kg碳 B. 含有6.021023个粒子的物质C. 含有阿伏伽德罗常数个粒子的物质 D. 含有与6.021
9、023个碳原子等质量的物质70.1 mol H2中含有 mol H；1 mol CH4中含有 mol C和 mol H；3.011023个H2O中，含有 mol H， mol O。8将一块锌片插入足量的CuSO4溶液中，一段时间后取出锌片，洗净、烘干、称重发现质量减轻0.15g则：(1) 析出铜为_mol(2) 有_g锌参加了反应(3) 反应后的溶液中，有_molZnSO49将13.5gCuCl2溶于_g水中，才能使每100个分子中溶有一个氯离子？100.5molA元素的院子被氧化为简单离子需要失去1mol电子，0.4gA的单质与足量盐酸反应，生成上述A的阳离子时，可放出0.02g氢气。请计算
10、确定A是什么元素？第2课时气体摩尔体积【考纲要求】1.认识气体体积与温度和压强有密切关系，了解气体摩尔体积。2.学习气体摩尔体积和有关计算，培养分析、推理、归纳、总结的能力。【自主学习】 物质的聚集状态主要有 态 态 态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。1 下表列出了0、101KPa时O2和H2的密度，请计算1mol O2和H2的体积物质摩尔质量(g/mol)1mol物质的质量(g)密度（g/L）1mol物质的体积（L）O21.429H20.08992下表列出了20时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种物质的体积物质摩尔质量(g/mol)1mol物质的质量(g)密度1
11、mol物质的体积Al272.70g/cm3Fe567.86 g/cm3H2O180.998 g/cm3C2H5OH460.789 g/cm3结论：相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积 （填相同或不同） 相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似 （填相同或不同）一、影响物质体积的因素：（1）决定物质的体积大小的因素 ； ； （2）1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距_ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所 以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。（3）对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此1mol任何气体的体积
