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1、重庆市大学城第一中学校2016-2017学年高二化学上学期期中试题重庆市大学城第一中学校2016-2017学年高二化学上学期期中试题总分：100分，考试时间：90分钟一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2.下列说法正确的是 A一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应 B增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成H2的速率 C催化剂可加
2、快反应速率并影响平衡的移动D增大反应物固体的量可促使平衡正向移动3.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较4.在恒温恒压、不做功时，反应AB=CD在下列哪种情况下，一定能自发进行AH0、S0、S0、S0 DH05已知反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)H0，下列说法正确的是 A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B升高温度有利于反应速率增加，从
3、而缩短达到平衡的时间 C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动6下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A已知2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B已知C(石墨，s)C(金刚石，s)；H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为：NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H=57.4 kJ/mol D已知2C(s)2O2(g)2CO2(g)；H1 2C
4、(s)O2(g)=2CO(g)；H2，则H1H27下列叙述中，不正确的是 A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡 D催化剂不能改变平衡常数的大小8.关于平衡常数，下列说法正确的是A使用催化剂能使化学反应速率加快，平衡常数增大B书写相同的反应，平衡常数的数值随温度的改变而改变C化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化D对于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为9足量铁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气。为减慢反应速率，但不影响H2的总量，可以加入下列物质
5、中的 ACuSO4 BNaOH CNa2CO3 DCH3COONa10在一恒容密闭容器中充满NO2，常温下建立下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)；H0，将容器置于100 的水浴中，则下列性质不改变的是A颜色 B压强 C质量D平均相对分子质量11. 对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列说法不能证明反应已达平衡状态的是A绝热容器，温度不再改变 B恒容时，压强不再改变C恒压时，体积不再改变D断裂2 mol OH键同时形成1molHH键12常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42 B甲基橙呈红色的溶
6、液：NH4、Ba2、AlO2、Cl CpH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO313在恒温恒容的容器中进行反应2A(g)B(g)，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需 要20，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需反应时间应 A等于10B等于12C大于12D小于1214在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体 体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是 Am+np B平衡向逆反应方向移动 CA的转化率降低 DC的体
7、积分数增加15对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)；Hp1) B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响 D催化剂对反应的影响16相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H92.6 kJmol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15 kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等C若容器的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15
8、 kJD容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJ17. 下列说法不正确的是A在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率BNH4HCO3(s)NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)；H=+185.57 kJmol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据DH0的反应在任何温度下都能自发进行18通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(H)。下表是一些化学键的键能。化学键CHCFHFFF键能
9、/(kJmol1)414489565155根据键能数据估算下列反应CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应热H为A+1940 kJmol1 B1940 kJmol1 C485 kJmol1 D+485 kJmol11925 、101kPa下充分燃烧一定量丁烷（C4H10）气体放出的热量为Q kJ，用5 mol/L的KOH溶液100 mL完全吸收生成的CO2，并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是A16Q B8QC4Q D2Q20化学反应N23H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是AN2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2(abc)kJmol1BN2(g)
10、3H2(g) 2NH3(g) ；H 2(ba)kJmol1CN2(g)H2(g) NH3(l) ；H (bca)kJmol1DN2(g)H2(g) NH3(g) ；H (ab)kJmol1第II卷（非选择题）二、填空题（共60分）21（6分）写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ _。（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为_。（3）工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料已知： CH4（g）+O2（g）=CO（g
11、）+H2（g）+H2O（g）H=-321.5kJ/mol CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=+250.3kJ/mol CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=-90.0kJ/mol CH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为 _。22(12分)工业合成氨N23H22NH3反应过程中的能量变化如下图所示，据图回答下列 问题： （1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低_，理由是 。（2）该反应平衡常数表达式为：K_，当浓度商Qc_K(填“”或“”)时，反应向右进行。（3）450时该反应的平衡常数_500时的平衡常数(填“”
12、或“”)。（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有_(填字母代号)。 a高压b加入催化剂c增加N2的浓度d增加H2的浓度e分离出NH323(12分)50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏 大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟50 mL0.55 molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50 molL1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）24（14分）下图是实验室
