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1、福建省师大附中2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题福建师大附中2016-2017学年上学期期末考试高二（平行班）化学试卷时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1）本卷共25题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。相对原子质量：H-1第卷（选择题，共50分）一、选择题：每小题只有一个正确答案，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分1下列物质在水溶液中电离方程式的书写正确的是A2H2O = H3O+OH- BNaHCO3 = Na+H+CO32-CNaHSO4 = Na+H+SO42- DH2S 2H
2、+S2-2四位同学同时进行反应：A（g）3B（g）2C（g）2D（g） 速率测定实验，分别测得反应速率如下：v（A）=1.5mol/（Lmin）；v（B）=0.6mol/（Ls）v（C）=0.4mol/（Ls）；v（D）=0.45mol/（Ls）。其中，反应进行得最快的是 A B C D3在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO (g) +CO(g)N2(g) +CO2 (g) H=-373.2 kJ/mol达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强4醋酸溶液中存在电离平衡CH3C
3、OOHH+CH3COO-，下列叙述不正确的是：A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)增大CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、电离度都减小，可加入少量水5X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于( )A33% B40% C 50% D65%6对处于平衡状态的反应2A(g)B(g)2C(g) H0，
4、下列叙述正确的是 （ ）A升高温度，v正减小，v逆增大 B增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变C增大压强，v正增大，v逆减小 D加入正催化剂，v正增大，v逆减小7往水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是ANaHSO4 B CH3COOK CKAl(SO4)2 DNaI8用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是ACu（NO3）2 BHCl CMgCl2 DNa2SO49已知某可逆反应，x A(g)y B(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mo
5、l/L。下列判断正确的是A.x y B.平衡向正反应方向进行C.B的体积分数降低 D.缩小体积、增大压强，A的体积分数增大10化学平衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）均变大BKa(HCN)Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关11一定条件下，固定容积的
6、密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线.下列判断正确的是A.T1T2，该反应的H0B加入催化剂可以提高CO的转化率CT1时的平衡常数时的平衡常数K1T2时的平衡常数K2D温度降低，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的H 值将变大12下列有关盐类水解的说法中，不正确的是ANaHCO3属于酸式盐，其水溶液呈酸性B氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-离子生成了弱电解质Cu(OH)2C利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污D配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，目的是为
7、了抑制Fe3+水解13常温下，已知Ksp(AgCl)Ksp( AgBr)，现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列有关说法不正确的是：A根据Ksp(AgCl)Ksp( AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr强B加入足量浓AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变C加入足量浓AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀D在含有AgBr、AgCl固体的悬浊液中，c (Cl) c (Br)14己知25时，Mg(OH)2的Ksp=1.8l0-11，若要使0.18mol/L的MgCl2溶液生成Mg(OH)2沉淀，则至少需要将溶液的pH调至A5 B5.5
8、 C 9 D1115如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中下列分析正确的是AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H+ + 2e= H2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体16下列有关能量的判断或表示方法正确的是 A从C（石墨）C（金刚石） H+1.9kJmol1，可知石墨比金刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C 由H+（aq）OH（aq） H2O（l） H57.3 kJmol1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol N
9、aOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）O2（g） 2 H2O（l） H285.8 kJmol117常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A能使pH试纸变红的溶液中：CO32、K+、Cl、Na+B =11010mol/L的溶液中：Na+、HCO3、Cl、K+C在=11012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl、NO3D由水电离产生的c（OH）=11012mol/L的溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42-18镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液
10、为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2e+OH-=NiOOH+H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动19现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)c(OH-)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pHDV1L与V2L混合，若混合后溶液pH=7，则V1V220在一定温度下，将
11、气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g） 2Z（g） Hv（正）C保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，C（Z）=0.24 molL-1D该温度下此反应的平衡常数：K=1.44第卷（非选择题，共50分）二、填空题：5小题，共50分。21（8分）氨在工农业生产中应用广泛。（1）根据下图写出合成氨的热化学方程式是_。（2）将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，进行反应，测得反应放出的热量_(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ，原因是_；若加入催化剂，H
12、_(填“变大”、“不变”或“变小”)。（3）N2H4可视为NH3分子中的H被NH2取代的产物。发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g)。 已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H167.7 kJmol1 N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H2534 kJmol1则1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为_。22（10分）(1)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500800平衡常数K9.9491上述正向反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=Q kJmol1。在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：010min内，NO的平均反应速率v(NO) 30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。a通入一定量的NOb通入一定量的N2c适当升高反应体系的温度d加入合适的催化剂
