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1、甘肃省白银市会宁县第四中学2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题会宁四中20162017学年度第一学期期末试卷高一化学可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 CI 35.5 N 14 Si 28一、选择题（每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）1展望21世纪，新材料是高新技术的突破口，只有更好地开发和应用具有特殊性能的新材料，才能拥有更强大的经济实力和技术潜力。下列各学科中对于新材料的开发和研制具有独特优势的学科是 （ ） A物理 B化学 C地理生物2下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ） A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B用SO2漂
2、白食品 C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头3铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是.制铝锭 制易拉罐 制电线电缆 制牙膏皮 用明矾净水 制炊具 用明矾和苏打作食物膨化剂 用氢氧化铝制药片治胃病 制防锈油漆 A B C D4下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是 （ ） ANaCl中有杂质Na2SO4(氯化钡) BFeSO4中有杂质CuSO4(铁粉)CSO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液） DCO2中有少量CO（灼热的氧化铜）5下列关于浓HN
3、O3与浓H2SO4的叙述正确的是 （ ）A常温下都可用锌制容器贮存 B常温下都能与铜较快反应C露置于空气中，溶液质量均减轻 D露置于空气中，溶液浓度均降低6有关铵盐的性质正确的是 （ ）A都是晶体,都能溶于水 B受热时分解,都有NH3产生C与碱共热时不一定产生氨气 D都能与酸反应7二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是 （ ） A浓盐酸 B硫酸 C硝酸 D氢氟酸8等质量的两块金属钠，第一块在足量氧气中加热后燃烧，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是： （ ） A第一块钠失去电子多 B两块钠失去电子一样多 C第二块钠的反
4、应产物质量较大 D两块钠的反应产物质量一样大 9下列说法不正确的是 （ ）钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾；铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 （ ） A只有 B C D10不论在酸性溶液还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是 （ ） AK+、CO32、OH、SO42 BNa、Cu2、SO42、Cl CNa、Ba2、Cl、K+ DCa2、K+、CO32、NO311我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯”一号的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述中，正确的是 （ ） A
5、晶体硅和金刚石的物理性质相似 B硅在地壳中的含量居第二位，可以以游离态存在于自然界中 C晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵 D晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电12下列离子方程式的书写正确的是 （ ） A铁跟稀盐酸反应2Fe6H=2Fe33H2 B碳酸氢钙溶液中加入盐酸Ca(HCO3)22HCl=CaCl2H2OCO2 CCO2通入足量石灰水中CO2Ca22OH=CaCO3H2O DNaHCO3溶液中加入盐酸HCO3-H=H2CO313要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作的最佳顺序为（ ）加少量氯水 加少量KMnO4溶液 加少量KSC
6、N溶液 A B C D14192g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体112L（标准状况）。则消耗硝酸的物质的量是 （ ） A012mol B011mol C009mol D008mol15在SiO2+3CSiC+2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 （ ）A3630 B6036 C21 D1216下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ）A燃烧一定是氧化还原反应 B燃烧一定发光放热 C燃烧一定是化学反应 D燃烧一定有氧气参与17、下列物质中，不含有硅酸盐的是 A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥18、下列叙述正确的是A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温
7、度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等19、下列实验现象的描述错误的是A氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体20下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是 品红溶液KMnO4 酸性溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液A B C D21下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二
8、氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化22下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是 AC+HNO3 BH2S+HNO3 CFe(OH)3+HNO3 DCu+HNO323下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 (NH4)2CO3 Al A B C D全部24将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 硫酸氯水硝酸锌氯化铜 A B C D2、 填空题（每空2分，共30分）25（16分）铁在氯气中燃烧的生成物溶于水制成饱和溶液，做如下实验：（1）加入
9、NaOH溶液，现象 离子方程式 （2）加入铁屑，现象 离子方程式 （3）滴入NH4SCN溶液，现象 离子方程式 （4）滴入KI溶液，再加入CCl4振荡、静置。现象 离子方程式 26. （5分）在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质： ；。其中，可用于制造芯片的是_（填序号，下同）；可用于杀菌，消毒的是_；可用作化肥的是_；可用作红色油漆和涂料的是_；医疗上可用作胃酸中和剂的是_。27、（4分）已知铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu + 8 HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O（1）请将上述反应改写成离子方程式（并标明电子转移方向和数目）： （2） 上述反应中，HNO3没
10、有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是 。三、实验题28. （共14分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题： （1）A仪器的名称是_，（1分）所盛试剂是_（1分），B中发生反应的化学方程式是_。（2分） （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_。（2分） （3）此实验结果所得产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应： 温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。（2分）试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：_。（2分）为避免此副反应发生，应采取的措施是_。（2分）（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：，该反应中每生成，转移电子的物质的量为_，（1分）被氧化的的物质的量为_。（1分）四、推断题29、（每空1分，共8分）下图是中学化
