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1、湖南省衡阳市第八中学2017届高三化学上学期第四次月考试题衡阳市八中2017届高三第四次月考化学试卷注意：1、总分100分，时间90分钟。 2、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 K-39 Ba-137一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意） 1下列说法正确的是 A某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体一定是氯气 B加入适量的NaOH 可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3 C10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质
2、量分数大于49% D向某溶液滴加稀盐酸，生成的气体能使石灰水变浑浊，则溶液中一定有CO32-或SO32-2下列实验产生白色沉淀的是 将一小块金属钠投入CuSO4溶液中 向足量NaOH 溶液中滴加少量硫酸铝溶液 隔绝空气向FeCl2溶液中滴加NaOH 溶液 向NaHCO3 溶液中加入少量石灰水 A B C D3下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42- 常温下pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3 能溶解Al2O3的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+ 由水电离出的c(OH)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、
3、I 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO 强酸性溶液中：SO32-、K+、MnO4-、Cl A B C D4在标准状况下，1体积水溶解672体积氨气，所得溶液密度为0.9gcm3，这种氨水的物质的量浓 度和溶质的质量分数分别为 A17.9molL1 34.7% B20.4molL1 33.8% C17.9molL1 33.8% D20.4molL1 34.7%5 已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺 激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化 C
4、刺激性气味的气体是氨气 D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子6 R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4，该反应后R2O8n离子变为RO42离子，又 知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值是 A 1 B 2 C 3 D 47某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是硅酸钠 A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性 D丁装置：先从口进气集满CO2，再从口进气，可收集NO8根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去） A反
5、应均属于氧化还原反应和离子反应 B反应说明该条件下铝的还原性强于锰 C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为11 D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为149设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A2.4g镁在足量的O2 、CO2、 N2混合气体中燃烧，转移的电子数为0.1NA B标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl和ClO两种粒子数之和为NA C80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4 NA D标准状况下，20gD2O分子中所含中子数为10NA10 某溶液中含有NH4、Fe2、Al3、SO42-、Cl-五种离子，若向其
6、中加入过量的Na2O2，微热并搅 拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述 不正确的是 A反应后溶液中NH4、Fe2、SO42-的物质的量减少， Al3、Cl-的物质的量不变 BFe2+先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2+，最后又被氧化 C该实验中共有两种气体生成 DAl3先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解 11下列几组标签被腐蚀的试剂 Al2(SO4)3溶液、KOH溶液 NaAlO2溶液、H2SO4溶液 NaHCO3溶液、HCl溶液AgNO3、氨水CuSO4溶液、NaOH溶液 CCl4、NaCl溶液，不 用其他试剂，只用胶
7、头滴管和试管就可以鉴别的是 A B C D全部12某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：滴入少量氢氧化钠，无明显变化； 继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经 定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是 A该未知溶液中至少含有3种阳离子 B滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 molL-1 C若另一种离子为二价阳离子，则a=10 D若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量为6 g13下列离子方程式书写正确的是 A向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O B向NH4A
8、l(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀： NH4Al32SO42-2Ba2+4OH-=NH3H2OAl(OH)32BaSO4 C氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：SO2 + 2OH-SO32- + H2O D标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中： CO22H2OAlO2=Al(OH)3HCO3-14下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是物质编号物质转化关系abcdNONO2N2HNO3 Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3SiO2Na2SiO3SiH2SiO3SO2SO3SH2SO4 A B C D15按以下实验方案
9、可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物,下列说法错误的是 A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗 C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置16利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI17根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项实验操作实验现象结
10、论ASO2通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有还原性B向Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min后，试管里出现凝胶非金属性：ClSiC将盛有铜片的容器中加入浓硝酸产生大量红棕色气体；溶液变蓝绿色浓硝酸具有强氧化性D浓硫酸滴到湿润的蔗糖中蔗糖变成黑色海绵状浓硫酸具有脱水性和强氧化性18下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是 19 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推 断不正确的是 A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 B若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应
11、生成D C若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2 D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或 C20 在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中 加入足量铜粉，加热，充分反应后所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积 变化忽略不计） A0.225mol/L B0.30 mol/L C0.36 mol/L D0.45 mol/L21 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的 溶液中(Cu元素以Cu2+、S元素以SO42
12、-形式存在)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤， 灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为 A9.0L B13.5L C15.7L D16.8L22 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和 Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉 淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 ACu与Cu2O的物质的量之比为2:1 B硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L C产生的NO在标准状况下的体枳为4.48L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为lmol二、非选择题：（本题包括23、24、25、26四道题，共56分，每空2分）23（14分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C 为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温 下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。(1) 写出化学式：A_、H_(2)在反应中，不属于氧化还原反
