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1、湖南省衡阳县第五中学2017届高三化学10月月考试题衡阳县第五中学2017届高三年级上学期10月月考化学试题（时间：90分钟 分值100分 ）第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1漂白粉的有效成分是AHClO BNaClO CCa(ClO)2 DCaCl2 2下列概念的分类标准正确的是A强酸和弱酸：电离的H+离子数目B强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱C浊液、胶体、溶液：分散剂粒径大小D氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化3氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在4050时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在
2、氯气中能燃烧；CuH跟盐酸反应能产生气体。以下有关推断中不正确的是A“另一种反应物”在反应中表现还原性BCuH在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂CCuH在氯气中燃烧的化学方程式为CuH+Cl2=CuCl+HCl DCuH与盐酸反应生成的气体是H24下列各元素的性质或原子结构递变规律错误的是Li、Be、B原子最外层电子数依次增多P、S、Cl元素的最高正价依次升高Li、Na、K的金属性依次减弱N、O、F原子半径依次增大5下列叙述中正确的是A含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性B失电子越多的还原剂，其还原性就越强C阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D“A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达
3、的含义相同6下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 A当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂 C某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D反应中不一定所有元素的化合价都发生变化7根据钠与水（滴有酚酞溶液）反应的实验现象，不能得出的结论是 （ ）A钠的密度比水小 B钠的硬度小 C钠很活泼，易与水反应生成碱性物质 D钠的熔点低8硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当的浓度为0.20 molL-1时，加入等体积的0.20 molL-1的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K+的浓度是
4、（ ）A.0.20 molL-1 B.0.25 molL-1 C.0.225 molL-1 D.0.45 molL-19我们看到的普通玻璃一般呈淡绿色，这是因为在制造玻璃的过程中加入了（）A氧化钴 B二价铁C氧化亚铜 D氧化镁10“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。下列与之相悖的是（ ）A开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放11洗涤做过银镜反应的试管时，所用的试剂是(
5、)A氨水 BNaOH溶液 C硝酸 D酒精12下列实验现象描述错误的是( )A往稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液变红色 B往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色CH2在C12中燃烧发出苍白色火焰 D将SO2 通入品红溶液，溶液褪色13将过量的CO2分别通入Na2SiO3溶液； CaCl2溶液 Ca（ClO）2溶液 饱和Na2CO3 溶液，最终溶液中有白色沉淀析出得是A B C D14下列元素中基态原子的第一电离能最大的是( )AB BC CN DO15SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是ASO2在大气中能最终生成H2SO4：2SO2O22H2O=4H2SO42B少量S
6、O2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2OH=HSO3CNaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2SO32H2O=2HSO3Dn(SO2): n(NaOH)=1:2时，溶液pH7：SO32H2O HSO3+ OH16某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的分子式为AHX BXH3 CH2X DXH4 17氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红的BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ ）溶液很快退色溶液不退色出现沉淀不出现沉淀ABCD18只用一种试剂可以区别MgCl2、FeCl2、AlCl3三种溶液，这种试剂是（ ）AAg
7、NO3溶液 BNaOH溶液 C硫酸 DKNO3溶液19下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中20下列不能用于鉴别SO2 和CH2=CH2两种无色气体的试剂是A含酚酞的氢氧化钠溶液 B品红溶液C酸性高锰酸钾溶液 D溴的四氯化碳溶液21厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中属于氧化还原反应的是A食醋不慎洒落到大理石台面出现腐蚀现象B做馒头用的发面中常加入少许碱面（小苏打）揉和C烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹D粗盐潮解22下列叙述不正
8、确的是AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强 BRbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱CNa+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 DH2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强23核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物所含电子物质的量为（ ）A.B.C.D.24下列物质不能通过化合反应而得到的是ANO2 BFe(OH)3 CFeCl2 DH2SiO325已知短周期元素的离子aW2+、b X+、cY2-、d Z- 具有相同的电子层结构，下列正确的是（ ）A原子序数：ab cd B离子的还原性：Y2- Z-、C氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径XW26铝与过量的稀
9、盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是A加热，升高溶液温度 B加入适量的水C加入少量CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸27下列叙述不正确的是 （ ）ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO28分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：，。对制备得到Cu的量，下列判断正确的是A一样多 B多 C多 D无法判断29为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天
10、用“84”消毒液（NAClO溶液）消毒,下列说法不正确的是 ANAClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B1 mol Cl2与足量NAOH溶液反应转移2 mol电子CNAClO溶液的漂白原理与NA2O2相同,与SO2不同D“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）混合使用可能会产生有毒的氯气30设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A常温下，100g 46%乙醇水溶液中含有H原子数为12 NAB23g Na与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2 的混合物，转移的电子数为 NAC标准状况下，2.24 LCCl4 含有的共价键数为0.4 NAD1 molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于
11、2 NA第II卷（非选择题）二、填空题（40分）31（本题10分）现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，化合物AE常温下为气体。回答下列问题：（1）A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性 （用分子式表示），其中A与B形成的最简单化合物分子的空间构型为 ；（2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为111，其中乙是某种家用消
12、毒液的有效成分，则化合物甲的电子式为 。（3）化合物丙由C和D两种元素组成，其中C和D的原子个数比为11，则丙中含有的化学键类型是 ；（4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释原因 ；（5）写出实验室制取单质E的离子方程式是 。32（本题10分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1 mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E的电子层结构与Ar原子相同。（1）用元素符号表示各元素A_、B_、C_、D_、E_；（2分）（2）能形成共价键的元素 （2分）（3）A的单质的电子式为_（1分）（4）C和B形成化合物的电子式_（2分）（5）写出C与水反应的离子方程式： （3分）33（本题10分）苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物用量角度说明在下列用途中选A(苏打)还是B(小苏打)，并说明原因。(1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用_，因为_ (2)作为泡沫灭火器的药品，选用_，因为_ (3)用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用_
