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1、湖北省八校2018届高三理综（化学部分）第二次联考试题湖北省八校2018届高三理综（化学部分）第二次联考试题7下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是A道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用B门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表C人类历史上，重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用则较晚D化石燃料的使用，极大地促进了生产力的发展，但同时又伴生着能源危机和环境问题8设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A常温常压下，1.8g甲基(CD3)中含有的中子数为NAB标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)
2、的混合气体中，共用电子对的数目为3NAC过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2NAD常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1109 NA9四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是A锌粒和稀硫酸制取氢气 B向下排空气法收集甲烷 C制取氨气的发生装置 D氯化氢气体的喷泉实验10位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) r(乙) r(丙) r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的
3、最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是A丙的简单氢化物分子内存在氢键B由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C由甲和丙两元素组成的分子不止一种D乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应11网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。在辛酸的同分异构体中， 含有一个“COOH”和三个“CH3”的结构（不考虑立体异构），除外，还有A7种 B11种 C14种 D17种12常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是ApH8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c (Na+) c (HB) c (H2B) c (B2)B等物质的量浓度的N
4、a2S和NaHS溶液中：c (Na+)2c (S2) + c (HS)CNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) c (SO42) c (NH4+) c (OH)c (H+)D0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)c (PO43) + c (HPO4) + c (H2PO4) + c (H3PO4)13为测定某草酸晶体（H2C2O42H2O）样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)。为省去计算过程，当称取的样品的质量为
5、某数值时，滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。则应称取样品的质量为A2.25 g B3.15 g C9.00 g D12.6 g26（14分）卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同。下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置：装置中盛装的药品如下：多用滴管中装有5mL浓盐酸；微型支管试管中装有1.5gKMnO4；微型支管试管中装有23mL浓硫酸；U形反应管中装有30%KOH溶液；U形反应管中装有2mol/LNaOH溶液；、双U形反应管中分别装有0.1mol/LKI-淀粉溶液和KBr溶液；尾气出口用浸有0.5
6、mol/LNa2S2O3溶液的棉花轻轻覆盖住（1）整套装置气密性检查的方法 。（2）为了使装置、中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为 。（3）装置、中能够观察到的实验现象分别是 。（4）如果把装置、中的试剂互换位置，还能否证明氧化性：Cl2I2，_（填“能”或“不能”），理由是： 。 （5）已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示，反应结束后，从装置中提取氯酸钾晶体的实验操作是 。（6）尾气处理时发生反应的离子方程式为 。（7）选择微型实验装置的优点有 （至少写两点）。27（14分）（1）如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使
7、两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是 A第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多B通入气体未反应前，左室压强和右室一样大C第一次平衡时，左室内压强一定小于右室D第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多（2）NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步，其中第一步为：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H= -159.5kJ/mol，对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.
8、4molCO2，到达平衡时，c（NH3）为 。（3）室温下，在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)c(OH) 。（填“变大”、“变小”、“不变”）已知Ksp（Ag2CrO4）=1.01012，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.00008mol/LK2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42)= 。室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值 0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“”、“”、“=”）已知：H2CO3K1=4.3107K2=5.61011H2SO3K1=1.54102K2=1.02107（4）有一种可充电电池NaAl/FeS，电池
9、工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na+FeS+2e=Na2S+Fe，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是 ，放电时负极反应式为 。28（15分）低品位储精矿（Ge:0.31.5%）次亚磷酸钠氮气（9001000）热还原真空挥发炉高品位还原锗精矿（Ge：2050%）挥发残渣（Ge：0.040.06%）碱氧化预处理NaOH、H2O2、H2O蒸馏盐酸高纯四氧化锗蒸馏残液精馏水解过滤高纯二氧化锗蒸馏残渣（Ge：0.10.2%）残液锗是重要的稀缺战略资源，广泛应用于众多国防军工及民用领域，属于我国战略收储金属。某科研课题采用的提取锗技术路线
10、为：低品位锗精矿-（次亚磷酸钠热还原-真空挥发富集）-挥发产物高品位还原锗精矿-碱氧化预处理-盐酸蒸馏提纯-高纯四氯化锗-高纯二氧化锗。（1）在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，如Si、 等，半导体器件的研制正是开始于 ，后来发展到研制与它同族的 。三种元素依次是_（填标号）。aGe Si Ge bGe Ge Si cC Si Ge （2）请配平次亚磷酸钠热还原反应的化学方程式并在括号内注明反应条件： _NaH2PO2H2O+GeO2 ( ) _Na4P2O7+_H2O+_GeO+_H3PO4（3）高品位还原锗精矿碱氧化预处理过程的产物是锗酸钠，请写出该过程的化学反应方程式：
11、（4）高纯二氧化锗含量采用碘酸钾滴定法进行分析。称取3.600g高纯二氧化锗样品，采用氢氧化钠在电炉上溶样，次亚磷酸钠加热还原，然后以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液（0.6000mol/L）滴定，消耗的碘酸钾体积为19.00ml。20以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化滴定终点的现象是 。此样品中二氧化锗含量是 。（保留四位有效数字）（5）用氢气还原GeO2可制得金属锗。其反应如下：GeO2+ H2= GeO+ H2O GeO+ H2= Ge+ H2O GeO2+ 2H2= Ge+ 2H2O 反应式H=+13750 kJ/mol ，S=+15600J/(Kmol），则还原反应的温度一般控制在
12、范围内。已知GeO在700会升华，T(K)=t()+273（6）锗在硝酸中的溶解速度受硝酸浓度、搅拌速度、温度等因素影响。如图，锗溶解速度有一最大值，硝酸的浓度小于此值时，随浓度增加溶解速度增加，反之降低，这是由于硝酸浓度高时 加剧所致。35化学选修3：物质结构与性质（15分）根据下列五种短周期元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。元素代号I1I2I3I4I5Q800.62427.13659.725025.832826.7R495.845626910.3954313354S577.51816.72744.81157714842T1402.328564578.17475.0944
13、4.9U2080.73952.36122937112177（1）在这五种元素中，最可能处于同一族的两种元素是 （填元素符号），S元素最可能是 区元素（2）基态Q元素原子的价电子排布式是。Q和T同周期。化合物QT中T元素的化合价为_；第一电离能介于Q、T之间的同周期元素有_种。（3）化合物RT3中化学键类型为，RT3的阴离子的几何构型为 。（4）下列元素中，化学性质和物理性质最像U元素的是 A硼 B铍C锂D氦E碳（5）R的某种氧化物X晶胞结构如图所示，晶胞参数a0.566 nm，X的化学式为；列式并计算晶体X的密度(gcm3)。36化学选修5：有机化学基础（15分）由乙烯和丙二酸等物质合成I，合成路线如下：请回答下列问题：（1）丙二酸的结构简式是_。（2）有机物D的分子式为C5H10O4，其官能团的名称是_
