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1、河南省南阳市第一中学2016-2017学年高一化学上学期第二次月考试题 南阳一中2016级秋期高一第二次月考化学试题可能用到的相对分子质量H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 Na：23Mg：24 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）1在标准状况下，将多余的氨气用水吸收，最好选用装置（ ）2某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为（ ）ANO
2、BFeSO4CFe（NO3）3DFe2（SO4）33等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（ ）AFeOBFeSO4CFe2O3DFe3O44有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为22.4L。将溶液稀释为1L，测得溶液的C(H+)=0.1 mol/L，此时溶液中NO3-的浓度为（ ）A0.3mol/L B0.4mol/L C0.5mol/LD0.6mol/L5如下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ）A挤压装置的胶头滴管使CCl4。全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的
3、胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹6把过量铁屑加入氯化铁和氯化铜的混合溶液中，反应结束后，称得固体质量与所加铁屑的质量相等，则原溶液中（ ）A7:2B3:2C2:3D2:77同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ）A同温同压下甲和乙的密度之比为1：1B甲与乙的相对分子质量之比为1：1C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1D等质量的甲和乙中的原子数之比为1：18用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系
4、中，错误的是（ ）XYZ例氧化物化合物纯净物A碘酒分散系混合物B液氨电解质化合物C胆矾正盐纯净物DNaHSO4酸式盐电解质9下列关于胶体的认识错误的有 个（1）氢氧化铁胶体中加入硅酸胶体，胶体变浑浊，这是胶体发生了聚沉，属于物理变化（2）胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小（3）纳米材料属于胶体（4）水泥厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷（5）布朗运动是胶体粒子特有的运动方式（6）用渗析的方法净化胶体（原理是胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜）时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过（7）“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关（8）铵态氮肥比硝态氮肥更
5、易被土壤吸收是因为土壤胶体带负电A2B3C4D510列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ）ANa2SO3SO2BHCl Cl2 CCl2HclODKMnO4O211某无色透明溶液与金属铁反应时只放出氢气，则溶液中可以大量共存的离子是（ ）ANa+、CH3COO-、H+、NH4+ BH+、NO3-、Ba2+、Mg2+CNa+、Cl-、H+、SO42- DBa2+、K+、SO32-、S2-12下列物质在光照时不反应的是（ ）A氢气和氯气的混合气体 B硝酸 C氢气和氧气的混合气体 D氯水13下列离子方程式书写正确的是（ ）A澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：B磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中：C溶液中滴加过
6、量溶液：D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：14下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（ ）金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中ABCD15已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO416NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2。的反应方程式是。下列叙述中正确
7、的是（ ）A该反应中被还原 B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4mol KMnO4。D中的粒子是OH-第II卷（非选择题，共52分）二、非选择题17（12分）现有下列十种物质：O2；Fe；CaO；CO2；H2SO4；Ba(OH)2；红褐色的氢氧化铁胶体；硫酸钠溶液；稀硝酸；Cu2(OH)2CO3。（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：分类标准金属单质氧化物溶液胶体属于该类的物质（2）上述物质中属于非电解质的有_；上述物质中能与盐酸反应的电解质有_(填序号)。（1）在 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O 的反应中，氧化剂是_，还原产物是_，氧
8、化产物与还原产物的质量比是_。（2）在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，每生成标准状况下4.48LCl2，转移的电子的物质的量为_mol。Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-Bi3+的反应过程，据此回答下列问题：将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+ _+ _ _+ _+H2O18(11分)某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O【实验探究】（1）利用上述原理，实
9、验室制取氨气应选用下图中 发生装置进行实验。（2）B装置中的干燥剂可选用 （填“碱石灰”或“浓硫酸”）。（3）用5.35 g NH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为 L。（NH4Cl的摩尔质量为53.5 gmol1）（4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”）。（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，可观察到的现象是 。（6）F装置中倒置漏斗的作用 。（7）某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有 性质(填序号)。a还原性 b极易溶于水 c与水反应生成碱性物质（8
10、）氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮： 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O 该反应中氨气体现 （填“氧化性”或“还原性”）。请你列举出氨气的另一种用途 。19.（10分）向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的可能组成是 _， _， _， _。（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是_mL(标准状况)。B曲线表明
11、，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_。原NaOH溶液的物质的量浓度为_。20（9分）正盐A能发生下图所示的反应，图中分别代表有关反应中的一种物质（某些物质已略去），其中、为无色气体，为红棕色气体。（已知镁在二氧化碳气体中点燃生成碳单质和氧化镁）请完成下列各题：（1）写出化学式A ， ， ；（2）写出下列反应化学方程式：+： ；+： ；（3）的离子方程式为： 。21. （10分）在铁和氧化铁的混合物15 g中加入150 mL稀H2SO4放出氢气1.68 L(标准状况下)。当反应停止后，铁与氧化铁均无剩余，且溶液中没有Fe3存在。为了中和过量H2SO4，并使Fe2完全转化为Fe(OH)
12、2沉淀，共耗用3 molL1NaOH溶液200 mL。（1）写出溶液中反应的化学方程式：_；_；_。（2）混合物中铁的质量为_，氧化铁的质量为_。（3）稀H2SO4的物质的量浓度为_。南阳一中2016级秋期高一第二次月考化学答案参考答案1-5 C B A B B 6-10 D D B B B 11-16 C C C B B C17(12分).（1）分类标准金属单质氧化物溶液胶体属于该类的物质（2）(1分)； (1分).（1）KClO3(1分)；Cl2(1分)；5:1；(2分)（2）0.4；(2分).BiO3-+Mn2+H+Bi3+MnO4-+H2O(2分)18(12分)（1）a(1分)（2）碱石灰(1分)（3）2.24(2分)（4）D(1分)（5）产生白烟(1分)（6）防止倒吸(1分)（7）bc(说明：若只选b或只选c给1分，其它只要出现a不给分
