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1、河北省邯郸市临漳县第一中学高中化学专题二从海水中获得的化学物质6氧化还原反应导学案2（无答案）苏教版必修1氧化还原反应（第二课时）【学习目标】：氧化性，还原性强弱比较，常见氧化剂还原剂【复习回顾】1.氧化还原反应里，元素化合价升降的根本原因是什么？电子转移数怎样计算？3.在氧化还原反应里，反应物都是氧化剂或还原剂吗？试举例说明。4.(1)“双线桥”法标2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中电子转移的方向和数目。(2)该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。若转移2mol电子，可生成标况Cl2的体积是多少？【新知学习】一常见的还原剂和氧化剂：【思考】：根据氧化还原反应的
2、实质，从化合价变化的角度分析还原剂和氧化剂应该具备什么条件？写出你知道的氧化剂和还原剂。【练习】：判断下列粒子：Fe3+、Fe2+、Fe、SO2、Cl2、Cl-、H2O2 、Mg、O2只有氧化性的是 ；只有还原性的是 ；既有氧化性又有还原性的是 。【小结】：氧化剂（元素化合价 的物质）还原剂（元素化合价 的物质）活泼的_单质:例： 高价金属阳离子: 高价或较高价含氧化合物:MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、浓硫酸、KClO3其他:H2O2、Na2O2 活泼或较活泼的_ 单质：例： 某些_单质:C、H2低价_阳离子:例： _阴离子:S2-、I-、Br-、Cl-较低价化合物:CO、S
3、O2、H2S、NH3二氧化性、还原性强弱比较（1）依据具体反应进行判断：反应基本要素：氧化剂还原剂氧化产物还原产物根据化合价的高低判断：具有氧化性的物质是 ； 具有还原性的物质是 。【结论】氧化性强弱： 剂 产物 还原性强弱： 剂 产物练习：1. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O氧化性： ，还原性： 2. Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 氧化性： ，还原性： 3.Fe+2HCl=FeCl2+H2 氧化性： ，还原性： 4. 2FeCl2+ Cl2=2FeCl3 氧化性： ，还原性： 5.Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，氧化性： ，
4、还原性： （2）金属活动顺序表判断: 金属越活泼，其 性越 ；对应离子的 性越 。例： 【练习】：1.比较下列金属的还原性强弱 Cu K Fe Ca Zn Pb 2.比较下列金属离子的氧化性强弱 K+ Cu2+ Zn2+ Mg2+ Al3+ Na+【随堂练习】： A 组 1. 判断下列反应中的氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，计算生成224g金属单质转移电子的物质的量。 2.判断下列反应中氧化性强弱（ ） I2SO22H2O2HIH2SO4；2FeCl2Cl22FeCl3； 2FeCl32HI2FeCl22HClI2。A. I2Fe3+Cl2SO42- B. Cl2SO42-Fe3+I2 C
5、. SO42-Fe3+Cl2I2 D. Cl2Fe3+I2SO42-3.在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强，已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为:W2Z2X2Y2，则下列氧化还原反应能发生的是()A2WZ2=W22Z B2YW2=Y22WC2ZX2=Z22X D2XZ2=X22Z4.氮化铝AlN具有耐高温，抗冲击，导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业，陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO下列叙述正确的是（ ） A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3价D在氮化铝的合成反应中AlN是氧化产物，CO是还原产物B 组5、今有下列三个氧化还原反应:2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl28H2O5Cl2比较KMnO4、Cl2、FeCl3、I2的氧化性强弱。比较Mn2、Cl、Fe2、I的还原性强弱。【小结】：本节知识点：3 / 3
