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1、河北省石家庄市鹿泉一中2017-2018学年高二化学3月月考试题2017-2018学年度鹿泉一中高二年级3月月考化学试题注意事项：1、本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分. 满分100分，考试时间90分钟。2、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上3、回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。第卷 选择题（共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分， 共25小题50分。）1下列物质的性质中，可证明某晶体是离子晶体的是()A易溶于水 B晶体不导电，熔化时能导电
2、 C熔点较高 D晶体不导电，水溶液能导电2某单质晶体一定不是()A离子晶体B分子晶体 C原子晶体 D金属晶体3下面的排序不正确的是( ) A晶体熔点由低到高:CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅 C熔点由高到低:NaMgAl D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI4下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是( ) A碘和氯化钾 B金刚石和重晶石 C二氧化硅和干冰 D软脂酸甘油酯和冰醋酸5下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( ) ASO2与Si02BC02与H20CNaCl与HCl DCCl4与KCl6当镁原子由1s22s22p63s2
3、1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( ) A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似7在乙烯分子中有5个键一个键，它们分别是( ) Asp2杂化轨道形成键未杂化的2p轨道形成键 Bsp2杂化轨道形成键未杂化的2p轨道形成键 CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键 DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键8下列说法中正确的是（ ）A物质发生化学反应时不一定都伴随着
4、能量变化B伴有能量变化的变化都是化学变化C在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同9下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 （ ）A. Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷与O2的燃烧反应10已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢 气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ， 形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（ ） A. Q1 + Q2
5、Q3 B. Q1 + Q2 2Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1+ Q2 MgAlC硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI14下列说法中正确的是()ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928CNaCl晶体中与每个Na距离相等且最近的Na共有8个D单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子15下列表达方式错误的是( ) A B甲烷的电子式 C硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p6 D碳12原子构成12 6C16已知XY元素同周期，且电负性X
6、Y，下列说法错误的是( ) AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B第一电离能Y一定大于X C最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX17根据等电子原理，等电子体之间结构相似物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是() ACO和N2 BO3和SO2 CCO2和N2O DN2H4 和C2H418下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）A CO(g) +1/2O2(g) =CO2(g) H-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) =CO(g) H-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(
7、g)=H2O(g) H-241.8 kJ/molD. 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H-11036 kJ/mol 19已知XYZ三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( ) AZXY3BZX2Y6CZX4Y8DZX8Y12 20向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是( ) A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+ C. Cu(NH3)4 2
8、+的空间构型为正四面体型 D. 在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道21用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( ) A直线形；三角锥形BV形；三角锥形 C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形22.面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是 ( ) 23构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 ( ) AE(3s)E(3p)E(3d) BE(3s)E(2s)E(1s) CE(2f)E(3d)E(4s) DE(5s)E(4s)E(4f)24现有四
9、种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 ( ) A第一电离能： B原子半径： C电负性： D最高正化合价：25有下列两组命题A组B组HI键键能大于HCl键键能HI比HCI稳定HI键键能小于HC1键键能HCl比HI稳定HI分子间作用力大于HCl分子间作用力HI沸点比HCl高HI分子间作用力大于HCl分子间作用力HI沸点比HCl高B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是 ( ) A B C D 第卷 非选择题（共50分）二、填空题26. (10分) 在HFH2ONH3CH4N2CO2H
10、I分子中： (1)以非极性键结合的非极性分子是 (2)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 (3)以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 (4)以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是 (5)以极性键相结合，而且分子极性最大的是 27.(8分)现有甲乙丙丁四种晶胞(如下图所示)，可推知： 甲晶体中A与B的离子个数比为 _；乙晶体的化学式为 _；丙晶体的化学式 为 _；丁晶体的化学式为 _。28（10分）可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO3CCaC2CO= CaC2N2CaCN2C，CaCN22H2O = NH2CNCa(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素CO(NH2)2，尿
11、素合成三聚氰胺。(1).写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式： ；CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和_(填化学式)，由此可以推知CN22的空间构型为_。 (2).三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过_结合，在肾脏内易形成结石。 (3).CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2的配位数为 ，Ca2采取的堆积方式为 ， O2-处于Ca2堆积形成的空隙中；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJmol-1、NaCl 786 kJmol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是_ 。（4）配位化合物K3Fe(CN)n遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n= 。29. （12分）原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素。回答下列问题：（1）
