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1、河北省定州中学2017届高三化学上学期周练试题（12.30，高补班）河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（13）一、单项选择题1下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（ ）A铝既可用于食品包装，也可用于建筑材料B氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料C氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐D明矾既能用来净水，也可用作消毒剂2物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH3H2O3丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 oC，分离水和丙酮时最合理
2、的方法是A 蒸发 B 分液 C过滤 D 蒸馏4高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（ ）A高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极B正极反应式为Zn+2OH-2e - =Zn(OH)2C负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大D每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子5某温度下，反应SO2（g）O2（g）SO3（g）的平衡常数K150，在同一温度下，反应2SO3（g） 2SO2（g）O2（g）的平衡常数K2的值为（ ）A2 500 B100 C4104 D210
3、26己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJ/mol，相关数据如下：H2(g)N2(g)NH3(g)1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出热量Q1kJ ，下列说法正确的是A如图可表示合成氨过程中的能量变化Ba的数值为391CQ1的数值为92D相同条件下，反应物若为2molN2和6molH2，放出热量Q22Q17下列有机知识正确的有_个 名称：2，3二甲基1，5戊二烯 乙烯的实验式；CH2用质谱仪和红外光谱均可以获得有机物所含化学键或官能团信息乙醇的分子式：C2H5
4、OH 苯乙炔共线的原子最多有6个对甲基苯甲醇的结构简式：A 2个 B3个 C 4个 D 5个8在t时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。t时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是A在t时，AgBr 的 Ksp为4.91013B在 t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数 K816C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在 AgBr 饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点9化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是( )A医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%B福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C“海水
5、淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物10下列离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应：Na+2H2ONa+2OH-+H2BAl2O3粉末溶于NaOH 溶液：Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2OCAlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3+3OH-=Al（OH）3DFeCl2溶液中通入Cl2Fe2+Cl2Fe3+2Cl-11某无色溶液中能够大量存在的离子是AK+ H+ SO42 OHBNa+ Ca2+ CO32 NO3CMg2+ Fe3+ NO3 SO42DNa+ Mg2+ Cl SO4212下列各组物质
6、中分子数相同的是A2 L CO和2 L CO2B9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD0.2 mol H2和4.48 L HCl气体13下列说法正确的是( )AH与D，与互为同位素：互为同素异形体B元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素YC质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素D常温下，在pH=1的溶液中，能够大量共存14有甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则下列说法正确的是A甲和乙一定是同分异构体B甲和乙不可能是同系物C甲和乙各1mol完全燃烧后，生成的二氧化碳的质量一定相等D甲和乙的分子中，碳、氢
7、原子个数之比相同15下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)。甲 乙 丙下列说法正确的是A化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基B化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙C化合物乙不能发生消去反应D化合物丙能和FeCl3溶液发生显色反应16在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂A B C D17下列有机物的命名正确的是A二溴乙烷：B3-乙基-1-丁烯：C2-甲基-2，4-己二烯:D2，2，3-三甲基戊烷：18某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、A
8、l2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：（ ）下列说法不正确的是（ ）A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O19 向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列叙述不正确的是A当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-B当a=0.25时，发生的反应为2Fe2+
9、4I-+3Br2=2Fe3+2I2+6Br-C当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-):c(Br-)=1:1D当0.2a0.3时，溶液中各离子浓度的关系为：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)20如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（ ）A装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽B该实验必须在通风橱中进行C装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色二、计算题21将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)2D（g）H0，反应进行到10
10、s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为： ；（2）反应前A的物质的量浓度是： ；（3）10s末，生成物D的浓度为 ；（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或 “不变”填空）。编号改变的条件生成D的速率降低温度增大A的浓度使用催化剂恒容下冲入Ne（不参与体系反应）22把生石灰、NaHCO3、Na2CO3和NaOH混合物共54.4g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+，CO32-恰好全部转化为沉淀，将反应容器内溶液小心蒸干（不考虑蒸发过程中溶液与C
11、O2的反应）。得到58.0g白色固体。（1）白色固体的成分是？（2）则原混合物中Na2CO3的质量是多少？7 / 7参考答案DBDCA DADCB DBCDA CCDBD21（1）0.04molL-1s-1 ；（2）1.5 molL-1；（3）0.4 molL-1；（4）减小增大增大不变。3A(g) + B(g) 2C(g)2D（g）起始： a b 0 0变化： 1.2 0.4 0.8 0.8平衡： a1.2 b0.4 0.8 0.8（1）根据化学反应速率的表达式，v(C)=0.8/(210)mol/(Ls)=0.04mol/(Ls)；（2）a1.2=1.8，a=3mol，反应前A的浓度为3/
12、2molL1=1.5molL1；（3）D的浓度为0.8/2molL1=0.4molL1；（4）降低温度，反应速率都降低，即生成D的速率降低；增大A的浓度，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向进行，生成D的速率增大；使用催化剂，化学反应速率加快；恒容状态下，充入非反应气体，组分浓度不变，化学反应速率不变。22（1）CaCO3和NaOH；（2）21.2g。设原混合物中Na2CO3的质量为x；可能发生反应的方程式是：CaO+H2O=Ca(OH)2 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O；Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。将第一个式子与第二个式子相加可得：CaO
13、+ NaHCO3=CaCO3+NaOH ；将第一个式子与第三个式子相加可得CaO+H2O+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH。可见CaO与NaHCO3反应，不会引起固体质量增加； CaO与Na2CO3反应，由于H2O参加反应，会引起固体质量增加。固体增加的质量等于参加反应的水的质量。故根据CaO+H2O+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH可知：n(H2O)=n(Na2CO3),n(H2O)= (58.0g-54.4g)18g/mol=0.2mol，则原混合物中含有Na2CO3的物质的量也是0.2mol，其质量是m(Na2CO3)=0.2mol106g/mol=21.2g；由于溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+，CO32-恰好全部转化为沉淀，若完全是CaCO3沉淀，则其质量是m(CaCO3)=0.2mol100g/mol=20g58.0g，所以其中一定含有NaOH。
