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1、江 苏省南京市、盐城市 2014 届高三第一次模拟考试单项选择题(本题包括 10 小题,每小 题 2 分,共计 20 分)1. D解析 焚烧秸秆产生大量烟尘和有毒气体,A 错;燃煤后能产生大量烟尘以及 SO2等有毒气体,B 错;大量私家车出行,既浪费了能源,尾气又污染了空气,C 错;太阳能、 风能的大量使用 ,减少了化石燃料的利用,D 正确。2. B解析 C2H6O 是分子式而不是结构简式,A 错;氨基( NH2)中含有 7 个电子,B 正确;Mg 的核电荷数为 12,C 错;中子数为 79、质子数 为 55 的铯原子的 质量数为 134,D 错。3. C解析 使酚酞显红色的溶液 显碱性,Mg
2、 2+、HS 不能存在,A 错;Fe 2+、H+、N 因发生氧化还原反应而不能大量3 3共存,B 错;由水电离出的 c(H+)=10-11molL-1的溶液可以是酸溶液也可以是碱溶液,在此溶液中 HC 一定不存在,D 错。34. B解析 氯离子可破坏氧化膜 ,铝制容器中含有杂质,而氯化钠溶液可导电,形成原电池,加速腐蚀,A 错;油污在碱性条件下能彻底水解,B 正确;镁与 N2能发生反应生成氮化镁,C 错;铜与 轮船相连时,形成原电池,加快轮船的腐蚀,D 错。5. C解析 标准状况下 CCl4不是气体而是液体,A 错;在 Cl2中可能含有 Cl Cl,B 错;CO 2与 N2O 的相对分子质量3
3、517、 3717都是 44,且都为三原子分子,C 正确 ;由于 MnO2只能与浓盐酸反应生成 Cl2,随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸,反应不再进行,故生成的 Cl2小于 0.2NA,D 错。6. A解析 的转化分别为、Cl、l,中 Fe(OH)2无法直接生成 Fe,A 正确。7.A解析 关闭止水夹,从长颈漏斗处加入水,使得漏斗中液面高于烧瓶中液面,一段时间后液面差保持不变,则证明装置气密性良好,A 正确;碘易溶于 CCl4,无法用分液法分离出碘,应用蒸 馏法,B 错;乙烯通过高锰酸钾后生成 CO2而使得甲烷中混有 CO2,C 错;蒸馏装置中温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处,D 错。8
4、. D解析 HClO 是弱酸,在离子方程式中应写分子形式,A 错;Fe 3+能将 I-氧化成碘单质,B 错;通入过量 CO2时,生成的是 HC 而不是 C ,C 错,D 项离子方程式中 电荷守恒、电子守恒、质量也守恒,D 正确。3 239. D解析 根据电池工作时的化学方程式可看出,在反应中 O2作氧化剂得电子,故电极 a 为正极,A 错;使用的电解质溶液是 KOH,且 a 极电极反应式为 O2+4e-+2H2O 4OH-,故该选择性透过膜应为阴离子选择性透过膜,B 错;电子从负极流出,流经外电路后在正极被获得,而不可能通过溶液,C 错;将电池总反应式减去正极反应式可得负极反应式,D 正确。1
5、0. A解析 最低负价的绝对值与其原子最外层电子数相等的元素为 C 元素,故 X 为 C 元素,根据 X、Z 在周期表中位置可知 Z 为 S 元素,因四者的原子序数依次增大 ,故 W 只能为 Cl 元素,根据 X、Y、Z 原子序数之和与 W 的关系可知 Y为 Mg 元素。因原子半径:r(Mg)r(S) r(Cl),A 正确;Mg 2+是 10 电子微粒,S 2-和 Cl-是 18 电子微粒,电子层结构不同,B 错;在 CCl4中只含有共价键,在 MgCl2中只含有离子键,C 错;因 HCl 的热稳定性强于 H2S,D 错。不定项选择题(本题包括 5 小题,每小 题 4 分,共计 20 分)11
6、. C解析 A 项中反应的 S0,但该反应不能自发进行,故该反应的 H0,A 错;因 PbSO4难溶于水,故在铅蓄电池中,正、负极质量都增加,B 错;将 C 项式子的分子和分母同乘以 c(OH-),则该式子变为 ,其中 Kw(水的离子积常数) 和 Kb(弱碱电离平衡常数)都只是与温度有关的常数 ,温度不变,该比值不变,C 正确;在 NaHS 溶液中加入 CuCl2溶液后生成的黑色沉淀为 CuS,是增大了 HS-的电离程度,溶液的 pH 减小,D 错。12. BD解析 X、Y 中都含有三个环状结构四个双键,而 Z 结构中含有四个环状结构及四个双键,故三者不可能互为同分异构体,A 错;X、Z 结构
7、中都含有酚羟基,均能与 FeCl3发生显色反应,B 正确;在 X 中有 2 个手性碳原子(与羧基相连的碳原子以及与该碳原子相连的下方碳原子),Y 中有 3 个手性碳原子( 与羧基相连的碳原子及与该碳原子相连的右侧和下方的 2 个碳原子),Z 有 3 个手性碳原子( 与酯基中氧原子相连的碳原子、与酯基中碳原子相连的碳原子以及与该碳原子相连的下方碳原子),C 错;X 分子中的羧基和两个酚羟基都能与 NaOH 反应,D 正确。13. A解析 使石灰水变浑浊的气体有 CO2和 SO2,但 SO2有刺激性气味,盐溶液中加入硫酸生成 CO2气体时,可以是Na2CO3溶液也可以是 NaHCO3溶液,A 正确
8、;只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟,该酸可以是浓盐酸也可以是浓硝酸,B 错;强酸性溶液中加入 Ba(NO3)2后相当于生成了 强氧化性的 HNO3,故原溶液中也可能含有 S和 Fe2+,C 错;炔烃与溴水发生加成反应而不是取代反应,D 错。2314. AB解析 由图中的每条曲线可看出,在相同压强下,温度越高,碳的平衡转化率越大,平衡正向移动,正反应为吸热反应,A 正确;X 点没有达到平衡,因 X 点时碳的转化率要小于平衡转化率,故反应继续正向进行直至平衡,B 正确;在 5 MPa、800 K 时,碳的 转化率为 50%,故平衡时 c(H2)= molL-1,c(CH4)= m
9、olL-1,该平衡常数 K= = Lmol -1,C 0.5 (4)2(2)0.5错;在 6 MPa 和 10 MPa 时碳的转化率后者大,D 错。15. BD解析 A 项中反应的平衡常数 K= = = =410-9,A 错;在此混合溶液中,c(C )2()(23)2()2(+)(23)2(+)()2(23) 23=0.1 molL-1,根据 Ksp(Ag2CO3)可知 c(Ag+)=110-5 molL-1,再根据 Ksp(AgCl)可知溶液中 c(Cl-)=210-5 molL-1,B 正确;反应后的溶液中 c(C )远大于 c(Cl-),C 错;D 项中的式子为溶液中的 电荷守恒式,D
10、正确。23非选择题(共 80 分)16. (12 分)(1) Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O(2 分)(2) SiO2(2 分)(3) 2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O(2 分)(4) N2 (2 分) SO3、NH3 (2 分,缺漏不给分)2Mn +5SO2 + 2H2O 2Mn2+ + 5S +4H+(2 分)4 24解析 (1) 氧化铝与 H2SO4反应生成硫酸铝和水,反应的化学方程式为 Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O。(2) 在铝灰的成分中只有 SiO2不能与 H2SO4反应,故滤渣的主要成分是 SiO2。(3) 加
11、入 H2O2的目的是使溶液中的 Fe2+氧化成 Fe3+,反应的离子方程式为 2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O。(4) 根据晶体分解的方程式可知,通入 NaHSO3溶液(显酸性) 中的气体有 NH3、N2、SO3、SO2、H2O,由于 NH3极易溶于水且能与 NaHSO3反应而被吸收,SO 3溶于水后生成的 H2SO4与溶液中 NaHSO3反应生成 SO2,N2不溶于水也不能被吸收,故从饱和 NaHSO3溶液中出来的气体主要有 N2、SO2和少量的 H2O,SO2具有还原性,能被 KMnO4吸收,反应的离子方程式为 5SO2+2Mn +2H2O 2Mn2+5S +4H+,故集气4
12、 24瓶中收集到的气体为 N2。17. (15 分)(1) 醚键(2 分) 羰基(2 分)(2) 取代反应(2 分)(3) +CH2Br2+2NaOH +2NaBr+2H2O(或+CH2Br2 +2HBr)(2 分)(4) (或 )(2 分)(5) (5 分)解析 (1) E 中的含氧官能 团为O(醚键)和 (羰基)。(2) 由 C 生成 D 反应的反应原理可看作是 C 中断裂CBr 键, 中也断裂 CBr 键,掉下的两个 Br 与 Mg 结合生成 MgBr2,其余两部分相连后得到 D,故该反应的类型为取代反应。(3) 由 A 分子式以及 C 的结构可知 A 的结构为邻二苯酚( ),在与 CH
13、2Br2反应时生成HBr,生成的 B 中两个 O 原子都与 CH2相连,故 B 的结构为 ,该反应的化学方程式为+CH2Br2+2NaOH +2NaBr+2H2O。(4) 该芳香族化合物中只含有 2 种不同化学环境的氢,则要求分子具有对称结构,该有机物一般结构为苯环上有两个完全相同的取代基且处于对位,且取代基中只有一类氢,根据 D的结构可看出,该同分异构体中除含有一个苯环外,还含有 4 个碳原子,2 个 O 原子,两个不饱和度,则该同分异构体为或 。(5) 根据目标产物的结构,结合 C 生成 D 的过程可知,目标产物可由 2 分子 在有 Mg 的条件下生成,由原题流程图中最后一步知, 可由醇与
14、 HBr 发生取代反应得到,该醇可由 与丙酮 发生类似 E 生成 F 的反应得到,丙酮可由 2 丙醇( )催化氧化得到,2 丙醇可由原料 2 溴丙烷在碱性条件下水解得到,综上所述,合成路线为。18. (12 分)(1) 250mL 容量瓶 (1 分) 胶头滴管(1 分)(2) 2NaN3 2Na + 3N2(2 分)(3) 偏小(2 分)(4) n(NH4)2Ce(NO3)6=0.1000molL-150.0010-3L=5.00010-3 moln(NH4)2Fe(SO4)2=0.0500molL-124.0010-3L=1.20010-3 mol与 NaN3反应的 n(NH4)2Ce(NO
15、3)6= 5.00010-3 mol-1.20010-3 mol=3.80010-3 molw= 100%=98.80%(6 分)3.8001036512.500025.00250.00解析 (1) 溶液配制时所需的仪器有托盘天平、 药匙、烧杯、玻璃棒、250 mL 容量瓶、胶 头滴管。(2) 根据叠氮化钠的化学式可知,发生撞击后得到的两种单质为金属钠和 N2,发生的化学方程式为 2NaN3 2Na+3N2。(3) 图示为仰视滴定管,使得读数偏大,即硫酸亚铁铵用量偏大,则与叠氮化钠反应的六硝酸铈铵量偏少,从而计算出的叠氮化钠的量偏少,其质量分数偏小。19. (15 分). (1) 使甲醛充分氧化,提高甲醛的利用率和产品纯度(2 分)(2) 防止 H2O2分解和甲醛挥发(2 分)(3) 除去重金属离子( 或使重金属离子形成硫化物沉淀除去)(2 分)(4) 使反应物充分接触,提高产率(2 分) 防止甲酸钙水解(或除去甲酸)(2 分). 用稍过量的硝酸溶解碳酸钙样品(2 分) 用石灰水调节溶液 pH 为 5(2 分) 趁热过滤(1 分) 或用稍过量盐酸溶解碳酸钙样品(2 分) 滴入适量的 H2O2,并用石灰
