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1、广东省江门市普通高中2017-2018学年高二化学1月月考试题06上学期高二化学1月月考试题06可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Br-80第卷（选择题 共126分）一、选择题（共13题，每题6分，共78分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。6下列各种叙述中，不正确的是 A足量的铜和少量浓硫酸加热充分反应，最后两者都有剩余 BCO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀 C铁和铝遇到冷的浓硝酸会钝化，钝化属于化学变化 D浓硫酸具有吸水性，可以利用它的该性质干燥SO27下列说法不正确的是 A葡萄糖在一定条件下既
2、可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应 B离子化合物中可能存在非极性键 C完全由非金属元素组成的化合物中可能存在离子键 D可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝8下列关于实验现象的描述不正确的是 A. 铜锌稀硫酸组成的原电池,电子是从锌经过导线流向铜 B. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀盐酸中,铜片表面出现气泡 C. 把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面析出一层铁 D. 把锌片插入稀硫酸溶液中,加入几滴CuCl2溶液, 放出气泡速率加快9一定温度一定体积的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) ，下列叙述一定不是该可逆反应达到平衡的标志的是C的生成速率与C的分
3、解速率相等；单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；A、B、C的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的总物质的量不再变化；混和气体的密度不再变化；A、B、C的分子数目比为1:3:2。 A. B. C. D. 10氢气在氧气中燃烧有蓝色火焰，在该反应中，破坏1 mol HH键吸收的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O=O键吸收的能量为Q2 kJ，形成1 mol HO键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是 A. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 2Q3 D. 2Q1 + Q2 2Q311右图所示为元素周期表中短周期的一部分，若a原子的最外层有5个电
4、子，则下列说法中不正确的是 Ac单质可以在一定条件下置换出b单质 Bb的氢化物比c的氢化物更稳定 Ca的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性弱 D原子半径abd12苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(2羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列说法不正确的是 A苹果酸在一定条件下能发生取代反应 B苹果酸在一定条件下能发生氧化反应 C1 mol苹果酸与3 molNa充分反应生成1.5 mol H2 D1 mol苹果酸与3 mol NaHCO3溶液充分反应生成3 mol CO213在隔绝空气的条件下，一定质量的铁和铜
5、的混和物中，加入V mL 1 mol/L的稀硝酸溶液，固体完全溶解，在标准状况下产生气体2.24 L，此时溶液中剩余溶质硝酸6.3 g。则加入稀硝酸的体积V是 A. 500 mL B. 300 mL C. 400 mL D. 600 mL第卷（非选择题 共174分）26(14分) 如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是白色固体，H是黑色固体单质，B是液体，A、C、D、E、F均为气体，且C气体遇到石蕊变蓝，1 mol X加热分解得到A、B、C各1 mol。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：X_， F_。（2）写出下列反应的化学方程式： HGAF：_
6、。 CDE：_。 实验室制取C：_。 写出下列反应的离子方程式： GCuE：_。（3）工业上合成C，合成后采用加压降温方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的最主要原因是_27( 16分) a、b、c、d、e、f、g是原子序数依次增大的短周期元素。a是周期表中原子半径最小的；a和b可以形成最简单的有机物M；d和g同主族，且两者能形成两种常见化合物；c能与a形成含有四原子的10电子分子；e基态原子的电子排布式是1s22s22p63s1, f的基态原子价电子层为3s23p1。（1）c元素基态原子的外围电子排布图是 , g的元素名称是_, bd2的结构式是_, d和g的气态氢化物熔沸点比较，
7、熔沸点较高的是_(写化学式) （2）同时由adeg四种元素组成的两种盐之间反应的离子方程式是_；用电子式表示a2d2 的形成过程是_；f 的氧化物和g的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式是_；M 、d 单质、e 最高价氧化物的水化物形成的水溶液三者之间可以形成原电池，则该原电池的负极反应是_。28（14分）已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）写出A的结构式 。（2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 。（3）写出下列反应的反应类型： 。（4
8、）写出下列反应的化学方程式： ； _；用小苏打溶液检验D的离子方程式是_。29(16分)（）海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取溴的过程如下：（1）步骤获得Br2的离子方程式是_（2）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的化学方程式是_，若该反应中生成2 mol HBr，则转移电子总数目是_。（3）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_。（）已知苯与液溴以铁粉（实质是溴化铁）作催化剂下可生成溴苯。溴苯是一种不溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水大的液体有机物。如图是制取溴苯的装置。回答：（4）装置C中看到的现象是 （5）装置A中发生
9、反应的主要化学方程式是 ，（6）装置B中CCl4的作用： 。（7）实验完毕后，常将A试管中的液体倒在盛有氢氧化钠稀溶液的烧杯中，烧杯下层为无色的溴苯，则氢氧化钠稀溶液的主要作用是(用离子方程式表示) 。参考答案6. B 7. D 8 . C 9. C 10 . A 11. B 12. D 13. A 26、（共14分） (1)NH4HCO3 NO2 (2)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O 4NH35O24NO6H2O 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O 3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O (3)NH3易液化 （每空2分）27、（共16分）（1）略 硫 O=C=O
10、 H2O （2）H+ + HSO3=H2O+SO2 略 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O CH410OH- 8e-CO7H2O （每空2分）28、（共14分） （1）略 （2）羟基 羧基（3） 取代反应 （4）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O CH3COOH + HCO=H2O + CO2 + CH3COO- （每空2分）29、（共16分）（） (1)2BrCl2=Br22Cl(2)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4 2 NA 或1.2041024 (3)Cl2Br2SO2 （每空2分）（）（4）有浅黄色沉淀产生 （5） 略 （6）吸收挥发出来的溴蒸气 （7）Br2+ 2OH-= Br-+BrO-+H2O （每空2分)- 5 - / 5
