《【创新设计】2012届高考化学二轮专题复习 第11讲 金属元素及其化合物限时练习.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《【创新设计】2012届高考化学二轮专题复习 第11讲 金属元素及其化合物限时练习.doc(9页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、【创新设计】2012届高考化学二轮专题复习 第11讲 金属元素及其化合物限时练习(时间:40分钟满分:60分)一、选择题(共8小题,每小题4分,共32分)1(上海高考,22改编)实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18 g,则该氧化物粉末不可能是()。AFe2O3和MnO2 BFe2O3和V2O5CCr2O3和V2O5 DFe3O4和FeO解析n(Al)mol,Al完全反应时转移电子的物质的量为 mol31 mol,则生成金属的摩尔电子质量(转移1 mol e生成金属的质量)为18 gmol1。A项,生成Fe的摩尔电子质量为18.6
2、7 gmol1,生成Mn的摩尔电子质量为13.75 gmol1,根据平均值规律,A项正确;B项,生成V的摩尔电子质量为10.2 gmol1,根据平均值规律,B项正确;同理,C项不可能生成单质18 g;D项,Al完全反应时生成Fe的质量大于18 g,当氧化物粉末不足量时,生成的金属可能为18 g,D项正确。答案C2向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c molL1氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g。则下列关系不正确的是()。Ac BpmCnm1
3、7Vc D.mpm解析向m g Mg、Al的混合物中加入适量的稀H2SO4,恰好完全反应,溶液中只有MgSO4、Al2(SO4)3两种物质,且Mg2与Al3的质量和为m g;向反应后的溶液中加入c molL1 KOH溶液V mL,使金属离子恰好完全沉淀,发生的反应是:Mg22OH=Mg(OH)2,Al33OH=Al(OH)3,则得到沉淀的质量是Mg2、Al3的质量与KOH溶液中OH质量的质量和,所以nmV103c17m1.7102Vc,C项错误。答案C3在铁与铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸,充分反应后剩余金属m1 g再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2 g,则m1与m2之间的
4、关系是()。Am1一定大于m2 Bm1可能小于m2Cm1一定等于m2 Dm1可能大于m2解析铁和铜的混合物与一定量的硝酸反应,当金属剩余时,硝酸耗尽,但生成物中有硝酸亚铁或硝酸铜或这两种物质的混合物。若再向其中加入稀硫酸,则继续发生如下反应:3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O或:3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OFe4HNO=Fe3NO2H2O使金属质量减少。所以m1一定大于m2。答案A4(2011西安二模)下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中,正确的是()。A热稳定性:Na2CO3NaHCO3B常温时在水中的溶解度:Na2CO3NaHCO3C等质量的NaHCO3和Na2
5、CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量:Na2CO3NaHCO3D等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应,NaHCO3放出的CO2多解析NaHCO3不稳定,受热分解;常温时在水中的溶解度为Na2CO3NaHCO3;等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的稀盐酸反应,产生的CO2一样多。答案C5将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是()。A铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl浓度基本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色CFe2和Fe3的物质的量之比为51D氧化产物与还原产物的物质的量之比为25解析n(Fe)0.02 mol,n(F
6、e3)0.05 mol,由反应:Fe2Fe3=3Fe2可知Fe3过量,加入KSCN显红色。溶液中n(Fe2)3n(Fe)0.06 mol,溶液中n(Fe3)0.05 mol2n(Fe)0.01 mol,氧化产物与还原产物物质的量之比为12。答案B6(2011北京)下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()。A取a g混合物充分加热,减重b gB取a g混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b g固体C取a g混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b gD取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b
7、g固体解析C项混合物与硫酸反应的产物被碱石灰吸收的不仅是二氧化碳,还有水蒸气,所以无法准确的计算。其他几个选项的方法都可以通过计算得出结果。答案C7(2011鞍山调研)铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知反应:BeCl2Na2BeO22H2O=2NaCl2Be(OH)2能完全进行,则下列推断正确的是()。ANa2BeO2溶液的pH7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOBBeCl2溶液的pH7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2CBe(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的导电性强,故BeCl2是离子化合物解析蒸干并灼烧Na2BeO2溶液后得到的残
8、留物为Na2BeO2;BeCl2是强酸弱碱盐,其溶液pH7,蒸干并灼烧该溶液可得到BeO;Be(OH)2和Al(OH)3性质相似,BeCl2和AlCl3均是共价化合物。答案C8浓度是影响反应能否发生的因素之一。下列说法符合事实的是()。A常温下,铝片可以溶解于足量浓硫酸,也可溶解于足量稀硫酸B常温下,铜片与浓硝酸反应,不与稀硝酸反应C常温下,浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解Al(OH)3D常温下,锌与浓硫酸和稀硫酸都能反应,但生成的气体不同解析常温下,铝在冷的浓硫酸中发生钝化;常温下,铜既能与浓硝酸反应,也能与稀硝酸反应;Al(OH)3只能溶于强碱,极稀的NaOH溶液不能溶解Al(
9、OH)3;锌与浓硫酸反应生成的气体是SO2,与稀硫酸反应生成的气体是H2。答案D二、非选择题(共4小题,28分)9(5分)A为两种固体的混合物,G和I为溶液D的组成成分,E为红褐色沉淀,J为淡黄色固体。反应所加的试剂均足量。(1)混合物A一定含有的元素为(写元素符号)_;(2)溶液F一定含有的阴离子为(写离子符号)_;(3)写出BGJ的化学方程式:_,写出溶液C溶液D的离子方程式:_;(4)溶液中溶质的阳离子常作净水剂,其作用原理是(用离子方程式表示):_。解析E为红褐色沉淀,推测应为氢氧化铁。J是淡黄色固体,可能为过氧化钠或硫,但是在溶液中生成的淡黄色固体不可能是过氧化钠,应为硫。D溶液中加
10、入过量氢氧化钠有沉淀生成,向所生成的溶液F中通入二氧化碳生成沉淀H,加入盐酸后沉淀H溶解,根据这条线索可以分析有氢氧化铝生成。根据原子守恒可推测A中含有Fe、Al、S三种元素,B为硫化氢气体,有了这些信息,就可以解决该题中的问题。答案(1)Fe、Al、S(2)Cl、OH、AlO(3)H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl2Fe2Cl2=2Fe32Cl(4)Al33H2OAl(OH)33H10(5分)(2010全国理综,28)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且它们的阴离子均不同。现进行如下实验:A有刺激性气味
11、,用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;将A分别加入其他五种溶液中,只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化;F中沉淀完全溶解;将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。根据上述实验信息,请回答下列问题:(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式):_;(2)不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法:_。解析(1)由题干表述可知A和E不是盐,又由纯E为无色油状液体,推知E为硫酸(步操作进一步确定);()由题干和步操作可知A为氨水;()再由
12、步操作可知F中阳离子为Ag发生的反应为:AgNH3H2O=AgOHNH;AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O;而常见的盐中只有AgNO3可溶于水,故F为AgNO3;()由步操作可知B中阴离子应为CO,由于此无色无味的气体只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO,而阳离子可能是常见的K、Na、NH等待定;()同样步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的阳离子为Mg2或Al3,而阴离子需待下步反应再确定;()由步操作生成的沉淀可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等,但限于题干所述中常用试剂,则沉淀应为AgCl和BaSO4,其不溶于HN
13、O3,一个是与AgNO3结合生成的沉淀,一个是与硫酸结合形成的沉淀,故C应该同时含有Ba2和Cl,即C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO,因为题干所述盐溶液中阴离子均不同,故D为Al2(SO4)3或MgSO4;其他解析可见答案。答案(1)A:NH3或NH3H2O,C:BaCl2,E:H2SO4,F:AgNO3(2)B,Na2CO3或K2CO3:焰色反应实验:用铂丝或铁丝蘸取少量的B,在酒精灯火焰上灼烧,若火焰为黄色,则B为Na2CO3;若透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,火焰为紫色,则B为K2CO3。D,MgSO4或Al2(SO4)3:取少量D溶液,向其中滴加过量的氢氧化钠溶液,若产生的沉淀没有溶解,证明是MgSO4,若生成的沉淀完全溶解说明是