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1、江苏省射阳中学2012-2013学年高二化学上学期期末考试试题苏教版可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Si:28 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第卷 选择题单项选择题:本题共10小题。每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12012年6月16日我国成功发射了“神州九号”。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神九”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。已知:N2(g)2O2(g)2NO2(g);H67.7 kJ/molN2H4
2、(g)O2(g)N2(g)2H2O(g);H534 kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中,正确的是 ( )A2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(l);H1135.7 kJ/molB2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g);H1135.7 kJ/molCN2H4(g)NO2(g)3/2N2(g)2H2O(l);H1135.7 kJ/molD2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g);H1000.3 kJ/mol2在2AB 3C4D反应中,表示该反应速率最快的是 ( )Av(A)0.5 mol11 Bv(B)0.3 mol11Cv(C)0
3、.8 mol11 Dv(D)1 mol113在地壳内,深度每增加1 km,压强大约增加25 250 kPa 30 300 kPa,在这样的压强下,对固体物质的平衡会发生较大影响。如: CaAl2Si2O8 + Mg2SiO4 CaMg2Al2Si3O12 (钙长石) (镁橄榄石)(钙镁)石榴子石 摩尔质量(g/mol) 278 140.6 418.6 密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50在地壳区域变化的条件(深度增加的情况)下,有利于 ( )A钙长石生成 B镁橄榄石生成 C(钙镁)石榴子石生成 D钙长石和镁橄榄石共存4下列物质属于非电解质,但水溶液能够导电的是 ( )A蔗糖 BNa
4、OH CCaO DNH35下列各组离子,在所给条件下一定能大量共存的是 ( )ApH=0 的溶液中:Mg2+、Fe3+ 、NO3 、SO42B能和Ca2+生成沉淀的溶液中:Ba2+、K+ 、CH3COO、ClC加入Al能放出H2的溶液中:Cl、HCO3、SO42、NH4+D由水电离出的c(OH)=11013mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、NO3、Cl6下列说法正确的是 ( )A一定温度下,反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的H 0、S 0B催化剂能缩短反应达到平衡所需的时间,从而提高反应物的转化率C25时NH4Cl溶液的KW大于100时NaCl溶液的KWD缩小容器的体积,(
5、正)增大、(逆)减小,平衡向右移动725时不断将水滴入0.1molL-1的氨水中,下列图像变化合理的是 ( )8用0.01molL-1 H2SO4 和0.01molL-1NaOH溶液,中和后加水至100mL。若在滴定时终点有误差:(1)多滴了1滴H2SO4;(2)少滴了1滴H2SO4(1滴为0.05 mL),则(1)和(2)两种情况下c(H+)之比的值是 ( )A10 B50 C5103 D1049下列表达式错误的是 ( )A甲烷的电子式:B氮原子的L层电子轨道表示式:C硫离子的核外电子排布式:1222263234 D碳12原子:12 6C10等量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸溶液中和,
6、设消耗酸溶液的体积依次为Va、Vb,两者的关系正确的是 ( )AVa10Vb BVa10Vb CVb10Va不定项选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11下列化学实验事实及其解释都正确的是 ( )A滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌比纯锌还原性强C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与
7、Na2O2反应是放热反应D粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,表面析出铜,电极反应式为:Cu一2eCu2+12下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ( )ApH = 2 的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合c(H) c(M+)=c(A) c(OH)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH) c(CH3COONa) c(Na2CO3)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO) 2c(OH) = 2c(H+) c(CH3COOH)D0.1molL1的NaHA溶液,其pH = 4:c(HA)c(H+)c(H2A)c
8、(A2)13Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池,该电池反应式为:2Al + 6Li+ + 3FeS = 2Al3+ + 3Li2S + 3Fe,有关该电池的下列说法中,不正确的是( )A该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染B该电池放电时溶液中Li+的离子移向正极C该电池的负极电极反应式为Al3e=Al3+D充电时,阴极发生的电极反应式为Li2S + Fe 2e= 2Li+ + FeS14下图表示难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(s/(molL1),下列说法中正确的是( )ApH4时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+B若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co
9、2杂质,可通过调节溶液pH的方法来除去C若分离Cu2+溶液中的Fe3+,可调节溶液的pH在4左右D在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱,Ni(OH)2优先沉淀15在一定温度条件下,甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应:3A(g)B(g)xC (g)D(s),向甲中通入6 mol A和2 mol B,向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C和2 mol D,反应一段时间后都达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2,下列叙述中正确的是 ( )A若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则x4B平衡时,甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等C
10、平衡时甲中A的体积分数为40% D若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为85第卷 非选择题16(14分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1 气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,= 。 Ksp(AgBr)=5.4
11、10-13,Ksp(AgCl)=2.010-10反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H= kJmol-1。在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是 Ac(HA)c(A) Bc(HA)一定大于0.1mol/LCc(Na+)c(HA)+c(A) D2c(OH)2c(H+)c(HA)c(A)常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出
12、未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如右图所示。回答下列问题:、在同一溶液中,H2CO3、HCO3、 CO32(填:“能”或“不能”) 大量共存。、当pH=7时,溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是: 。、已知在25时,CO32 水解反应的平衡常数 即水解常数Kh = = 2104,当溶液中c(HCO3)c(CO32)=21时,溶液的pH= 。17(12分)能量是一个世界性的话题,如何充分利用能量、开发新能源,为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。(1)如图所示,组成一个原电池。当电解质溶液为稀硫酸时:Cu电极是_( 填“正”或“负”,下同 )极,其电极反应为 ;当电解质