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1、江苏省射阳中学2012-2013学年高二化学上学期期末考试试题苏教版可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 第卷 选择题单项选择题：本题共10小题。每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12012年6月16日我国成功发射了“神州九号”。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神九”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g)；H67.7 kJ/molN2H4
2、(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)；H534 kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是 （ ）A2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(l)；H1135.7 kJ/molB2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g)；H1135.7 kJ/molCN2H4(g)NO2(g)3/2N2(g)2H2O(l)；H1135.7 kJ/molD2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g)；H1000.3 kJ/mol2在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11Cv（C）0
3、.8 mol11 Dv（D）1 mol113在地壳内，深度每增加1 km，压强大约增加25 250 kPa 30 300 kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大影响。如： CaAl2Si2O8 + Mg2SiO4 CaMg2Al2Si3O12 （钙长石） （镁橄榄石）（钙镁）石榴子石 摩尔质量（g/mol） 278 140.6 418.6 密度（g/cm3） 2.70 3.22 3.50在地壳区域变化的条件（深度增加的情况）下，有利于 （ ）A钙长石生成 B镁橄榄石生成 C（钙镁）石榴子石生成 D钙长石和镁橄榄石共存4下列物质属于非电解质，但水溶液能够导电的是 （ ）A蔗糖 BNa
4、OH CCaO DNH35下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是 （ ）ApH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+ 、NO3 、SO42B能和Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba2+、K+ 、CH3COO、ClC加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+D由水电离出的c(OH)=11013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、Cl6下列说法正确的是 （ ）A一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的H 0、S 0B催化剂能缩短反应达到平衡所需的时间，从而提高反应物的转化率C25时NH4Cl溶液的KW大于100时NaCl溶液的KWD缩小容器的体积，(
5、正)增大、(逆)减小，平衡向右移动725时不断将水滴入0.1molL-1的氨水中，下列图像变化合理的是 （ ）8用0.01molL-1 H2SO4 和0.01molL-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定时终点有误差：（1）多滴了1滴H2SO4；（2）少滴了1滴H2SO4（1滴为0.05 mL），则（1）和（2）两种情况下c(H+)之比的值是 （ ）A10 B50 C5103 D1049下列表达式错误的是 （ ）A甲烷的电子式：B氮原子的L层电子轨道表示式：C硫离子的核外电子排布式：1222263234 D碳12原子：12 6C10等量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，
6、设消耗酸溶液的体积依次为Va、Vb，两者的关系正确的是 （ ）AVa10Vb BVa10Vb CVb10Va不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列化学实验事实及其解释都正确的是 （ ）A滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与
7、Na2O2反应是放热反应D粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，表面析出铜，电极反应式为：Cu一2eCu2+12下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （ ）ApH = 2 的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合c(H) c(M+)=c(A) c(OH)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) c(CH3COONa) c(Na2CO3)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO) 2c(OH) = 2c(H+) c(CH3COOH)D0.1molL1的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA)c(H+)c(H2A)c
8、(A2)13Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：2Al + 6Li+ + 3FeS = 2Al3+ + 3Li2S + 3Fe，有关该电池的下列说法中，不正确的是（ ）A该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染B该电池放电时溶液中Li+的离子移向正极C该电池的负极电极反应式为Al3e=Al3+D充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S + Fe 2e= 2Li+ + FeS14下图表示难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（s/（molL1），下列说法中正确的是（ ）ApH4时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+B若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co
9、2杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去C若分离Cu2+溶液中的Fe3+，可调节溶液的pH在4左右D在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀15在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)B(g)xC (g)D(s)，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C和2 mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是 （ ）A若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x4B平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等C
10、平衡时甲中A的体积分数为40% D若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为85第卷 非选择题16（14分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1 气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 Ksp(AgBr)=5.4
11、10-13，Ksp(AgCl)=2.010-10反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H= kJmol-1。在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是 Ac(HA)c(A) Bc(HA)一定大于0.1mol/LCc(Na+)c(HA)+c(A) D2c（OH）2c(H+)c(HA)c(A)常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出
12、未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如右图所示。回答下列问题：、在同一溶液中，H2CO3、HCO3、 CO32（填：“能”或“不能”） 大量共存。、当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是： 。、已知在25时，CO32 水解反应的平衡常数 即水解常数Kh = = 2104，当溶液中c(HCO3)c(CO32)=21时，溶液的pH= 。17（12分）能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。（1）如图所示，组成一个原电池。当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极是_( 填“正”或“负”，下同 )极，其电极反应为 ；当电解质
