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1、广东省揭阳市惠来县第一中学2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题广东省揭阳市惠来县第一中学2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题本卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，共100分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137第卷（选择题 共54分）一选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题有一个选项符合题意。） 1.化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法中正确的是 A.食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒
2、的目的 B.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生C.光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材枓主要是SiO2D.节日燃放的烟花，是碱金属、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩 2.下列说法正确的是 A.常温下，铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 B.包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同 C.浓硫酸可用于干燥H2S和CO2 D.合金的物理性质一般与其各组分金属的物理性质相同 3.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是 A.操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度 B.操作：使用CCl4
3、萃取溴水中的溴时，振荡后需打开玻璃塞使漏斗内气体放出 C.操作：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸 D.操作：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水 4.下列有关实验的叙述正确的是 A.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 B.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 C.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝 D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+， 不含有Mg2+ 5.下列判断合理的是 硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 能电离出金属
4、离子和酸根离子的化合物都是盐 金属氧化物一定是碱性氧化物 根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌 A.只有 B.只有 C.只有 D.只有 6.下列离子方程式书写不正确的是 A.显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后变成无色溶液：I2+SO2+2H2O2I-+SO42-+4H+B.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- 2Al(OH)3+3BaSO4 C.碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠
5、溶液至Ca2+ 恰好完全沉淀：Ca2+HCO3-+OHCaCO3+H2O D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-SiO32-+H2O 7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为0.2NA B.将100 mL 0.1 molL-1 的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA C.在反应KClO36HClKCl3Cl23H2O中，每生成3 mol Cl2，转移的电子数为6NA D.将含有1 mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含1.5 mol HCl的溶液中，产生气体的分子数目为0.5NA 8
6、.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不 变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则下列判断正确的是 A.两种单质A、B的摩尔质量之比是14 B.C中A、B两元素的原子个数比为31C.在生成物中，A元素的质量分数为75% D.反应前后的气体质量之比一定是41 9.已知常温下，在溶液中发生如下反应： 16H10Z2XO42X25Z28H2O； 2A2B22A32B； 2BZ2B22Z。 由此推断下列说法错误的是 A.反应Z2+2A2+2A3+2Z- 可以进行 B.Z元素在反应中被还原，在反应中被氧化 C.Z2可以置换出X2+ 溶液中的X D.
7、氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ 10.已知：NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气 味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 A.反应中硫酸作氧化剂 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化 C.刺激性气味的气体是氨气 D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol 电子 11.气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉 淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则下列有关气体X成分的说法正确的是 一定含有HBr，可能含有CO
8、2 一定不含CO2一定不含NH3、Cl2 可能含有Cl2、CO2 A.只有 B.和 C.只有 D.和 12.CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示。 下列说法正确的是 A.Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同 B.由反应SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2可知，H2CO3 的酸性强于H2SiO3 C.工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3达饱和后，再通入CO2制NaHCO3 D.制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应 13.下列操作或装置能达到实验目的的是 14.下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是 A. B. C. D.1
9、5. 标准状况下，将体积为V L充满氨气的圆底烧瓶倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后 立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为gcm3。下列说法错误的是 A.水最终会充满整个烧瓶B.所得溶液的物质的量浓度为 molL-1 C.所得溶液的质量分数为 D.将氨气换为二氧化氮，所得溶液的物质的量浓度也为molL-1 16.Be(OH)2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成BeO22。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物
10、质的量y(mol)的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图象正确的是 A. B. C. D. 17.利用如图所示装置进行下列实验，试管中一定观察不到的现象是 18.某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行 如下实验探究。下列有关说法不正确的是 A.由可知，X中一定存在Fe2O3、Cu B.无法判断混合物中是否含有Al2O3 C.原混合物中m(Fe2O3) : m(Cu) = 1:1 D.1.92 g固体成分为Cu第卷（非选择题 共46分）二非选择题（本题包括5小题，共46分）19.（9分）已知
11、某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。 请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为 molL1。（2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）= molL1。（3）“84消毒液”可用氯气和氢氧化钠溶液反应制得，写出该反应的化学方程式： 。（4）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数37.25%的消毒液。 需要称量NaClO固体的质量为 g。（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是 （填选项字母）。 A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.容
12、量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净 D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线20. （8分）某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下： 根据以上信息，回答下列问题：（1） 仅根据上述连续实验，不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是 （填离子符号）， 能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为 。（2） 中生成气体A的离子方程式为 。（3） 若中所用氢氧化钠的浓度为2 mol
13、/L，当加入l0 mL时开始产生沉淀，55 mL时沉淀的量达到最大值 为0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL时沉淀的量降为0.025 mol 且保持不变，则原溶液中c（Fe3+）为 mol/L、c（Cl）为 mol/L（若有些离子不存在，请 填“0”）。 21.（8分） A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。 （1） 若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，C是形成酸雨的主要物质。请写出C与 B 反应的化学方程式：_。（2） 若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应的 化学方程式：_。（3） 若B、D既能溶于强酸溶液，又能
