《河南省周口市2012-2013学年高二化学3月月考试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省周口市2012-2013学年高二化学3月月考试题.doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、西华一高高二下期第一次月考化学试题一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个正确答案）1.下列说法中正确的是()A1s、2px、2py、2pz轨道都具有球对称性B因为p轨道是“8”字形的，所以p电子也是“8”字形C氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D原子轨道示意图与电子云图都是用来形象描述电子运动状态的图形2.若将6C原子的核外电子排布式写成1s22s22p，它违背了()A能量守恒原理B能量最低原则C泡利不相容原理 D洪特规则3.有关核外电子运动规律的描述错误的是()A核外电子质量很小，在原子核外绕核作高速运动B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C在电子云
2、示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D在电子云示意图中，小黑点越密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的概率越大4.三氟化硼是平面正三角形，因此是非极性分子，推断三氯甲烷(碳原子位于分子结构中心)的结构和分子的极性情况是()A正四面体，非极性分子B四面体，极性分子C平面三角形，非极性分子D平面三角形，极性分子5下列分子为手性分子的是()ACH2Cl2 BC DCH3CH2COOCH2CH36.价电子构型为3d54s2的元素属于()A稀有气体 B过渡元素C氧族元素 D卤族元素7.下列元素中，未成对电子最多的是()ANe BPCFe DCr8.下列各组元素按电负性大小排列正确的是()
3、AFNOBOClFCAsPN DClSAs9.下列电子层中，原子轨道的数目为4的是()AK层BL层CM层 DN层10.下列说法中正确的是()A氢原子光谱是原子的所有光谱中最简单的光谱之一B“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着11.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：12.
4、电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是()AnsBnpC(n1)d D(n2)f13.下列说法中，错误的是()A原子间通过共用电子形成的化学键叫共价键B对双原子分子来说，键能愈大，断开时需要的能量愈多，该化学键愈不牢固C一般而言，化学键的键长愈短，化学键愈强，键愈牢固D成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固14.下列分子的空间构型为三角锥形的是()ACO2BH2OCNH3 DH215.下列分子中键角最大的是()ACH4 BNH3CH2O DCO216.下列物质中属于含有极性键的非极性分子的是()ACS2BH2OC CH3CH2Cl DNH317.下列说法正确的是()A只有活
5、泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键B含有阳离子的物质中一定含有离子键C具有离子键的化合物是离子化合物D化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用18.以下微粒含配位键的是()N2HCH4OHNHFe(CO)3Fe(SCN)3H3OAg(NH3)2OHA BC D全部19.下列说法中不正确的是()A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，两个键20.高氯酸铵为“神舟八号”提供轨道舱气体，高氯酸铵是一种火箭燃烧的重要载氧体，化学式为NH4ClO4，下列有关叙述不正确的是()A高氯酸铵为离子化合物B高氯酸铵中只含有
6、离子键C高氯酸铵中既有离子键又有共价键，同时还有配位键D高氯酸铵中阴、阳离子的个数比为11二、填空题21.（4分）氯原子的结构示意图为_，最外层电子对应的主量子数为_，角量子数取值可以为_，核外电子的运动状态共有_种。 22、（6分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）写出基态铜原子的核外电子排布式 。（2）SO42的立体构型是 ，其中S原子的杂化轨道类型是 。23.(7分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为11或21形成化合物
7、；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。(1)写出这五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。 (2) EB4的空间构型是 E原子是 杂化.24.(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。(1)A2B和A2D的沸点较高者是_(填化学式)，其原因是_。(2)与A3B互为等电子体的分子为_。(3)B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有_。(4)E原子的电子排布式为_。25、（12分）H、C、N、O是
8、几种重要的非金属元素。回答以下问题：（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。（2）H3O+中HOH的键角比H2O中HOH的键角大，是因为 。（3）与CO2是等电子体，可检验溶液中Fe3+的阴离子的电子式 。（4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H1038.7 kJ/mol若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在
9、_（填标号）a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、范德华力（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 （填标号）。 a、CF4 b、 CH4 c、 NH4+ d、H2O西华一高高二下期第一次月考化学试题参考答案1-5DDCBB 6-10BDDBB 11-15ABBCD 16-20ACCCB21. （每空1分，共4分）22.（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2）正四面体形；sp3 （每空2分，共6分）23.：(1)氧氟氢钠硅（每空1分，共7分）(2) 正四面体形 sp324：(1)H2O（2分）分子间形成了氢键（2分）(2)NH3 （3分）(3)键、键（2分）(4)1s22s22p63s23p5 （2分）25、(每空2分共12分）（1） NOC（2） H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子只有1对孤对电子， 对OH 键排斥力减小 （3） （4） 3 d （5） c - 5 -
