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1、河北省张家口市2020届高三化学5月模拟考试试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Cu64 Cs133一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.铝是应用广泛的金属，以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O
2、3等杂质)为原料制备氧化铝的一种工艺流程如下。下列有关说法不正确的是A.滤渣中X为Fe2O3B.“反应”步骤中加入NaHCO3溶液后，溶液的pH增大C.滤液中溶质的主要成分为Na2CO3D.NaAlO2溶液呈碱性的原因：AlO22H2OAl(OH)3OH8.下列生活常见用品中，有关物质的性质描述不正确的是9.化合物M是某合成农药的中间体，其结构为。下列有关的说法正确的是A.M能发生取代反应和加成反应B.1 mol M与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOHC.分子中有5个碳原子共平面D.同时含有CHO和COOH结构的M的同分异构体有5种(不含立体异构)10.R、X、Y、Z、W是
3、五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，R、W与X、Y、Z不在同一周期，它们可组成某种离子化合物的结构如下图所示。下列说法不正确的是A.原子半径：XYZRB.氢化物的沸点：ZYXC.X、Y、Z、R可形成多种既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的化合物D.管道工人可用YR3检验输送W2的管道是否泄露11.下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是12.由于氯酸钠(NaClO3)具有吸湿性，不易保存，因此工业上常采用电渗析法将氯酸钠(NaClO3)转化成氯酸钾(KClO3)，其工作原理如下图所示(a、b两电极均为石墨电极，c、d、e依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜、阳离子交
4、换膜)，下列说法不正确的是A.a电极连接电源负极 B.左池NaOH溶液出口浓度大于入口浓度C.该电解池的工作原理实质是电解水 D.制备1 mol KClO3，a、b两极共产生16.8 L气体13.已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银，且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增大，T时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点B.a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点C.向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动D.根据曲线数据计算可知，T下，Ksp(Ag2SO4)2.25104三
5、、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)光气(COCl2)在农药、医药、工程塑料等方面都有广泛应用，光气常温下为无色气体，有腐草味.低温时为黄绿色液体，化学性质不稳定，遇水迅速水解，生成氯化氢。某实验小组利用如下实验装置合成光气并利用光气与浓氨水反应制备尿素CO(NH2)2。主要实验装置(夹持装置略去)及操作步骤如下：按如图连接装置，检验装置的气密性，然后加装实验药品：打开活塞a，向A中缓慢通入干燥的热空气；一段时间后，装置D中溶液会出现分层现象，且混合液上方有大量白色烟雾；已知：3
6、CCl4Al2O33COCl22AlCl3回答下列问题：(1)检验整个装置的气密性的方法： 。(2)步骤中通入干燥的热空气的作用为 。(3)装置C的作用 。(4)装置D中反应除生成尿素CO(NH2)2外，还有NH4Cl生成，该反应的化学方程式为 。(5)分离装置D中混合液的操作名称为 。(6)装置E中足量的NaOH溶液与少量的光气反应的离子方程式为： 。(7)实验后，将D中溶液先蒸发结晶，再用重结晶的方法得到尿素晶体(含有少量的NH4Cl杂质)，测定所得晶体中尿素的百分含量的方法：将7.07 g晶体中所含氮完全转化为氨气，所得氨气用100 mL 2.00 molL1的硫酸溶液完全吸收，取吸收液
7、10 mL用0.4000 molL1的氢氧化钠标准溶液滴定。到达滴定终点时，消耗氢氧化钠45.00 mL，则该晶体中尿素的质量分数为 (保留3位有效数字)。若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得该晶体中尿素的质量分数 (选填“偏大”或“偏小”)。27.(15分)从镍钼矿渣(主要含有MoO3、NiO、MgO和Fe2O3)中提取镍和钼等元素，其主要工业流程如下：已知：MoO3难溶于水，可溶于强碱溶液。Fe2O3、MgO不溶于NH4Cl氨水混合液，NiO可溶于NH4Cl氨水混合液生成Ni(NH3)62。已知部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：请回答下列问题：(1)“碱浸”时应先将镍钼矿
8、渣粉碎，再与NaOH在80下反应2小时，该操作的目的为 。(2)“碱浸”时，MoO3发生反应的离子方程式为 。(3)“氨溶解”的目的为 ，“氨溶解”过程中反应条件的选择性实验数据如右图所示，“氨溶解”过程中需要控制温度在5070之间，温度过高或过低都会导致产品的产量降低，请解释原因 。(4)简述利用“滤渣I”制备纯净的铁红的方法： 。(5)“一次沉镍”时加入H2S的目的是将镍元素转化为NiS沉淀，对应的离子方程式为 。(6)“氧化”时发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(7)“二次沉镍”时，发生反应的离子方程式为 。(8)已知：某温度时，Ksp(NiC2O4)4.01010，Ksp(N
9、iCO3)1.6108，此温度下，将碳酸镍固体投入到1 L一定浓度的Na2Cr2O4溶液中，若要一次性恰好将1 mol NiCO3完全转化成NiC2O4，则所需Na2C2O4溶液的浓度c(Na2C2O4) (忽略溶液体积的变化)。28.(14分)汽车尾气污染是由汽车排放的废气造成的环境污染。主要污染物为一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物等，对人类和动、植物危害甚大。解决汽车尾气问题的主要方法是研究高效催化剂促使尾气中的一氧化碳和氮氧化物反应，转化成无污染的氮气和二氧化碳。回答下列问题：(1)在Co的催化作用下，CO(g)还原N2O(g)的反应历程和能量变化如下图所示(逸出后物质认为状态不发生变化
10、，在图中略去)。已知总反应的化学方程式为：CO(g)N2O(g)CO2(g)N2(g)。该反应分两步进行：第一步：Co(s)N2O(g)CoO(s)N2(g) H115.9 kJmol1；第二步： H2 ；填写第二步反应的热化学方程式，并根据反应历程图计算H2的数值。该反应的最高能垒(活化能)为 。(2)500条件下，在容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生上述反应，测得相关数据如下表：Q1 358.6(填“”“”或“”或“”)，第二周期元素中，第一电离能大于N的元素有 (用元素符号表示)。该环状络合物无毒、易溶于水，可经尿液排出，请解释该化合物易溶于水的主要原因： 。(4)某含铜的离子化合物M由Cs、Cu、Cl三种元素构成，M属于立方体晶系的离子晶体，其结构如图所示。试回答下列问题：离子化合物M的化学式为 ；已知Cs和Cl两元素离子的半径大小相近，该晶体中两种离子联合组成何种形式的密堆积 ；若晶胞参数为
