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1、四川省乐山十校2019-2020学年高二化学上学期期中联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56一、选择题1.第四周期中，最外层有两个电子的元素有（）种 A. 3B. 6C. 9D. 12【答案】C【解析】【详解】根据构造原理及原子核外各个轨道处于全满、半满或全空时的稳定状态可知，在第四周期中，最外层有两个电子的元素有Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn，共9种元素，故合理选项是C。2. 下列说法正确的是A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B. 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C. 含有金属
2、阳离子的晶体一定是离子晶体D. 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强【答案】A【解析】【详解】A、分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键，如稀有气体分子中不含共价键，正确；B、分子中含有2个H原子的酸不一定是二元酸，如甲酸为一元酸，错误；C、含有金属阳离子的晶体还可能是金属晶体，错误；D、元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，如N元素的非金属性大于P，但氮气比P单质稳定，错误。答案选A。3.下列结构属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是（）A. 和B. 和C. 只有D. 只有【答案】B【解析】【分析】根据氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数判断其结构图是否正确，钠离
3、子或氯离子的配位数都是6。【详解】由于在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl-；同样每个Cl-周围同时吸引着最近的等距离的6个Na+，图中符合条件，图中选取其中一个离子，然后沿X、Y、Z三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是6，故和符合NaCl的结构，所以合理选项是B。【点睛】本题考查离子晶体的结构，明确氯化钠中离子的配位数为6是解答本题的关键。4. 下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）A. HNO2B. H2SO3C. HClO3D. HClO4【答案】D【解析】【分析】在含氧酸的分子中，非羟基氧原子的数目越多，则含氧酸的酸性越强。【详解
4、】A. HNO2非羟基氧原子的数目是1； B. H2SO3非羟基氧原子的数目是2； C. HClO3非羟基氧原子的数目是2； D. HClO4非羟基氧原子的数目是3；综上所述，非羟基氧原子的数目最多的是HClO4，所以HClO4的酸性最强，故选D5.下列给出的几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/801714190（5101 kPa）-70沸点/1413141218057.57据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是（ ）A. AlCl3在加热条件下能升华B. SiCl4晶体属于原子晶体C. AlCl3晶体是典型的离子晶体D. NaCl的晶格能比MgCl2小【答
5、案】A【解析】【详解】A.由表中数据可知AlCl3的沸点比熔点高，所以AlCl3加热能升华，A正确；B.由表中数据可知，SiCl4的熔沸点较低，属于分子晶体，B错误；C.氯化铝的熔沸点低，因此AlCl3晶体是典型的分子晶体，C错误；D.由表格中的数据可知，NaCl的沸点为1413，比MgCl2的沸点高，说明NaCl的晶格能比MgCl2大，D错误；故合理选项是A。6.下列叙述正确的是（ ）A. 含有非极性键的分子一定是非极性分子B. 非极性分子中一定含有非极性键C. 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D. 键的极性决定了分子的极性【答案】C【解析】【详解】A.含有非极性键的分子，若分子中各个
6、化学键空间排列对称，则分子是非极性分子，A错误；B.非极性分子中不一定含有非极性键，如CCl4、CH4都是由极性键构成的非极性分子，B错误；C.由极性键形成的双原子分子，由于分子中正负电荷重心不重合，所以分子一定是极性分子，C正确；D.由极性键构成的分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，这决定了各个化学键的空间排列，因此键的极性不能决定分子的极性，D错误；故合理选项是C。7.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A. CO2和SO2B. CH4和SiO2C. BF3和NH3D. HCl和HI【答案】D【解析】试题分析：A中都是极性键，但CO2是非极性分子，SO2
7、是极性分子；B中都是极性键，但二氧化硅是原子晶体；C中都是极性键，BF3是非极性分子，氨气是极性分子；D中都是极性键，都属于极性分子，答案选D。考点：考查化学键和分子极性的判断点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对化学键与分子极性的了解掌握情况。该题的关键是明确化学键的含义以及判断依据，特别是分子空间构型的特点，然后灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑思维能力和空间想象能力。8. 下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（）A. 24Cr3+B. 26Fe3+C. 27Co3+D. 29Cu+【答案】B【解析】试题分析：A、价电子排布式为3d3，d能级排满为10个电子，因此没有达到半满，故错误
8、；B、价电子排布式3d5，达到半满，故正确；C、价电子排布式为3d6，没有达到半满，故错误；D、价电子排布式为3d10，达到全满，故错误。考点：考查电子排布式、能级等知识。9.下列说法中正确的是（ ）A. PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C. 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR构型都是四面体D. AB3型的分子空间构型必为平面三角形【答案】C【解析】【详解】A.PCl3分子的中心原子P含有3个成键电子对和1个孤电子对，属于sp3杂化，含有1个孤电子对，所以空间构型为三角锥形，A错
9、误；B.能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道，则sp3杂化轨道是能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道，故B错误；C.中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体，而分子的几何构型还与含有的孤电子对数有关，C正确；D.AB3型的分子空间构型与中心原子的孤电子对数有关，如BF3中B原子没有孤电子对，为平面三角形，NH3中N原子有1个孤电子对，为三角锥形，D错误；故合理选项是C。10.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有键，这些有效成分的分子中的电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒
10、效果的是()A. 氨基苯甲酸B. 羟基丙酮C. 肉桂酸(C6H5CH=CHCOOH)D. 酒精【答案】D【解析】键只存在于不饱和键中，选项A、B、C中均含有CO，有键，而D项中无不饱和键，不含有键，因而酒精没有防晒效果，答案选D。11.下列物质的熔、沸点由大到小的是（ ）A. CH4、NH3、H2O、HFB. H2O、HF、NH3、CH4C. HF、CH4、NH3、H2OD. HF、H2O、CH4、NH3【答案】B【解析】【详解】H2O、HF、NH3分子之间都存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点升高大于CH4；元素的非金属性越强，元素的原子半径越强，则氢键越强，由于元素的非金属性F
11、ON，所以氢键的强弱：HFH2ONH3。H2O与相邻的4个H2O分子之间存在氢键，而HF只与两个HF分子之间存在氢键，导致分子之间的吸引力H2OHF，因此物质的沸点H2OHFNH3；故物质的熔、沸点由大到小的关系是H2OHFNH3CH4，故合理选项是B。12.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A. 熔点：NaFMgF2AlF3B. 晶格能：NaFNaClNaBrC. 阴离子的配位数：CsClNaClCaF2D. 硬度：MgOCaOBaO【答案】A【解析】【详解】A. 离子半径越小，离子所带电荷越多，离子晶体熔点越高，所以熔点：NaFMgF2F-F键，因此物质的稳定性H2F2，B错误；
12、C.某元素原子最外层有1个电子，它可能是H元素的原子，也可能是金属元素的原子，若为H原子，则跟卤素相结合时，所形成的化学键为共价键，C错误；D.N-H键键能为390.8kJmol-1，其含义为形成1mol N-H所释放的能量为390.8kJ，或断裂1molN-H键所吸收的能量为390.8kJ，D正确；故合理选项是D。15.已知某晶体由X、Y、Z三种元素组成的，其晶胞如图所示，则X、Y、Z三种元素的原子个数之比正确的是()A. 1:3:1B. 2:6:1C. 4:8:1D. 8:1:1【答案】A【解析】【分析】利用均摊法确定化学式，处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有，处于顶点上的原子被8个晶胞占有，处于棱上的原子被4个晶胞占有。【详解】根据晶胞中微粒个数的分配方法计算，晶胞中含有Z原子的数目为1，含有X原子的数目为81/8=1，含有Y原子的数目为121/4=3，所以X、Y、Z的原子个数比是1：3：1，故选：A。16.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A. CH4和NH4+是等电子体
