《内蒙古翁牛特旗2019-2020学年高一化学上学期期中试题[含答案].doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古翁牛特旗2019-2020学年高一化学上学期期中试题[含答案].doc（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内蒙古翁牛特旗乌丹第二中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题考试范围：一、二章；考试时间：90分钟；姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分) 1.酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于（）ABCD2.下列各组固体混合物分离操作正确的是()A 碳酸钠和碳酸钙：溶解、过滤、蒸发(结晶)B 氯化钠和硫酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶)C 石灰石和氧化铁：溶解、过滤、蒸发(结晶)D 生石灰和碳酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶)3.欲配制100 mL 1.0 molL-1Na2CO3溶液，正确的方法是（）A 称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B
2、称量10.6 g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC 量取20 mL 5.0 molL-1Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD 配制80 mL 1.0 molL-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO34.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL-1的是（）A 将40 g NaOH溶解在1 L水中B 将1 L 10 molL-1的浓盐酸加入9 L水中C 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液D 将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL5.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 在常温常压下，28
3、g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB 标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NAC 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NADNA个氢分子所占有的体积一定为22.4 L6.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A 4 L、0.5 molL-1NaCl溶液B 1 L、0.3 molL-1Na2SO4溶液C 5 L、0.4 molL-1NaOH溶液D 2 L、0.15 molL-1、Na3PO4溶液7.已知1.6 g某气体所含分子数目约为3.011022，此气体摩尔质量为（）A 32 gB 32 gmol-1C 64 molD 64 gmol-18.设NA表示阿伏加
4、德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A 常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NAB 1.8 g 的NH4+中含有的电子数为1.1NAC 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L H2含有相同的原子数D 2.3 g金属钠与O2完全反应，转移电子的物质的量为0.1 mol9.在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是（）具有相同的密度 具有相同的体积 具有相同的原子数 具有相同的分子数A B C D 10.标准状况下两个容积相等的储气瓶，一个装有O2，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A 质量 B 原子总数 C 密度 D 分子数11.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液50
5、0mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是( )A. 50ml B. 75ml C.100mL D. 25mL12.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A 泥水 B 盐酸 C NaCl 溶液 D Fe (OH)3胶体13.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（）A 氧气、干冰、硫酸、烧碱B 碘酒、冰、盐酸、烧碱C 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱D 铜、硫酸钠、醋酸、石灰水14.下列电离方程式中，正确的是（）A H2SO4=H2+B Ba（OH）2=Ba2+OHC NaNO3=Na+D K2SO4=K2+15.下列各物质属于电解质的是（）NaOH BaS
6、O4Cu 蔗糖 CO2A B C D 16.在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）A Na+、K+、OHB Mg2+、Al3+、C K+、Cu2+、D H+、Na+、17.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A 硫酸铜溶液中加入铁粉的反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2+=BaSO4D 碳酸钙与盐酸反应：+2H+=H2O+CO218.下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A 2Na+2H2O=2NaOH+H2B Cl2+H2O=HCl+HClOC CaCO3=CaO
7、+CO2D Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO19.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是()20.下列反应中，水作还原剂的是()A 2Na2H2O=2NaOHH2B CaOH2O=Ca(OH)2C 3NO2H2O=2HNO3NOD 2F22H2O=4HFO2分卷II二、填空题(共5小题，21、22每空1分，其他每空2.0分,共30分) 21.用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏（分馏）、B萃取、C过滤、D分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（请在横线上填方法的标号）（1）分离四氯化碳与水的混合物。（2）分离碘水中的碘单质。22.现有下列10种物质：H
8、2O、空气、Mg、CaO、H2SO4、Ca（OH）2、CuSO45H2O、碘酒、C2H5OH、NaHCO3。（将序号填在相应的横线上）其中，属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是。23.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1)Fe2(SO4)3_；(2)CuCl2_；(3)KClO3_；24.写出下列反应的离子方程式：(1)铁片与稀盐酸反应_；(2)氧化镁与稀硫酸反应_；(3)氢氧化钠溶液与硝酸溶液混合_；(4)硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合_；(5)碳酸钙溶于稀盐酸_。25.用双线桥标明下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。(1)Cl22NaOH=NaClNaClO
9、H2O_(2)MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2_三、实验题(共1小题，最后一问2分，其它1分) 实验室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液，(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 、 。(2)填写下述过程中的空白；具体步骤如下：计算需要称量NaOH固体的质量 g;用托盘天平称量NaOH固体；将称好的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解、搅拌，并 至室温；将NaOH溶液沿玻璃棒注入 中；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；将蒸馏水注入容量瓶，液面
10、离刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；(3)经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0. 192mol/L,原因可能是 （ ） A.使用滤纸称量NaOH固体；B.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤；C.容量瓶中原来有少量蒸馏水；D.称量时所用的砝码生锈；E.未冷却直接转移至容量瓶，立即配好； 高一化学答案解析1.【答案】D【解析】酒精易和氧气发生氧化还原反应而燃烧，属于易燃液体，应使用易燃液体标志。A为剧毒品标志， B为腐蚀品标志，C为自燃品标志，D为易燃液体标志，D正确。2.【答案】A【解析】碳酸钠能溶于水，碳酸钙不溶于水，二者溶于水后过滤，洗涤滤
11、渣得到碳酸钙，将滤液蒸发结晶得到碳酸钠固体。氯化钠和硫酸钠都能溶于水、石灰石和氧化铁都不溶于水，它们都不能用过滤的方法分离；生石灰和碳酸钠溶于水时，发生化学反应生成碳酸钙和氢氧化钠，无法得到生石灰和碳酸钠。3.【答案】C【解析】A项，100 mL为水的体积，不是溶液的体积，则不能计算物质的量浓度，错误；B项，n=0.1 mol，由V=0.1 L、c=可知，碳酸钠溶液的浓度小于0.1 mol L-1，错误；C项，由稀释前后溶质的物质的量不变可知，稀释后c=1 molL-1，正确；D项，配制80 mL 1.0 molL-1Na2CO3溶液，需要100 mL容量瓶，碳酸钠的质量m=cVM=0.1 L
12、1.0 molL-1106 gmol-1=10.6 g，错误。4.【答案】D【解析】40 g NaOH的物质的量为1 mol，溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 molL-1，体积1 L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，A错误；溶液体积不具有加合性，混合后溶液的体积不是10 L，B错误；影响气体的物质的量的因素有温度、压强，22.4 L HCl气体的物质的量不一定是1 mol，C错误；10 g NaOH的物质的量为=0.25 mol，溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL，所得溶液的物质的量浓度为=1 molL-1，D正确。5.【答案】A【解析】N2与CO摩尔质量均为28 g mol-1，28 gN2与CO混合物气体物质的量=1 mol，1 mol混合气体中所含的分子数目一定
