《辽宁省辽师大附中高二化学下学期（6月）第二次模块考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省辽师大附中高二化学下学期（6月）第二次模块考试试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省辽师大附中2015-2016学年高二化学下学期（6月）第二次模块考试试题2015-2016辽师大附中下学期第二次模块考试高二化学试题命题人：高一备课组 考试时间：50分钟 满分：100分一选择题（共18小题，每小题3分，共计54分。每小题只有一个选项符合题意。）1、在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是（）A能量最低 B泡利原理 C原子轨道构造原理 D洪特规则2、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp亚层的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p亚层原子轨道
2、也在增多Ds、p亚层的原子轨道平均半径随电子层的增大而增大3、下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（ ）A. 3sB. 3pC. 3dD. 4s4、下列原子中未成对电子最多的是（ ）A. CB. OC. ND. Cl5、 某元素原子核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（ ）A. 24 B. 18C. 19D. 296、下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）A、2S22P2和2S22P4 B、3S23P4和2S22P4C、3s2和2s22p5 D、3s1和3s23p4 7、已知短周期元素的离子aA2+，bB+，cC3-，d
3、D-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径ABCD B. 原子序数dcbaC. 离子半径C3-D-B+A2+D. 单质还原性ABDC8、下列排列顺序正确的是（）热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO 电负性：CNOFA B CD9、下列物质属于等电子体一组的是（）ACH4和NH4+ BNO3-和ClO3-CCO2、NO2 DH2O和CH410、根据下列5种元素的电离能数据（单位：kJ.mol-1）元素符号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801
4、800270011600V420310044005900它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ ）A. QCl2B. RClC. SCl3D. TCl11、下列说法中，错误的是（）A键长越长，化学键越牢固B成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键12、能够用键能大小解释的是（ ）A氮气的化学性质比氧气稳定B常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态C稀有气体很难发生化学反应D相同状态下氯气的密度比空气的大13、根据价层电子对互斥理论及原子的轨道杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为（ ）A.
5、直线形、sp杂化 B.三角形、sp2杂化 C.三角锥形、sp2杂化 D.三角锥形、sp3杂化14、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()A原子的价电子排布为ns2np16的元素一定是主族元素B基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是A族元素C原子的价电子排布为(n1)d68ns2的元素一定位于BB族D基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素15、下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是()A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s
6、22p5的原子CM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子16、“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2O)等化合物。下列叙述中错误的是()A镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s2B铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子C钠元素离子半径比铝离子半径大D金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H217、0.01mol氯化铬（CrCl36H2O）在水溶液中用过量AgNO3处
7、理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（）ACr（H2O）6Cl3 BCr（H2O）5ClCl2H2OCCr（H2O）4Cl2Cl2H2O DCr（H2O）3Cl33H2O18、老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品全氟丙烷（C3F8）是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是（）A全氟丙烷的电子式为B原子半径C比F的小C全氟丙烷分子中的化学键只有共价键D全氟丙烷分子中既含键又含键二填空题19、（7分）(1)CH3+是重要的有机反应中间体，根据杂化理论，中心碳原子的杂化类型是 ，CH3+的分子构型是 ，键角是 ，它的电子式是 。(
8、2)用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。 BeCl2 ； SO42 ； SO32 。20、（11分）已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作制冷剂；D原子未成对电子数与周期数相同；在E元素所在周期中该原子的第一电离能最小；F原子价电子排布式为nsn1npn1；G原子有6个未成对电子。请回答下列问题： (1)G元素基态原子的价电子排布式为_B的基态原子的电子排布图_。(2)B、C、D三种元素
9、的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为_(填元素符号)，稳定性由大到小的顺序为_(填化学式)，B、C、D三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为_(填元素符号)。(3)D元素与氟元素相比，电负性：D元素_氟元素(填“”、“”或“”)，下列表述中能证明这一事实的是_(填选项序号)。A常温下氟气的颜色比D单质的颜色深B氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质C氟与D形成的化合物中D元素呈正价态D比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目(4)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为_；1 mol B2A4分子中含键_mol。21、（12分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原
10、子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。（1）X、Y的元素符号依次为 、 。（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，。（3）Q的元素性符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 。22、（16分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29.回答下列问题：(1)Y2X2分子
11、中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 (2)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 (3)元素W的硫酸盐溶于水显蓝色，原因是 ；向该溶液中逐滴加入足量的氨水，发生反应的现象为 ，继续加入无水乙醇生成蓝色沉淀，该沉淀的化学式为 ，该沉淀中含有的化学键为 。高二化学试题参考答案题号123456789答案DDCCBDCBA或B题号101112131415161718答案BAADBCBBC19（7分）（1）SP2，平面三角形，120o， (2)直线形，正四面体形，三角锥形20. （11分） 答案(1)3d54s1(2)ONC H2ONH3CH4 CON (3)BC (4)sp2杂化521. （12分）(1)S,C(2)V形，直线形（3）Cr, 四， Ar3d54s1, +6,22. （16分）(1) SP, 3 NA(2) N2O(3)形成Cu(H2O)42+,先生成蓝色沉淀而后沉淀溶解，Cu(NH3)4SO4.H2O,离子键、共价键、配位键- 6 - / 6
