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1、辽宁省葫芦岛市第一高级中学等五校2015-2016学年高二化学6月联考试题20152016学年度下学期省五校高二6月考试化学试题考试时间:90分钟 满分：100分 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，其中第卷第2426题为选考题，考生任选一题作答，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 Fe:56 Na:23 Al:27 Cu:64 Mn:55 N:14 S :32 Ag:108 Cl:35.5第卷（选择题 50分）一、单项选择题。（每小题2分，共20分）1下列表述符合化学事实的是 （ ）A某品牌化妆品声称“
2、我们拒绝化学，本品不含任何化学物质”B用漂粉精和洁厕灵的混合液清洗马桶效果更佳C最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物D新核素的发现意味着新元素的合成2在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 （）A在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸B将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近C冷水从冷凝管下口入，上口出D蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热3在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 （）ACu2+、H+、Cl BCO32、OH、ClCK+、H+、Cl DK+、OH、CO3
3、24 Na2S2O3可作为脱氧剂，已知25.0mL0.100molL1Na2S2O3溶液恰好与224mL（标准状况下）Cl2完全反应，则S2O32将转化成 （ ）AS2 BS CSO32 DSO425下列叙述正确的是 （）A新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B加水稀释溶液，溶液中的所有离子浓度都减小C金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解DNaHCO3溶液中含有少量Na2CO3可以用澄清石灰水除去6 Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl、OH；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的
4、量之比可能为（）A3：2：1 B2：4：1 C2：3：1 D4：2：17为了检验某固体物质中是否含有NH4+，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是 （）蒸馏水 NaOH溶液 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 稀硫酸A B C D8短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是 （）A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等9已知H+OH H2O生成1mol H2O放出57.3kJ热量，下列过程中放出热量为57.3kJ的是 （）A1
5、mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应B稀盐酸与氨水反应生成1mol H2OC稀盐酸与Ba（OH）2溶液反应生成1mol H2OD稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1mol H2O10分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构） （ ）A3种 B4种 C5种 D6种二、单项选择题。（每小题3分，共30分）11下列说法不正确的是 ( ) A2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同B2015年初公益调查柴静雾霾调查：穹顶之下发布，引起社会强烈反响。雾霾中PM2.5属于胶体C容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，
6、量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗D汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同12某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g） pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（）A由图1可知，T1T2，该反应正反应为吸热反应B由图2可知，该反应m+npC图3中，表示反应速率v正v逆的是点3D图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂13有关下图所示化合物的说法不正确的是 （）A1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应B既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可在光照下与Br2发生取代反应C既
7、可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体14设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（）A1molL 1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的氢原子数目为3NAD室温下，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中，OH离子数目为0.2NA15能正确表示下列反应的离子反应方程式为 （）ANH4HCO3稀溶液与过量的KOH稀溶液反应：NH4+HCO3+2OH=CO32+NH3+2H2OB
8、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH =2Al（OH）3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClD醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O16现有6.4g铜与过量硝酸（8mol/L，50mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO和NO2，反应后溶液中含有H+ 0.05mol（假定反应前后溶液体积不变），下列说法不正确的是 （）ANO与NO2的物质的量之比为1：5B反应后溶液中所含NO3的物质的量浓度为0.5 mol/LC被还原的硝酸的物质的量为0.15 molD上
9、述过程转移电子总的物质的量为0.2 mol17固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I（s） NH3（g）+HI（g）；2HI（g） H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5molL1，c（HI）=3molL1，则此温度下反应的平衡常数为（）A12 B16 C20 D2518下列溶液的物质的量浓度关系正确的是（）ANaHCO3溶液中：c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）B室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl）c（NH4+）C0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶
10、液中：c（CH3COO）+c（OH）=c（H+）+c（Na+）DCH3COONa溶液与CH3COOH溶液等物质的量混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（Na+）c（H+）19 25，向50mL 0.018mol/L AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L 盐酸生成沉淀已知：Ksp（AgCl）=1.81010，则生成沉淀后的体系中c（Ag+）为（）A1.8107mol/L B1.8108 mol/LC1.8109mol/L D1.81010mol/L20一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH+3O2
11、+4OH2CO32+6H2O，则有关说法正确的是 （）A放电时CH3OH参与反应的电极为正极B放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH6e=CO32+6H2OC标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移D放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低卷（非选择题，共50分）三、填空题。21（12分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）SO2与Fe3+反应的还原、氧化产物分别是 、 （填离子符号）（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是 ANa2SO3溶液与HNO3 BNa2SO3固体与浓硫酸 C固体硫在纯氧中燃烧
12、 D铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是 （4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液的浓度至少为 mol/L才能达到目的（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去方案：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红方案：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀上述方案不合理的是 ，原因是 （6）能表明I的还原性弱于SO2的现象是 ，写出有关离子方程式： 22（11分）锰的用途非常广泛，以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知25，部分物质的溶度积常数如下：物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.110-133.010-165.010-161.010-115.010-221.010-22（1）步骤中，为加快溶浸速率，可采取的措施是：
