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1、辽宁省大石桥市2017-2018学年高一化学9月月考试题2017-2018学年度上学期第一次月考考试高一年级化学科试卷时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 Ca-40 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl:35.5 Al:27第I卷.一、选择题(本题共 23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个正确答案)下列试剂中，标签上应标注和的是（ ）A C2H5OH BHNO3 CNaOH DHCl2同温同压下， a g 甲气体和 2a g 乙气体所占的体积之比为 1： 2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )A 同温同压下甲和乙的密度之比为
2、1： 1B 甲与乙的相对分子质量之比为 1： 1C 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 1： 1D 等质量的甲和乙中的原子数之比为 1： 13. 2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为A.21.6 B.28 C.14 D.314对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（ ）AFe3+、K+、I-、Na+ BMg2+、NO3-、OH-、Cl-CK+、H+、Cl-、CO32- DNa+、OH-、Cl-、NO3-5设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A常温常压下，8gO2含有4NA个电子B盛有SO2的
3、密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子6对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A分子数之比为1：1 B硫元素的质量比为5：4C原子总数之比为4：3 D物质的量之比为1：17下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（）A28 g氮气含有的原子数为NAB4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等8下列说法正确的
4、是（）A32gO2占有的体积约为22.4LB22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同9NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A标准状况下，11.2 L乙醇所含分子数为0.5NAB40 g氢氧化钠含有氧原子数为NAC1mol任何纯净物都含有6.021023个原子D标准状况下，22.4 L氢气含有NA个氢原子10相同状况下混合下列同组气体，所得混合气体平均相对分子质量为36，它们可能是（ ）ANO2和NO BNO2和CO2 CN2和O2 DO2和CO11将V1L0.1mol/L NaOH溶液与
5、V2L 0.6mol/L NaOH溶液混合，所得溶液浓度为0.3 mol/L，如果混合后体积为混合前的体积和，则V1：V2为（ ）A1:2 B2:1 C3:2 D2:31236.5gHCl溶液在1L水中(水的密度近似为1gmL-1)，所得溶液的密度为pgmL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（ ）A所得溶液的物质的量浓度为c=1molL-1B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5g HCl气体占有的体积为22.4LD所得溶液的质量分数：w36.5c/(1000)13标准状况下mg气体和A和ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是（ ）A
6、A与B的相对分子质量之比为m:nB同温同压下，两气体A 与B的密度之比为n:mC同质量的A与B分子个数之比为n:mD相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m:n14. 过滤后的食盐水中仍含有可溶性的CaCL2、MgCL2、Na2SO4等杂质，通过以下操作，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的碳酸钠溶液加入稍过量的氢氧化钠溶液加入稍过量的氯化钡溶液滴入盐酸至无气泡产生过滤正确的操作顺序是A. B. C. D. 15用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，224LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,106g Na2CO3含有的Na+离子数为002 NAC通常状况下，1 NA
7、个CO2分子占有的体积为224LD物质的量浓度为05mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA16在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到 ( )A分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅 B分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色C不分层，液体呈紫红色 D不分层，液体为无色17. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：A分子总数为NA的NO2和CO混合气体中含有的氧原子数为2B0.5molO2与11.2LO2所含的分子数一定相等C常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD常温常压下，28g乙烯（C2H4)与丙烯(C3H6)混合物中含有的碳原子数为3
8、NA18.VmlAl2(SO4)3溶液中含铝离子ag,取V/4ml溶液稀释到4Vml,则稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是A. 125a/9v mol/L B.125a/18v mol/L C. 125a/36v mol/L D.125a/54v mol/L 19. 与100ml0.1mol/L AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.50ml0.1mol/LNaCl 溶液 B.50ml0.15mol/LMgCl2溶液C.10ml1.0mol/LFeCl3 溶液 D.100ml0.3mol/LKClO3溶液20.将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，
9、使之质量分数变为2a%，此时刻H2SO4的物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是A.c22c1 B.c22c1C.c22c1 D.无法确定21.有BaCl2 和AlCl3的混合溶液aL,将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使钡离子完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使氯离子完全沉淀。反应中消耗XmolH2SO4,ymolAgNO3溶液.据此得知原混合溶液中的铝离子浓度为A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.2(y-2x)/3a D.(y-2x)/3a22.有A.B.C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18gB. 49gC, 还有D生成，已知D的相对分子质量为
10、106.现将22gA，11gB反应，能生成D的物质的量为A.1.00mol B.0.50mol C.0.275mol D.0.25mol 23. 科学家新发现某种元素的原子，其质量为ag，12C的原子质量是bg,NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 该原子的摩尔质量是aNA gmol1 B.wg该原子的物质的量一定是w/amolC.wg该原子中含有wNA/a个该原子 D.由已知信息可得：NA=12/aII卷(非选择题 共54分)24.（10分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）写出图中标序号的对应仪器名称： ， 。仪器中水流方向为 (填“上进下
11、出”或 “下进上出”)（2）选择合适的实验方法分离下列混合物，用代表整套装置的字母填空；从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 ；分离饱和食盐水与沙子的混合物，选择装置 ；除去自来水中的Cl-等杂质以制取蒸馏水，选择装置 ；分离乙醇和水的混合物，选择装置 ；分离汽油和水的混合物，选择装置 ；（3）分离碘和水的混合物，可选择下列哪种试剂？ (填序号)，所得分离方法为 。A四氯化碳 B乙醇 C蒸馏水25.（24分）(1)20 ，某溶解度为25 g的固体物质完全溶解于水，配制成密度为1.5 gmL1的饱和溶液，则20 时该饱和溶液的物质的量浓度为 (该物质的摩尔质量为M gmol1)。（2）等质量的
12、O2 和O3所含原子数之比是 ；含电子数之比是_；物质的量之比是 ；同条件下体积之比是 ；密度之比是 。（3）用98g硫酸配制成500mL溶液，溶液物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，硫酸的物质的量浓度为 mol/L； 其中H+ 的物质的量浓度为 mol/L； 若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L（4）标况下，若氧气和氮气混合气体mg含b个分子，则ng该混合气体在标况下的体积是 L。（5）同温同压下，某瓶充满氧气质量是116克，充满二氧化碳质量是122克。充满气体X质量是114克，则X的相对分子质量是 26、（10分）(1) 用氢氧化钠固体配
13、制200ml 5mol/ L氢氧化钠溶液需氢氧化钠 g；(2) 用氢氧化钠固体配制200ml 5mol/ L氢氧化钠溶液，实验时应选用的仪器除烧杯外还有 (3) 配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是C、（ ）、（ ）、（ ）、（ ）、（ ）、（ ）、E；A 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次；B 将已冷却的溶液注入容量瓶中；C 用托盘天平称取氢氧化钠固体；D 将氢氧化钠固体倒入小烧杯里，注入蒸馏水并不断用玻璃棒搅拌；E 盖上容量瓶塞子，摇匀；F 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；G 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2 cm；H手握住容量瓶颈轻轻的摇动溶液(4)、下列操作,会使所配的溶液浓度偏大的是
