《辽宁省北票市高二化学上学期第一次月考试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省北票市高二化学上学期第一次月考试题（无答案）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省北票市2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）高二上学期第一次月考化学试题（满分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Fe 56第I卷（选择题）一、选择题（本题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A BC D2下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是A液态溴化氢 B蔗糖C铝 D醋酸3某同学在实验报告中记录了下列数据，其中
2、正确的是A用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B用pH试纸测出某溶液pH为3.5C用托盘天平称取8.75 g食盐D用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL4.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是A. 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电B. 反应NH3(g) + HCl（g） NH4Cl（s）在室温下可自发进行：则该反应的H0C. 其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变D. 铁制品表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的5. 实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3立即被还原成Fe2。某夏令营兴趣小
3、组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是A左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去B该原电池的正极反应是Zn2e=Zn2 C该电池铂电极上有气泡出现D该电池总反应为3Zn2Fe3=2Fe3Zn26用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是A碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液B碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面D锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸725 ，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液的中和热为57.3 kJmol1，辛烷的燃烧热为5 518 kJmol1。下列热
4、化学方程式书写正确的是A2H(aq)SO42(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l) H114.6 kJmol1B2KOH(aq)H2SO4(aq) =K2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g) H5 518 kJmol1D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5 518 kJmol18用食用白醋(醋酸浓度约1 molL1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH试纸显示白醋的pH
5、为239已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入AHCl(g) BNaOH(s)CH2O DCaCO3(s)10在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高11常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1 mol
6、L1的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOHA110100 B0112C141312 D1413212在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量物质C的百分含量各气体的物质的量A BC D 13. 在25 时，用0.125 molL1的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为 A13 B12 C10 D1114在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下
7、电离平衡：CH3COOHCH3COOH。对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动15室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3、Na、NO3、Cl BK、Na、Cl、NO3CK、Na、Cl、AlO2 DK、NH4、SO42、NO316下图表示反应X(g)4Y(g) 5Z(g)H0，在某温度时X的浓度随时 间变化的曲线如下图所示,下列有关该反应的描述
8、正确的是 A若Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变 B若升高温度，则X的平衡转化率减小，v(逆)增大，v(正)减小 C若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1：4 D若平衡时X的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为3.4 mol/L17. pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是若a4，则A、B都是弱酸稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强若a4，则A是强酸，B是弱酸A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A B C D18电化学在日常生活中用途广泛，图是镁次氯酸钠燃料电池，电池总反
9、应为：MgClOH2O=ClMg(OH)2，图是Cr2O72的工业废水的处理，下列说法正确的是A图中Cr2O72离子向惰性电极移动，与该极附近的OH结合转化成Cr(OH)3除去B图的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有33.6 mL的气体产生C图中发生的还原反应是：Mg2ClOH2O2e=ClMg(OH)2D若图中3.6 g镁溶解产生的电量用以图废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀第卷(非选择题)二、填空题（共4小题，46分）19（8分）已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)。(2)25 时，将pH8
10、的NaOH溶液与pH5的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)95 时，0.1 molL1的NaOH溶液的pH是_。(4)95 时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a、b之间的关系为_。20（12分）某研究性学习小组根据反应2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 molL1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：(1)此原电池的正极是石墨_(填“a
11、”或“b”)，发生_反应。(2)电池工作时，盐桥中的SO42移向_(填“甲”或“乙”)烧杯。(3)两烧杯中的电极反应式分别为甲_，乙_。(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 molL1，则反应中转移的电子为_mol。21（12分）我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为：利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：(1)KMnO4溶液应该用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。(2)试写出滴定过程中发生反应
12、的离子方程式：_。(3)滴定终点的颜色变化为：溶液由_ _色。(4)某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素(主要为CaCO3)含量，其实验过程如下：取2.00 g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00 mL浓度为0.10 molL1的盐酸(盐酸过量)，充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入23滴酸碱指示剂，用浓度为0.10 molL1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00 mL。(提示：Ca(OH)2微溶于水，pH较低时不会沉淀出)据此回答：为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择_试液(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)；实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是_；则此2.00 g钙片中CaCO3的质量为_g。22（14分）（）甲醇（CH3OH）是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合 来制备甲醇。 已知某些化学键的键能数据如下表：化学键CCCHHHCOCOHO键能/kJmol134841343
