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1、黑龙江省绥棱县职业技术学校2015-2016学年高二化学上学期期中试题（普高试卷）理黑龙江省绥棱县职业技术学校2015-2016学年高二化学上学期期中试题（普高试卷）理本试卷共 5 页，满分 100 分；考试时间： 90 分钟； 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、 选择题（每题3分，共60分）1、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（ ）A. 电力 B.太阳能 C.核能 D .氢能2、下列反应中属于吸热
2、的是( )A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水3、已知反应X+Y= M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的 ( )A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4、已知热化学方程式： H2O(g)H2(g) + 1/2O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )A.吸热88kJ B.吸热2.44KJ C.放热44kJ D.吸热44KJ5、下列说法正确的是(
3、)A.物质燃烧放出的热量叫做燃烧热B.1molC燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C.1molH2燃烧生成气态H2O时放出的热量就是H2的燃烧热D.相同条件下，1molH2O(l）完全分解吸收的热量与H2和O2化合生成1mollH2O(l）放出的数值相等6、热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ7、下列热化
4、学方程式中表示燃烧热的热化学方程式是( ) A B C2CO2(g)+2H2O(l) D 8、25、下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： 下列有关说法中不正确的是( ) A石墨比金刚石稳定 B金刚石比石墨稳定C石墨转化为金刚石为吸热反应 D金刚石转化为石墨为放热反应9、 四位同学同时进行反应：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(A)= 0.15mol/(Ls)v(B)= 0.6mol/(Ls) v(C)= 0.4mol/(Ls)v(D)= 0.45mol/(Ls)。其中，反应进行得最快的是 ( )A B C D10、在密闭容器里，A与B反应
5、生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为 （ ） A2A+3B=2C B.A+3B=2C C3A+B=2C D.A+B=C11、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡（ ）A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者浓度相等CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化12、设CCO22CO Q1 (吸热反应) 反应速率为 u1， N23H22NH3 Q2(放热反应) 反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 ( )A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.
6、减小，增大13、 对于可逆反应A(g)+B(g)C(g) ；H0 ，下列各图中表示的生成物C的百分含量(C%)与时间t的关系正确的是( )14、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2(g），H0 ，下列说法正确的是（ ）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动15、在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls），则2s末NH3的浓度为( ) A.0.50
7、molL B.0.60molL C.0.45molL D0.55molL16、已知在等温等容条件下，有如下可逆反应,2A(g)+ 2B(g) 3C(g)+D(g),现分别从两条途径建立平衡，途径一：A、B的起始浓度均为2mol/L,途径二：C、D的起始浓度分别为6mol/L,2mol/L，下列叙述正确的是（ ） A.一二两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同 B.一二两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分含量相同 C.达到平衡时，一途径的反应速率为v1,等于二途径的反应速率v2 D.达到平衡时，一途径混合气体的密度与二途径混合气体密度相等17、对于在一密闭容器中进行的下列反应：
8、C(s)+ O2(g)CO2(g),下列说法中错误的是 ( )A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B.升高温度可以加快化学反应速率 C.增加压强能加快化学反应速率 D增加木炭的量可以加快化学反应速18、一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行如下反应： 2X（g）+Y（g） Z（g） 经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是( ) A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（Ls） B将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2 C若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小 D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H019、已知反应
9、mX(g)+nY(g) qZ(g)的Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ( )AX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍B通入稀有气体He使体系压强增大，平衡将正向移动 C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低 。20.利用反应：2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g) H- 746.8kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是( ) A降低温度 B增大压强 C升高温度同时充入N2 D及时将CO2和N2从反应体系中移二、填空题（每空2分，共40分）21、 写出下列反应的热化学方程式（1）
10、1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。（2）1mol甲烷(CH4，常温下为气态)燃烧时，生成液态的水和二氧化碳，同时放出1366.8kJ的热量。（3）1mol铜粉末与适量氧气反应生成固体CuO，放出157kJ的热量。（4）火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料。1mol液态肼在氧气中燃烧生成氮气和水蒸气，放出534kJ的热量。（5）、氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成1mol水,放出57.3KJ的热量.22、已知： (1)反应 H= kJ/mol;(2)12g碳在空气不足时发生不完全燃烧生成CO，损失热量约为 kJ。23、
11、在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。24、右图表示800 时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时各物质浓度随时间变化的情况，根据图像所给信息，求（1）前2min内A的平均消耗的速率 （2）反应的化学方程式 （4分）25、氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。 传统哈伯法
12、合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H2 2NH3 H0。 该反应的平衡常数K的表达式为： K=_。 升高温度，K值_（填“增大”“减小”或“不变”）。26、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8 kJmol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5 kJmol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_。（4分）27、右图表示在密闭容器反应：2SO2+O22SO3 H0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况， ab过程中改变的条件可能是 bc过程中改变的条件可能是 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. （4分）参考答案：一、选择题（共10道小题，每题3分，共30分）12345678910BACCDCCCCD11121314151617181920
