《黑龙江省双鸭山一中高三化学上学期12月月考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省双鸭山一中高三化学上学期12月月考试卷（含解析）（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省双鸭山一中2016届高三化学上学期12月月考试卷（含解析）2015-2016学年黑龙江省双鸭山一中高三（上）月考化学试卷（12月份）一、单项选择题（每小题只一个正确答案，每题3分，共75分）1下列说法不正确的是（）A胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间B金属冶炼通常利用氧化还原反应原理C陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料D“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霆天气272号元素所在周期和族是（）A第六周期B族B第六周期B族C第六周期0族D第六周期A族3NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子B常温常压下，2
2、3g NO2分子总数小于0.5NAC标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAD6.8g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子4下列排列顺序正确的是（）热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO沸点：H2SeH2SH2O结合H+能力：OHCH3COOIABCD5V mLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取V mL溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是（）A mol/LB mol/LC mol/LD mol/L6下列说法不正确的是（）将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化
3、合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强ABCD7室温下，下列各组离子能大量共存的是（）A稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2、S2O32BNaHS溶液中：SO42、K+、Cl、Cu2+C =1013molL1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42D通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO、CH3COO、HCO38下列离子方程式书写正确的是（）A过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH=CO32+H2OB氨水中通入过量CO2：2NH3H2O+CO2=2NH4+CO32+H2OC饱和碳酸
4、氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ca（OH）2溶液：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO329下列物质的制备方法正确的是（）A氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B用镁粉和空气反应制备Mg3N2C用铝粉和MnO2制得锰D电解熔融氯化铝的方法制得单质铝10一未完成的离子方程式：（）+XO3+6H+3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（）AX原子最外层有5个电子B当有1mol X2生成时，共有2mol电子转移C氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1D“（）”所填的微粒和XO3在任何环境下都不能共存
5、11将两粒相同大小的钠，一粒用铝箔包好为甲，另一粒为乙，将甲、乙两粒钠分别投入足量的水中，收集所得气体，气体的体积大小关系是（）A乙多B甲多C一样多D无法确定12在相同温度下，等体积，等物质的量浓度的4种稀溶液：Na2SO4H2SO3NaHSO3Na2S中含带电微粒数由多到少的顺序是（）A=B=C=D13已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（）A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子14含MgCl2
6、、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04ABCD15某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2molL1，含有硝酸的浓度为1molL1，现向其中加入0.96g 铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）A224 mLB168 mLC112 mLD448 mL16在AlCl3和FeCl3的混合液中，
7、先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（）AFe2S3、I2BAl（OH）3、I2CFe（OH）3、Al（OH）3DFeS、S、Al（OH）317下列有关说法正确的是（）A实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B反应A（g）2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJmol1，逆反应的活化能为Eb kJmol1，则该反应的H=（EaEb）kJmol1CN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行
8、，则该反应的S018将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A9：1B10：1C11：1D12：119控制适合的条件，将反应Fe3+AgFe2+Ag+设计成如图所示的原电池（盐桥装有琼脂硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）已知接通后观察到电流计指针向右偏转下列判断正确的是（）A盐桥中的K+移向乙烧杯B一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转C在外电路中，电子从石墨电极流向银电极D电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转20可逆
9、反应mA（g）+nB（g）pC（g）+gD（g）的vt图象如图所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图所示a1=a2a1a2b1=b2b1b2t1t2t1=t2两图中阴影部分面积相等图中阴影部分面积更大以上所列正确的为（）ABCD21设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，且X11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是（）Ac（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）Bc（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）Cc（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）Dc（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）22某温度下，
10、向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）C（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）t/s05152535n（A）/mol1.00.850.810.800.80A反应在前5s的平均速率v（A）=0.17molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%D相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，反应达到平衡前v（正）v（逆）23某化学研究性学习小组
11、对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下）常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1pH相等的四种溶液：aCH3COONa；bC6H5ONacNaHCO3dNaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42）已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：KaKh=Kw甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7其归纳正确的是（）A全部B
12、CD24室温下，向20.00mL 1.000molL1氨水中滴入1.000molL1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法错误的是（）A室温下，a点的氨水电离常数为mol/LB将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱Cc点时消耗盐酸体积V（HCl）20mLDa、d两点的溶液，水的离子积Kw（a）Kw（d）25将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2、0.6mol KCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为（）A4.48LB5.6LC6.72LD7.84L二.填空26已知常
13、温下B、D、E、L为密度比空气大的气体，D、E为单质，其他为化合物A是一种淡黄色固体，C微溶于水，F、G均能与L的水溶液反应放出B据下边反应框图填空（1）F的俗名是，B分子的结构式为工业上利用反应生产（2）反应的离子方程式为（3）有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为（4）某气体M具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，M通入D的溶液中反应的离子方程式为27常温下，将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是：、（2）溶液中共有种不同的粒子（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是，浓度为0.002mol/L 的是（4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：（5）和 两种离子数量之和比OH多0.008mol28在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1molA（g），发生反应2A（g）B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示 02min内的平均反应速率v（A）=相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时是原来的2倍a平衡常数 bA的平衡浓
