《黑龙江省宁安市古塔中学高二化学下学期期末复习模拟试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省宁安市古塔中学高二化学下学期期末复习模拟试卷（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省宁安市古塔中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试卷（含解析）黑龙江省宁安市古塔中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3A B C D【答案】A【解析】试题分析：Al为单质，不是化合物，错误；Al2O3为两性氧化物，与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，正确；Al(OH)3为两性氢氧化物，与酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，与碱反应：Al（OH）3+NaOH=
2、NaAlO2+2H2O，正确；NaHCO3为弱酸的酸式盐，与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，与碱反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，正确。综上，答案A。考点：考查与酸、碱都反应的化合物。2能正确表示下列反应的离子方程式是A少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I- =2C1- + I2B碳酸钙溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2C醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3D金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2【答案】A【解析】试题分析：碳酸
3、钙难溶于水，应该用化学式表示，B不正确；C中CO2是足量的，生成物应该是碳酸氢钠，C不正确；D中电子的得失不守恒，应该是2Al + 6H+2A13+ + 3H2，答案选A。考点：考查离子方程式的正误判断点评：该题是高考中的常见题型，所以侧重对学生能力的考查，属于中等难度的试题。判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。3下列电子层中，能量比M层高的是（ ）A.L层 B.K层 C.N层 D.G层【答案】C【解析】试题分析：离核最
4、近的电子层称为（K ）层，或称为（最内 ）层，该层上的电子所具有的能量（最低）。能量高的电子在离核（远的轨道上）运动，电子层能量由低到高依次为（K、L、M、N）层。考点：原子核外电子排布。4霉酚酸（Mycophenolic acid)是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法不正确的是（）A.分子式为：C17H20O6B.该物质能发生加成、取代、加聚等反应C.该物质能与FeCl3溶液发生显色反应D.一定条件下，1 mol霉酚酸最多可与2 mol NaOH反应【答案】D【解析】A、根据图中结构数出C原子、H原子、O原子的个数，写出分子式交点、拐点为C原子，用H原子饱和碳的四价结构B、根据共面得基
5、础物质：乙烯、苯、乙炔、甲烷等来分析；C、酚羟基与FeCl3溶液反应后显紫色；D、羧基、酯基和酚羟基可以和氢氧化钠反应解答：解：A、由图中结构可知分子式为C17H20O6，故A正确；B、该物质能发生加成、取代、加聚等反应，故B正确；C、分子中的羟基连在苯环上是酚羟基，酚羟基与FeCl3溶液反应后显紫色，故C正确；D、1mol霉酚酸中含有酯基1mol，能与含1molNaOH的水溶液反应含有酚羟基1mol，能与含1molNaOH的水溶液反应，含有羧基1mol能与1molNaOH的水溶液完全反应，所以1mol霉酚酸最多可与3molNaOH反应，故D不正确故选： D5下列离子中，核外有10个电子的是A
6、. Mg2+ B. S2- C. K+ D. Cl-【答案】A【解析】对于原子，核外电子数等于质子数，阳离子是质子数减去电荷数，阴离子是质子数加电荷数，所以选项ABCD中的核外电子数分别是10、18、18、8，答案选A。6根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A氢化物的稳定性为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等【答案】C【解析】试题分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2
7、价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径LQ，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素A、H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2OH2S，即H2RH2T，故A错误；B、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为LQ，故B错误；C、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确；D、L2+的核外电子数为12-2=10，Q2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故D错误。考点：元素周期律。7C（s）+O2（g）CO2（g） H=393.5kJ/mol2H2（g）+O2（g
8、）2H2O（1） H=571.6kJ/mol现在0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C与H2物质的量之比为A11 B12 C23 D32【答案】A【解析】试题分析：设碳粉xmol，则氢气为（0.2-x）mol，则C（s）+O2（g）CO2（g）H=-393.5kJ/mol1 393.5kJx 393.5xkJ2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=-483.6kJ/mol2 483.6kJ（0.2-x）mol 241.8（0.2-x）kJ所以393.5xkJ+241.8（0.2-x）kJ=63.53kJ，解得x=0.1mol，则炭粉与H
9、2的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，选项A符合题意。考点：考查有关反应热的计算8如果n为第A中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1 )的元素可能位于第A族 第A族 第B族 第A族 A B C D【答案】C【解析】从周期表的结构可知，A后面的族既可以是B(第四、五、六、七周期)，也可以是A(第二、三周期)，故和满足条件，故选C。9NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5NAB28 g乙烯所含共用电子对数目为4NAC标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA
10、【答案】D【解析】试题分析：A、标准状况下，戊烷为液态，错误；B、28 g乙烯为1mol，所含共用电子对数目为6NA，错误；C、标准状况下，11.2 L二氯甲烷为液态，错误；D、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，最简式均为CH2，其原子数为3NA，正确。考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。10下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是A3Fe+4H2OFe3O4+4H2B2F2+2H2O=4HF+O2CCaO+H2O=Ca（OH）2DCl2+H2OHCl+HClO【答案】D【解析】试题分析：A、水中O元素的化合价降低，水为氧化剂，A错误； B、水中O元素的化合
11、价升高，水为还原剂，B错误； C、没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D、只有Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂，D正确。答案选D考点：氧化还原反应11传统饮用水常以氯气为消毒剂。20世纪80年代，科研人员在英国某城调查发现，儿童白血病发病率高的诱因源于饮用氯气消毒的饮用水。下列分析中正确的是（ ）A氯气作用于正常细胞使之失去输氧能力B人体内Cl-浓度增大，使正常细胞转化为癌细胞C氯气有毒，杀死正常细胞，但不杀灭癌细胞D氯气作用于水中的有机物，生成有机氯化物而致癌【答案】D【解析】试题分析：氯气溶于水，部分与水反应，生成了具有强氧化性的HClO，
12、能杀死水中的病菌，起到消毒作用，但Cl2也会与水中的有机物发生反应，生成致癌物CHCl3等，如今Cl2逐渐被二氧化氯(ClO2)、臭氧(O3)等代替。答案选D。考点：氯气的消毒作用。12已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2I- Fe2+H2O2Cl-，则下列反应不可能发生的是( )A2Fe3+SO22H2O = 2Fe2+SO42- 4H+ BI2SO22H2O = H2SO42HIC2Fe2I2 = 2Fe32I DH2O2SO2 = H2SO4【答案】C【解析】试题分析：根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化
13、剂的氧化性大于还原剂的氧化性；强氧化剂与强还原剂发生反应，产生弱氧化剂和弱还原剂。A若反应2Fe3+SO22H2O = 2Fe2+SO42- 4H+可以发生，则物质的氧化性：Fe3+ SO2，符合物质的氧化性规律，正确；B 若反应I2SO22H2O = H2SO42HI可以发生，则物质的还原性：SO2I-，符合物质的还原性规律，正确；C 若反应2Fe2I2 = 2Fe32I可以发生，则物质的还原性：Fe2I，与题干的规律相矛盾，错误；D若反应H2O2SO2 = H2SO4可以发生，则物质的还原性：SO2 H2O2，符合物质的还原性规律，正确。考点：考查物质的氧化性、还原性强弱规律的应用的知识。
14、13X、Y、Z、R均为短周期元素，X、Y、R同周期，其中R的质子数最大；X、Z同主族。 X的原子结构示意图为：，Y的原子半径在短周期中最大，Y与R最外层电子数之比为1:7。下列叙述正确的是A离子半径：XZY B对应气态氢化物的稳定性：RXZC对应氢化物的沸点：RZX DZ与X、Y与R形成化合物的晶体类型相同【答案】A【解析】略14相同质量的H2SO4和H3PO4具有不同的A分子数 B原子数 C电子数 D氧原子数【答案】B【解析】试题分析： H2SO4和H3PO4的摩尔质量都等于98g/mol，相同质量具有的物质的量相等，A、因为具有的物质的量，所以分子数相等，A项错误；B、一个硫酸分子中有7个原子，一个磷酸分子中8个氧原子，所以原子数不同，B项正确；C、一个硫酸分子中有50个电子，一个磷酸分子中50个氧
