黑龙江省海林市高级中学高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）

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1、黑龙江省海林市高级中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）黑龙江省海林市高级中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1NA为阿伏加德罗常数，对于1mol/L的硫酸溶液，下列叙述错误的是( )A1000mL溶液中，含2NA个HB1000mL溶液中，含3NA个离子（H、SO42）C1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成2NA个H2分子D1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成NA个Zn2【答案】C【解析】2下列物质中，属于烃类的是AC2H5OH BCH3Cl CC9H8 DC6H5NO2【答案】C【解析】试题分析：烃指只含有碳和氢元素的化合物。A

2、、有氧元素，不选A；B、含有氯元素，不选B；C、只有碳和氢元素，属于烃，选C；D、含有氮元素和氧元素，不选D。考点： 烃的定义3某学生运用将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法有假说法 实验法 分类法 比较法A B C D【答案】C【解析】将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性，该学生采用的研究方法有实验法、比较法；4下列分子或离子中，含有孤对电子的是( ) ANH4+ BCO2 CSiH4 D CH4【答案】B【解析】试题分析：根据微粒的电子式可知，选项ACD中都含有4个共价键，所以不存在孤对电子。CO2中每个氧原子含

3、有2对孤对电子，答案选B。考点：考查孤对电子的判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对常见微粒电子式的考查与应用，有利于培养学生的抽象思维能力和灵活应变能力。5 有机物甲（结构如图所示）是合成西洛他唑（商品名platal)的重要中间体，也是合成抗血栓药、哮喘药、强心药等药的重要中间体。下列对它的分析合理的是( )A甲分子中可能所有原子共平面 B甲分子的分子式是C9H6O2NC甲分子遇FeCl3溶液呈现紫色 D1mol甲最多可以分别和1 mol NaOH、1 mol Br2反应【答案】C【解析】试题分析：A、饱和C原子上的四个原子不可能共平面，错误；B、奇数个N一定是奇数个H，甲分子

4、的分子式应是C9H9O2N，错误；C、该分子中存在酚羟基，遇FeCl3溶液呈现紫色，正确；D、甲酚羟基邻位有2个H，可与2mol Br2发生取代反应，错误，答案选C。考点：考查有机物结构的判断，分子式的确定，官能团的性质6下列离子方程式正确的是A、 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O B、 用石墨作电极电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O= =Cl2+H2+2OH- C、向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OD、FeSO4溶液中加H2O2溶液 Fe2+2

5、H2O2+4H+=Fe3+4H2O【答案】B【解析】对于A项,NH4+与OH-也发生反应，故A不对；C项由于加入的Ca(HCO3)2的量少，故应为 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O；D项电荷不守恒。7下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快【答案】BC【解析】试题分析：A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成原电池，Cu作正极，氢离子放电

6、生成氢气，所以铜片表面出现气泡，正确；B、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，则Fe片为阴极，阴极是氯离子放电生成氯气，无Zn析出，错误；C、Cu与氯化铁溶液反应，生成氯化亚铁和氯化铜，无Fe析出，错误；D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，则Zn与铜离子发生置换反应生成的Cu与Zn可形成原电池，所以反应速率加快，正确，答案选BC。考点：考查化学反应和电化学反应的判断8pH=2的两种一元酸X和Y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示分别滴加0.1 mol/L NaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，下列说法正确的是AX为弱酸， BY

7、为强酸，CX为强酸， DY为弱酸，【答案】B【解析】试题分析：本题考查强酸和弱酸的电离，根据酸稀释pH的变化判断强酸、弱酸是解题的关键。分析题给图像知，稀释10倍，x的pH值变化1，y的pH值变化小于1，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，PH变化小，说明x为弱酸，y为强酸；强酸全部电离，而弱酸部分电离，pH相等的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大，体积均为100 mL的X和Y与浓度均为0.1 mol/LNaOH溶液反应，弱酸消耗碱的量大，即VyVx，选B。考点：考查强弱电解质的对比及浓度对电离平衡的影响。9可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同的方法是A1 mol乙醇燃烧生成3 mol水B

8、乙醇可以制饮料C1 mol乙醇跟足量的Na作用得05 mol H2D乙醇代替汽油做燃料，污染小，更环保【答案】C【解析】试题分析：A、C2H6O3O22CO23H2O，根据氢原子守恒，氢原子全部转化成H2O，不能说明有一个氢原子与另外氢原子不同，故说法不正确；B、乙醇可以制饮料，与问题无关系，故不正确；C、2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2，能说明上述问题，故正确；D、说明乙醇可以燃烧，不能说明上述问题，故不正确。考点：考查乙醇的结构和性质。102013年11月江苏在大部分地市推广使用含硫量大幅减少的苏V汽油。下列有关汽油的说法正确的是A汽油属于可再生能源 B将原油通过萃取、分液

9、可获得汽油C使用苏V汽油可降低酸雨发生率 D苏V汽油只含C、H、O三种元素 【答案】C【解析】试题分析：A、汽油属化石燃料，不可再生，错误；B、原油通过分馏、裂化等得到汽油，错误；C、苏V汽油含硫量大幅减少，产生二氧化硫减少，可降低酸雨发生率，正确；D、还含有硫等元素，错误。考点：考查STS中环境保护有关问题。11下列实验方案，能达到相应实验目的的是（ ）实验目的A探究铁发生吸氧腐蚀B探究碳和硅非金属性的强弱C制取并收集氨气D制取并探究乙炔的性质实验方案【答案】A【解析】试题分析：A食盐水呈中性，铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，正确； B盐酸易挥发，也可以与硅酸钠溶液发生反应产生硅酸沉淀，因此应

10、除掉氯化氢再与硅酸钠反应，错误；C氨气密度比空气小，应用向下排空气法，导气管要伸到试管的底部，错误；D电石中含有的杂质会与水发生反应产生H2S，杂质H2S和C2H2都能与高锰酸钾反应，错误。考点：考查化学实验方案的评价的知识。12在含有I-离子且滴加酚酞显红色的溶液中，能大量共存的离子组是( )ASO42-、NO3-、Fe2+、Al3+ BNa+、Ba2+、Cl-、AlO2-CCl-、Na+、K+ 、ClO-DNH4+、K+、Cl- 、SO32-【答案】B【解析】滴加酚酞显红色，说明显碱性，A中Fe2+、Al3+ 不能大量共存，D中NH4+不能大量共存。C中ClO-具有氧化性，能氧化碘离子，C

11、不正确。所以答案选B。13常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A某溶液中由水电离出的c(H+)110-a mol/L，若a7时，该溶液pH一定为14aB0.1mol/L的KHA溶液，其pH10，c(K+)c(A2-)c(HA-) c(OH-)C将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)C(Na)c（A-）D等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c(Na+)2c(CO32-）2c(HCO3-)2c(H2CO3)【答案】C【解析】试题分析：A常温时，某溶液中由水电离出

12、的c(H+)=110-amol/L，若a7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=a，如为碱溶液，则pH=14-a，故A错误；B0.1mol/L的KHA溶液，其pH10，说明HA的水解大于电离，c(OH-)c(A2-)，HA-的水解程度小，所以，c(HA-)c(A2-)-，应为c(K+)c(HA-)c(OH-)c(A2-)，B不正确；C、将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶质为等浓度的HA和NaA，现溶液pH大于7，说明A的水解大于HA的电离，则反应后的混合液：c(HA)c(Na+）c(A2-)正确；D、两溶液中

13、均存在电荷守恒：c(OH-)+2c(CO32-）+c(HCO3-)=c(Na+)+c(H+）；同时Na2CO3溶液，NaHCO3溶液，等体积混合，溶液中存在碳元素守恒，Na2CO3溶液中c(Na+）=2c(CO32-）+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)；NaHCO3溶液中c(Na+)=c(CO32-）+c(HCO3-)+c(H2CO3)；混合后存在2c(Na+）=3c(HCO3-)+3c(CO32-）+3c(H2CO3)，D不正确。考点：盐类水解的应用，弱电解质的电离平衡，水溶液的水的电离影响因素，溶液中的物料守恒。14阿魏酸在食品、医药等方面有广泛用途一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说

14、法正确的是A1mol阿魏酸与足量溴水反应，消耗1molBr2B香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应C通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、水解反应D香兰素与足量氢气完全反应后的产物，其1个分子中含有3个手性碳原子【答案】D【解析】A阿魏酸中苯环上酚羟基邻位氢原子能被溴原子取代，碳碳双键能和溴发生加成反应，所以1mol阿魏酸与足量溴水反应，消耗2molBr2，故A错误；B羧基能和碳酸氢钠反应，酚羟基和羧基都能和NaOH反应，香兰素和碳酸氢钠不反应但能和氢氧化钠反应，阿魏酸能和碳酸氢钠反应也能和氢氧化钠反应，故B错误；C香兰素中含有醛基、醚键和酚羟基、苯环，具有醛、醚和酚、苯的性质；阿魏酸中含有酚羟基、醚键、碳碳双键和羧基、苯环，具有酚、醚、烯烃、羧酸和苯的性质，香兰素和阿魏酸都不含酯基后卤原子，所以不能发生水解反应，故C错误；D香兰素与足量氢气完全反应后的产物，苯环和醛基都与氢气发生加成反应，产物结构简式为，根据结构简式知，含有3个手性碳原子，故D正确；15（12分）（1）常压、100时，等质量的SO2气体和SO3气体的密度之比为 ，原子数之比为