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1、黑龙江省大庆市2017-2018学年高二化学上学期第二次月考（10月）试题黑龙江省大庆市2017-2018学年高二化学上学期第二次月考（10月）试题5.某化学反应其H= -122 kJmol-1，S= 231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行5 / 5一、单选题（每题 3 分，共 54 分）考试时间：90 分钟A仅在高温下自发进行B仅在低温下自发进行()C在任何温度下都能自发进行D在任何温度下都不能自发进行6.在恒温、恒容的密闭容器中进行下列可逆反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）当下列物 理量不再发生变化时:混合气体的密度 反应容器中生成物的百分含量反应物的消耗
2、速 率与生成物的消耗速率之比等于系数之比混合气体的压强混合气体的平均相对分子质量1热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（ ）A分子个数B物质的量 C物质的质量D原子个数2下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A高压有利于氢气与氮气合成氨 B开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C用 V2O5 催化二氧化硫氧化为三氧化硫D二氧化硫氧化为三氧化硫的过程中，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率3在 2 A (g)B (g)3 C (g)4 D (g)反应中，表示该反应速率最快的是（） Av（A） 0.5 mol/（Ls） Bv（B） 0.3 mol/（Ls） Cv（C） 0.8 mol/（Ls
3、）Dv（D） 1 mol/（Ls）4下列化学方程式中，正确的是（ ）A甲烷的燃烧热H=890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJ/molB一定条件下，将 0.5molN2 和 1.5molH2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3 放热 akJ，其热化学 方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=2akJ/molC在 101kPa 时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示 为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ/molD由 C
4、（石墨）C（金刚石）H=+1.90 kJmol1 可知，金刚石比石墨稳定混合气体的总物质的量其中能判断反应达到化学平衡状态有()ABCD7.在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( ) A.1mol/L 的醋酸溶液中 H+浓度约为 10-3mol/LB. 醋酸能与水以任意比互溶C.10mL 1mol/L 的醋酸恰好与 10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D.醋酸的导电性比强酸溶液弱8高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不 同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（）温度/C100011501300平衡常数4.03.73.5
5、AH0B1000时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2 的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行 C其他条件不变，向平衡体系充入 CO2 气体，K 值减小 D其他条件不变，升高温度，可以提高 CO 的平衡转化率9将一定量 A、B 装入容积为 1L 的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+m B（g）n C（g），1min 时达到平衡，C 的浓度为 x mol/L若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的 1/2，达 到新的平衡时 C 的浓度为 1.8x mol/L 下列说法正确的是（）A化学计量数的关系为：2+mnB容器的容积缩小，正反应速
6、率增大，逆反应速率减小C原容器中用 B 表示的该反应在 1 min 内的平均速率为 nx/m mol/（Lmin）D若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参加反应），平衡不发生移动10在 1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+ O2（g）SO2（g）+H2O（g）H12H2S（g）+SO2（g） S2（g）+2H2O（g）H2H2S(g)+ O2(g)S(g)+H2O(g)H32S（g）S2（g）H4则H4 的正确表达式为（）AH4= （H1+H23H3）BH4=（3H3H1H2 ）CH4= （H1+H23H3）DH4= （H1H23H3）11对于反应：4CO（g）+2NO
7、2（g）=4CO2（g）+N2（g）H= -1200kJmol1，温度不同（T2T1）其他条件相同时，下列图象正确的是（）A BCD12室温下，将 pH 等于 3 的强酸溶液和 pH 等于 12 的强碱溶液混合，当溶液的 pH=11 时，强酸与强碱的体积比是（ ）A9：2 B9：1 C1：10D2：513.某温度下，相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。 据图判断正确的是( )A为盐酸稀释时的 pH 值变化曲线Bb 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强Ca 点 KW 的数值比 c 点 KW 的数值大Db 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度14某密闭
8、容器中充入等物质的量的气体 A 和 B，一定温度下发生反应 A（g）+xB（g） 2C（g）， 达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示下 列说法中正确是（ ）A8min 时表示正反应速率等于逆反应速率B40min 时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应C反应方程式中的 x=1，30min 时表示增大压强D前 20minA 的反应速率为 0.05mol/（Lmin）3C由水电离产生的 c（OH）=11013mol/L 的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO 215已知：2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）H= -25kJ/mol
9、，某温度下的平衡常数为DpH=1 的溶液中：Fe2+、NO3、SO4、Na+400此温度下，在 1L 的密闭容器中加入 CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：下列说法正确的是（）物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/（molL1）0.81.241.24平衡后升高温度，平衡常数大于 400 平衡时，c（CH3OCH3）=1.6mol/L平衡吋，反应混合物的总能量减少 20kJ平衡时，再加入与起始等量的 CH3OH，达新平衡后 CH3OH 转化率增大此时刻反应达到平衡状态平衡时 CH3OH 的浓度为 0.08mol/LABCD16已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H= -
10、92kJmol1，相关数据如下定条件下，在体积 为 1L 的密闭容器中加入 1mol N2 和 3mol H2 充分反应，放出热量 Q1kJ，下列说法正确的是18某温度下，向 2L 恒容密闭容器中充入 1.0mol A 和 1.0mol B，反应 A（g）+B（g）C（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）t/s05152535n（A）/mol1.00.850.810.800.80A反应在前 5s 的平均速率 v（A）=0.17molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c（A）=0.41molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入
11、2.0mol C，达到平衡时，C 的转化率大于 80% D相同温度下，起始时向容器中充入 0.20mol A、0.20mol B 和 1.0mol C，反应达到平衡前v（正）v（逆） 二填空题（共 46 分）19.（1）写出下列物质在水中的电离方程式 硫酸钠： 氢硫酸：（2）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同） ，属于非电解质是 A如图可表示合成氨过程中的能量变化Ba 的数值为 391硫酸氢钠固体冰醋酸蔗糖氯化氢气体硫酸钡氨气次氯酸钠H2（g）N2（g）NH（3 g）1mol 分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a（3）比较 2H2(g)O2(g) 2H2O(g) H
12、1 2H2(g)O2(g) 2H2O(l) H2 的反应热()H 1 H2（4）同温度下溶液使甲基橙呈现红色，溶液使石蕊呈现紫色，比较两者 pH （5） 甲、乙两瓶氨水的浓度分别为 1molL1、0.1molL1，则 c（OH） ：c（OH） 10甲乙CQ1 的数值为 92D相同条件下，反应物若为 2 mol N2 和 6 mol H2，放出热量 Q22Q117常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）（6）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1molL1 的 NaOH 溶液，乙为 0.1molL1的 HCl 溶液，丙为 0.1molL1 的 CH3COOH 溶液，甲、乙、丙
13、三种溶液中由水电离出的c（OH）的大小关系为 2Ac（Fe3+）=0.1 molL1 的溶液中：K+、ClO、SO4、SCN+3+ B=1012 的溶液中：NH4 、Al、NO3、Cl20甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的 NaOH 溶液的浓度，但操作不同；甲把一定体积的 NaOH 溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放 入锥形瓶，把未知液 NaOH 溶液放入滴定管进行滴定（1）甲同学使用的是 滴定管，乙同学使用的是 滴定管22碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：2 3 32Al O （s）+2AlCl （g）+6C（s）6AlCl（g）+6CO（g）H=akJmol133AlCl（g）2Al（l）+AlCl （g）H=bkJmol11（2）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管在用蒸
