《黑龙江省杜蒙县第一中学高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省杜蒙县第一中学高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省杜蒙县第一中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）黑龙江省杜蒙县第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列关于氯化氢的性质叙述，不正确的是( )A.氯化氢极易溶于水 B.氯化氢比溴化氢稳定C.氯化氢是电解质 D.液态氯化氢就是盐酸【答案】D【解析】盐酸是HCl气体的水溶液，而液态氯化氢为纯净物。2用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是()A铜棒为正极，其电极反应式为2H2e=H2B烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质
2、析出C反应中消耗锌的质量为13 gD导线中通过电子的物质的量为0.2 mol【答案】C【解析】A 正确，锌的金属性大于铜，故铜为正极，其电极反应式为2H2e=H2B 正确，烧杯右侧碳棒连接原电池的负极，所以是阴极，溶液中的铜离子得电子，有红色物质析出。C 错误，向烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。相当于转移了0.2mol电子，根据转移电子数相等，反应中消耗锌的质量为6.5 gD 正确，由c 可得，转移了0.2mol电子。3已知有如下反应：2Fe32I=2Fe2I2 2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe(CN)I2=2Fe(CN)2I，试判断氧化性强弱
3、顺序正确的是AFe3Br2I2Fe(CN)BBr2I2Fe3Fe(CN)CBr2Fe3I2Fe(CN)DFe(CN)Fe3Br2I2【答案】C【解析】略4下列离子方程式正确的是（ ）A、铜片插入FeCl3溶液中：Cu +2Fe3+ = Cu2+ +2 Fe2+ B、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O= AlO2 + 4NH4+ + 2H2OC、烧碱溶液中加铝片：2Al+ 2OH2H2O = 2 AlO2+ 3H2 D、铁粉与稀盐酸的反应：2Fe + 6H+= 2Fe3+ + 3H2【答案】AC【解析】试题分析：A.氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，符合电荷守恒和原子守恒
4、，A项正确；B.氨水是弱碱，而Al(OH)3溶于强碱，离子方程式应该为Al3+ + 3NH3H2O= Al(OH)3+ 3NH4+ ，B项正确；C.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，符合电荷守恒和原子守恒，C项正确；D.铁与稀盐酸反应生成FeCl2和氢气，离子方程式应该为Fe+2H+=Fe2+H2，D项错误；答案选AC。考点：考查离子方程式的正误判断。5在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) 57 kJmol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是Aa、c两点的反应速率：acBa、b两点NO2的转化率
5、：abCa、c两点气体的颜色：a深，c浅D由a点到b点，可以用加热的方法【答案】B【解析】试题分析：A由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率ac，A项错误；Ba、b两点压强相同，但温度不同，a点二氧化氮的体积分数较大，说明a点的转化率较小，即aH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC、硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D、Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOHBa(OH)2【答案】B【解析】试题分析：A.若X和Y2的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：XY，正确；B.元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物
6、的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，错误；C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以作半导体材料，正确；D.同周期元素自左而右金属性减弱，金属性CsBa，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOHBa(OH)2，正确。考点：考查元素周期表结构、元素周期律的应用的知识。7向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（）A氯气：Na+、Ba2+、I-、HSO-3 B二氧化碳：K+、Na+、SiO2-3、Cl-C氨气：Ag+、Al3+、Na+、NO-3 D氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO-3、Cl-【答案】D【解析】试题分析：
7、A、Cl2具有强氧化性，能氧化I、HSO3，不能大量共存；B、CO2、H2O能与SiO32反应生成H2SiO3沉淀，不能大量共存，错误；C、NH3在溶液中能与Ag+、Al3+反应，不能大量共存；D、HCl与各离子互不反应，可以大量共存。考点：本题考查离子共存。 8下列与实验相关的叙述正确的是A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶，会造成所配溶液浓度偏高C溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，变浑浊，原溶液一定含有CO32-D检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2
8、溶液和稀盐酸【答案】B【解析】试题分析：A稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌，故A错误；B用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶，冷却后液面下降，会造成所配溶液浓度偏高，故B正确；C溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，变浑浊，此气体可能是CO2也可能是SO2，故C错误；D检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和BaCl2溶液，故D错误，答案为B。考点：考查实验操作的评价，涉及离子的检验与溶液的配制。9宇宙飞船是用N2H4(联氨)与N2O4作为推力能源，其未配平的化学方程式为：N2H4+
9、N2O4N2+H2O，下列说法正确的是（ ）AN2既是氧化产物又是还原产物 B氧化产物与还原产物物质的量之比为12C联氨是氧化剂 D氧化剂与还原剂物质的量之比为21【答案】A【解析】试题分析：A、N2H4转化为N2，N元素化合价升高，N2O4转化为N2，N元素化合价降低，所以N2既是氧化产物又是还原产物，正确；B、N2H4中N元素由-2升高到0价，生成的N2为氧化产物，N2O4中N元素由+4价降低为0，生成的N2为还原产物，根据化合价升高的价数等于降低的价数，可得4n（氧化产物）=8n（还原产物），所以n（氧化产物）：n（还原产物）=2:1，错误；C、联氨中N元素化合价升高，所以联氨是还原剂，
10、错误；D、根据化合价升高的价数等于降低的价数，可得4n（N2H4）=8n（N2O4），解得n（N2O4）：n（N2H4）=1:2，即氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，错误。考点：本题考查氧化还原反应原理。 10NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A在 H2O2Cl22HClO2反应中，每生成32 gO2，转移4NA个电子B一定条件下，56 g Fe与33.6 L Cl2充分反应，转移电子数一定为3NAC标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD在1 L 0.2 molL1的硫酸铝溶液中含有的铝离子数为0.4NA【答案】C【解析】试题分析：A
11、、在 H2O2Cl22HClO2反应中，每生成32 gO2，即1mol的氧气，转移电子2NA，因为氧气中O原子来自-1价的O，错误；B、未指明标准状况，所以33.6L氯气的物质的量无法计算，则氯气与铁的量的大小关系不能确定，所以转移电子数不能确定，错误；C、标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，其物质的量是1mol，二者的摩尔质量都是28g/mol，所以质量是28g，正确；D、铝离子发生水解生成氢氧化铝和氢离子，所以溶液中铝离子的数目小于0.4NA，错误，答案选C。考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的判断11下列反应中，属于取代反应的是CH3CH=CH2+Br2CH
12、3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA B C D【答案】B【解析】试题分析：CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br，是丙烯和溴的加成反应，错误；CH3CH2OH CH2=CH2+H2O，是醇的消去反应，错误；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应，属于取代反应，正确；C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O，硝化反应，属于取代反应，正确，答案选B。考点：考查有机物化学反应的基本类型12已知室温时，0.1mo1/L某一元
13、酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是A该溶液的c(H+) = 10-4 mol/LB升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D将此溶液加水稀释后，电离的HA分子数大于0.1%【答案】B【解析】试题分析：A、该溶液中的氢离子浓度为0.10.1%= 10-4 mol/L ，故正确，不选A；B、升高温度，平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小，故选B；C、根据电离平衡常数的计算公式，电离平衡常数=（0.10.1%）（0.10.1%）0.1=110-7，故正确，不选C；D、加水稀释后，电离平衡正向移动，电离的分子比原来多，故正确，不选D、考点：弱电解质的电离。13如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是【答案】B【解析】试题分析：据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离，正确答案B。考点：考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用。14斯德哥尔摩公约禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其结构简式为，有关滴滴涕的说法正确的是A它属于芳香烃B分子中最多有23个原子共面C分子式为C14H8Cl5D1 mol该物质最多能与5 mol H2加成【答案】B【解析】试题分析：该分子有氯原子，所以不属于烃类；该物质的分子式为C14H9Cl5；由于分子内有两个苯环，
