《黑龙江省东宁县朝鲜族中学高二化学下学期期末复习模拟试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省东宁县朝鲜族中学高二化学下学期期末复习模拟试卷（含解析）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省东宁县朝鲜族中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试卷（含解析）黑龙江省东宁县朝鲜族中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1设CCO22CO H0反应速率为V1，N23H22NH3 H0 反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为( )A同时增大 B同时减小 CV1 增大，V2减小 DV1减小，V2增大【答案】A【解析】试题分析： 升温，反应速率都增大，选A。考点： 反应速率的影响因素2欲制备CH3CH2Cl最好采用的方法是（ ）A乙烷和Cl2取代 B乙烯和Cl2加成 C乙烯和HCl加成 D乙烯和H2加成后再与Cl2取代【
2、答案】C【解析】试题分析：A、乙烷和Cl2取代，会有其他氯代烃产生，A错误；B、乙烯和Cl2加成生成1,2-二氯乙烷，B错误；C、乙烯和HCl加成，产物只生成CH3CH2Cl，C正确；D、乙烯和H2加成后再与Cl2取代，会生成其他的氯代物，D错误。答案选C。考点：实验方案的评价3下列说法中，正确的是A.IA和VIIA族元素间可形成共价化合物B.第二周期：从左到右最高价从+1到+7C.同主族的单核阴离子：还原性越强，水解程度越大D.同周期金属：原子失电子能力越强，最高化合价越高【答案】A【解析】试题分析：A、A和VIIA族元素间可形成共价化合物，例如氯化氢等，A正确；B、第二周期：从左到右最高价
3、从+1到+5，氧元素一般没有最高价，F元素没有正价，B错误；C、同主族的单核阴离子：还原性越强，但水解程度不一定越大，例如碘离子的还原性很强，但碘离子不水解，C错误；D、同周期金属：原子失电子能力越强，最高化合价越低，D错误，答案选A。考点：考查元素周期律的应用4将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L【答案】B【解析】试题分析：根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，所以硝酸根浓度为10mol/L令稀释后硝酸根的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，则
4、：10mol/LamL=cbmL，解得，c=10a/bmol/LB项正确；答案选B。考点：考查溶液稀释5下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）A同浓度下列溶液中： (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4Cl NH3H2O，c(NH4)由大到小的顺序是： B常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4+) c (Cl)C0.2 molL-1 Na2CO3溶液中：c (OH) = c (HCO3) + c (H+) + c (H2CO3)D0.01 molL-1 的NH4Cl溶液与0.05molL1 的NaOH溶液等体积混合： c (Cl) c (NH4+) c (Na+
5、)c (OH)c (H+)【答案】A【解析】试题分析：A同浓度下列溶液中： (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4Cl NH3H2O，c(NH4)由大到小的顺序是： ，正确；B常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则根据电荷守恒可得c (NH4+) =c (Cl)，错误；C0.2 molL-1 Na2CO3溶液中：根据质子守恒可得c (OH) = c (HCO3) + c (H+) + 2c (H2CO3)，错误；D0.01 molL-1 的NH4Cl溶液与0.05molL1 的NaOH溶液等体积混合，得到的是NaOH、NaCl、NH3H2O按照4:1:1的混合物。根据各种物质
6、的物质的量的关系可知： c (Na+)c (Cl) c (NH4+) c (OH)c (H+)，错误。考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。6元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是.AH2Z是含极性键的非极性分子B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物沸点最低DXYZ3的晶体类型是离子晶体【答案】D【解析】7下列有关实验操作或判断正确的是 A配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B需要95 mL 0.1 molL1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制C用100 mL的量筒量取5.
7、2 mL的盐酸D用托盘天平称取25.20 g NaCl【答案】B【解析】试题分析：A、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线使所配溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，错误；B、根据实验室容量瓶的规格判断，需要95 mL 0.1 molL1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制，正确；C、100mL的量筒量取5.2mL的盐酸，量程太大导致误差大，应选择10mL的量筒，错误；D、托盘天平称量固体的质量只能精确到0.1g，错误，答案选B。考点：考查实验的基本操作，误差的分析8常温下,下列溶液中与110-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是A把pH=6的盐酸稀释1000倍B把pH=8的
8、NaOH溶液稀释10倍C把10mL 110-5mol/L的H2SO4溶液与10mL 410-5mol/L的NaOH溶液相混合D把c(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mL浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中【答案】C【解析】试题分析：110-5mol/L的NaOH溶液pH为9；把pH=6的盐酸稀释1000倍，PH为7；把pH=8的NaOH溶液稀释10倍，PH为7；10mL 110-5mol/L的H2SO4溶液与10mL 410-5mol/L的NaOH溶液相混合；,，PH=9；把c(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mL浓度为10-4mol
9、/L的NaOH溶液中，故C正确。考点：本题考查PH计算。9将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固由此可见ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O；HBr-，所以向FeBr2溶液中滴加少量氯水：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-，正确；CHCl是共价化合物，用电子式表示其形成过程是，错误。D硫磺在空气中燃烧产生SO2，反应的方程式是：S + O2 SO2，错误。考点：考查化学
10、用语正误判断的知识。12下列装置或操作能达到实验目的的是A除去乙醇中的乙酸 B形成原电池 C制取乙酸乙酯 D石油的蒸馏【答案】D【解析】 试题分析：A乙醇与乙酸互溶，所以不能用分液的方法除去乙醇中的乙酸，错误；B乙醇不是电解质，所以不能形成原电池，错误；C制取乙酸乙酯时产生的乙酸乙酯和挥发出的乙醇和乙酸可以用饱和碳酸钠溶液分离，但是盛有碳酸钠溶液的试管管口不能封闭，错误；D石油是液体混合物，分离沸点不同的液态混合物可以用蒸馏的方法，正确。考点：考查实验装置或操作与实验目的的关系的知识。13下列说法正确的是A石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物B乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水
11、解反应C化合物是苯的同系物D异丁烷的八氯代物共有3种（不考虑立体异构）【答案】D【解析】试题分析：A石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为混合物，A错误；B乙酸乙酯、油脂、蛋白质均可以发生水解反应，葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，B错误；C苯环上的氢原子被烷烃基取代所生成的化合物是苯的同系物，通式为CnH2n-6，因此化合物不是苯的同系物，C错误；D异丁烷的二氯代物有3种，即CH2ClCCl(CH3)2、CHCl2CH(CH3)2、CH2ClCH(CH3)CH2Cl。异丁烷中共计是10个氢原子，则异丁烷的八氯代物也共有3种，D正确，答案选D。考点：考查有机物结构与性质判断14下图表示取1 mo
12、l乙烯雌酚进行的4个实验，下列对实验数据的预测正确的是A中生成7 mol H2O B中生成2 mol CO2C最多消耗3 mol Br2 D中最多消耗7 mol H2【答案】D【解析】试题分析：A、1mol己烯雌酚中含22molH，由H原子守恒可知，中生成11mol 水，A错误；B、酚羟基与碳酸氢钠溶液不反应，则中没有CO2生成，B错误；C、酚羟基的邻、对位均可与溴发生取代反应，另外碳碳双键也与溴发生加成反应，则中最多消耗5mol Br2，C错误；D、苯环与碳碳双键都能与氢气发生加成反应，1mol己烯雌酚与氢气发生加成反应，最多消耗7mol氢气，D正确，答案选D。考点：考查有机物结构和性质判断15某有机物的分子结构如下表示：该分子中最多可以有多少个原子共平面A18 B20 C22 D24【答案】B【解析】试题分析：乙炔分子是直线型分子，从左端起四个碳原子在一条直线上。一条直线上两点在一个平面上，则这条直线上所有点都在这个平面上，乙烯分子是平面分子，含有碳碳双键的原子及与这两个碳原子连接的原子都在该平面上；苯环左端五个碳原子在同一平面上。苯分子是平面分子，苯环及与苯环连接的两个碳原子在这个平面上。两个平面可以共平面。饱和碳原子连接的原子最多
