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1、,它们由什么微粒构成？,原子,公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为，万物是由大量的不可分割的微粒即原子构成。,一、原子结构模型的演变,请大家结合初中学过的知识及教材P27-28的短文，思考下列几个问题。,1、原子结构模型的演变经历了哪几个重要阶段？2、用简洁的语言表达各阶段（道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔）对原子结构模型的认识特点？3、请你谈谈从原子结构的演变得到什么启迪？,2500年前,德谟克利特,哲学臆测,道尔顿,1803,所有物质都是由不可分割的原子构成。在化学反应中，原子种类和数目不变。同种元素的原子完全相同。,实心球模型,2500年前,德谟克利特,1803,道尔顿,实心球模型,汤
2、姆生,葡萄干面包式,1904,哲学臆测,发现原子中存在电子打破原子不可分的神话提出葡萄干面包式模型,2500年前,德谟克利特,1803,道尔顿,实心球模型,汤姆生,葡萄干面包式,1904,哲学臆测,1911,卢瑟福,原子是由原子核和核外电子构成的原子核带正电，电子带负电电子围绕原子核做高速运动,空心球模型,2500年前,德谟克利特,1803,道尔顿,实心球模型,汤姆生,葡萄干面包式,1904,卢瑟福,空心球模型,1911,玻尔,1913,轨道模型,哲学臆测,2500年前,德谟克利特,1803,道尔顿,实心球模型,汤姆生,葡萄干面包式,1904,卢瑟福,空心球模型,1911,玻尔,1913,轨道
3、模型,量子力学模型,1926,许多人,哲学臆测,人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的,想一想,保持物质化学性质的最小微粒是什么?它可以再分吗？化学变化中最小的微粒是什么?它可以再分吗？,结论1：,在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数,二、原子核外电子排布,1、原子核外电子的分层排布,KLMNOPQ,K层,L层,M层,由内到外,为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。,+,18,第1层,第2层,第3层,K层,L层,M层,2,8,8,该电子层上的电子数,2、原子结构示意图,2、第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层最多8个。（即每层电子最多
4、排2n2）,1、电子总是由内往外排，先排在第一层，排满第一层后再排第二层，排满第二层后再排第三层。,3、核外电子的分层排布规律,2e,Ne,（1）稳定结构原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定,既不容易失去电子又不容易得到电子，即,（如：He、Ne、Ar等）,（2）不稳定结构原子容易失去电子或容易得到电子转化最外电子层上为8（有些为2）个电子的稳定结构。,(如：失去：Na、Mg、Al得到：F、O、Cl),结论3：、活泼金属与活泼非金属反应时，_容易失去电子。而_容易得到电子，使最外层都达到“_个电子的稳定结构”；,元素的化学性质主要由最外层电子数决定,2、在化学反应过程中，_不发生变化，_会
5、发生变化。,活泼金属,活泼非金属,8,原子核,原子的最外层电子数,金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2反应生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化学式。,根据Na、Mg、O、Cl原子在反应中失去或得到电子的数目和该原子的最外层电子数目，推断其氧化物和氯化物中元素的化合价。,Na2O、MgO、NaCl、MgCl2,失1e-,+1,失2e-,+2,得2e-,-2,7,得1e-,关系：元素化合价的绝对值与得失电子数相等。,4、原子得失电子数与元素化合价的关系,原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些微粒构成的？,原子,1个原子核,若干电子（e）,质
6、子（Z）,中子（N）,三、原子核内“三量”关系,组成原子的微粒有怎样的数量关系？,核内质子数=核外电子数,组成原子的微粒有怎样的电荷关系？,核内质子数=核外电子数=核电荷数,组成离子的微粒有怎样的数量关系？,阳：阴：,组成原子的微粒有怎样的质量关系？,质子的相对质量中子的相对质量1质子数Z+中子数N=质量数A相对原子质量,X元素符号A代表质量数；Z代表质子数；,A,Z,X,练一练：请用AZX表示下表中原子的组成。,四、原子的组成的表示：,10,188O,16,3216S,0,1,1,40,18,35,4018Ar,17,小试牛刀,A,Z,d,X,c,X元素符号A代表质量数；Z代表核电荷数；c代
7、表离子的所带电荷；d代表化合价n原子的个数,n,试试看：你能从下边的符号中读出些哪些信息？（1）3115P；（2）4020Ca2+；（3）3717Cl,相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”。C-12原子指的是什么原子？在考古中，经常应用C-14测定年代，C-14与C-12有什么样的关系？化学性质是否相同？,C-12原子是指质子数和中子数都为6个的碳原子。C-14原子是指质子数为6个，中子数为8个的碳原子。,学以致用,用AZX表示原子：1.求中性原子的中子数：N=2.求阴离子的中子数，AXn-共有x个电子，则N=3.求阳离子的中子数，AXn+共有x个电子，则N=4.
8、求中性分子或原子团的中子数，1H216O分子中，N=,A-Z,A-X+n,A-X-n,0+8=8,五、元素、同位素、核素（原子）的区别与联系,比较,8O8O,探究讨论,1、它们属于同一种元素吗?,2、它们是同一种原子吗?,18,16,氕,氘,氚,重氢,超重氢,试比较三种原子的异同，指出它们之间的关系。,质子数相同,中子数不同，质量数不同,具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。,核素,同位素,质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。,特点,H2和D2是两种不同的单质，化学性质基本相同,化学性质几乎完全相同,常见的同位素,126C136C146C,11H21H31H,氕氘
9、氚,DT,23492U23592U23892U,原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念，原子的构成属于重要的化学基本理论，下列八种化学符号：11H21H146C63Li2311Na147N73Li2412Mg（1）涉及到的核素共有（）种(2)涉及到的元素共有（）种（3）互为同位素的是（）和（）,【随堂练习】,8,21H11H,63Li73Li,6,小结,核素1,核素2,同位素,元素,说明,自然界中大多数元素都有同位素,目前已知的元素有118种,但核素已发现2000多种.元素种类由质子数决定,核素由质子数,中子数共同决定.同一元素的各种同位素的原子,化学性质几乎完全相同,在周期表中处
10、于同一位置.,1.在离子RO3n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数为()AAxn48BAxn24CAxn24DAxn24,作业,2、课本P341、2“课课练”P31-323、6、7、8,4天作业,1、写在本子上，要写具体的解题步骤,课本：P342、4（2）P373、4、6、9、11“课课练”P313、6(1)P34-352、11(4),2、写在课本上的课本P37-38“课课练”P29-35,许多元素都具有同位素，那该元素的相对原子量该如何计算呢？,Cl元素有3517Cl和3717Cl两种天然、稳定的同位素，其中3517Cl所占的原子数目百分比为75.77%,Ar（3517Cl）=34.969；3717Cl所占的原子数目百分比为24.23%，Ar（3717Cl）=36.966，则Cl元素的平均相对原子质量为多少？,Ar(Cl)=34.96975.77%+36.96624.23%=35.453,
