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1、江苏省泗洪中学2012年高一年级第二学期期末模拟测试化学试卷时间75分钟分值100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Zn-65第卷选择题部分（共分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意,每题分，共69分）12008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于 （ B ）A无机物B有机物C氧化物D混合物2下列元素中金属性最强的是 （ A ）AK BNa CAl DMg3下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是 （ C ）A甲烷B乙烯C氯乙烯D乙醇4下列化学用语表示正确的是 （ B ）A氯化钙的化学式 CaCl BHCl分子的电子式 C乙烯的结构简式
2、 CH2CH2 D氯原子的结构示意图 5实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ D ）A用锌粉代替锌粒 B改用3mol/L硫酸溶液C改用热的2mol/L硫酸溶液 D向该硫酸溶液中加入等体积的水6下列反应属于吸热反应的是 （ A ）A石灰石在高温下的分解反应 B生石灰和水的反应C盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D木炭在氧气中燃烧7右图为番茄电池，下列说法正确的是 （ A ）A一段时间后，锌片质量会变小B铜电极附近会出现蓝色C电子由铜通过导线流向锌D锌电极是该电池的正极8下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是 （ B ）A植物光合作用：光能生物质能 B电灯发光：
3、电能化学能C木柴烧饭：生物质能热能 D太阳能热水器：光能热能9.在下列元素中，不属于主族元素的是 （ B ）A氢 B铁 C钙 D碘10.下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ D ）ANaOHBH2OCMgCl2DNa2O211.下列递变规律正确的是 （ C ）AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 BHCl、HBr 、HI的稳定性依次增强C钠、镁、铝的还原性依次减弱 DN、O、F原子半径逐渐增大。点燃12下列反应中，属于取代反应的是 （ C ）ACH4 + 2 O2 CO2 + 2H2O BCH2CH2 + H2 CH3CH3 C + Br2 + HBr D2CH3CH
4、2OH + O2 2CH3CHO + 2 H2O13.根据下列事实：X+Y2+=X2+Y；Z+2H2O（冷水）=Z(OH)2+H2；Z2+的氧化性比X2+弱；由Y、W做电极组成的原电池，电极反应为W2+2e = W，Y2e=Y2+。可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是 （ C ）A、XZYW B、ZWXY C、ZXYW D、ZYXW14.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 （ B ） AY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 B常压下,Y单质的沸点比Z单质的沸点高 CW的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强 DY元素的非金属性比W元素
5、的非金属性弱15.某有机物的结构为下图所示，这种有机物可能具有的性质是 （ C ）CH2 CH=CH2CH2OHCOOH 可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加成反应；A只有 B只有 C D只有16下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ A ） 能量 反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物A B C D17对于可逆反应N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 （ B ）A（H2）= 0.3mol/(Lmin) B（N2）= 0.2m
6、ol/(Lmin)C（NH3）= 0.25mol/(Lmin ) D（H2）= 0.4mol/(Lmin)18.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡（22286Rn）,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是 （ B ） A.136B.50C.86 D.222 19下列说法正确的是 （ D ） A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，都属于酯类20相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是 （ B ） AC3H4 BC3H8O CC2H6 DC2H4O221下列各
7、组中的两组有机物不属于同分异构的是 （ D ） A葡萄糖与果糖 BCH3CH2COOH和CH3COOCH3 C正丁烷和异丁烷 D淀粉和纤维素 22下列各组物质互为同系物的是 （ C ）ACH4与C2H4 B CH3CH2CH2CH3与CC2H6与C3H8 D O2与O323在下图的装置中，属于原电池的是 （ B ） A B C D第卷非选择题部分（共分）24.(6分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。(
8、2)浓硫酸的作用是 催化剂 与吸水剂。(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 溶解乙醇，中和乙酸，便于乙酸乙酯的析出和闻香味 。(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 防倒吸 。(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 分液。 25. (9分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白。主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO23（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是_Ar_（填元素符号）这种元素的原子结构示意图为_略_。（2）用电子式表示元素的单质分子的形成过程_略 _（3）在非金属元素的最高价氧化物所对应的水化物
9、中，酸性最强的化合物是_HClO4_（填化学式）。在金属元素氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是_NaOH （填化学式），具有两性的化合物是_Al(OH)3_（填化学式）。（4）元素的氢化物的电子式为_。元素的氢化物分别跟元素、元素的单质反应的化学方程式是_2Na+2H2O=2NaOH+H2_、 Cl2+H2O=HCl+HClO 。26. (4分)一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g） bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示（1）此反应的化学方程式中 = _2_(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_ molL-1min-1(3)下
10、列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_C.E_（填序号）A反应中M与N的物质的量之比为11B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化27. (8分)气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，D是食醋的主要成分。A能发生以下转化。ABCDEFH2OO2、Cu浓硫酸、加热HCl（1）A结构简式 CH2=CH2 ；F结构简式 CH3COOCH2CH3 ，（2）指出下列反应的反应类型 加成 ； 酯化 （3）写出下列反应的化学方程式 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ， CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 。28. (4分)0.1 mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8 mol 氧气，通过计算求该烷烃的化学式。写出符合该化学式的烃的结构简式。C5H12; 可能的结构简式为:CH3CH2CH2CH2CH3;CH3CH(CH3)CH2CH3; (CH3)4C 4用心 爱心 专心
