《江苏省启东市2011高考化学 改编题、猜测题 化学计算.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省启东市2011高考化学 改编题、猜测题 化学计算.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省启东市2011高考化学改编题、猜测题：化学计算（东海中学）原题铜器锈蚀的结果会生成铜绿（碱式碳酸铜），孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿。（1）在潮湿的空气中，铜与空气中的二氧化碳、水和氧气会发生吸氧腐蚀生成碱式碳酸铜，写出该吸氧腐蚀的正、负极反应方程式：_。（2）孔雀石和石青的化学组成可表示为：x2,y2）。孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石消耗的HCl的物质的量与生成的CO2 的物质的量之比为4:1石青则为3:1。请推算它们的化学组成。孔雀石：_ 石青：_答案（1）正极：，负极：（2） 改编某研究性学习小组的同学进行了如下的实验探究，将适量1.00mol溶液和2.00
2、mol溶液混合，过滤后得到一种浅绿色碱式盐沉淀。将9.08gA隔绝空气在1000以上加强热，得到了5.76g红色固体B，同时得到xmol的混合气体；再将5.76gB溶于稀硫酸得到2.56g另一种红色固体C。（1）B与稀硫酸反应的离子方程式为_。（2）通过计算确定A的组成为_。（3）x的取值范围：_。（4）混合时CuSO4和NaOH溶液的体积之比为_，写出AB反应的化学方程式：_。答案（1）（2）（3）0.1 x 0.11 （4）4:3 东海中学 顾 辉东海中学 茅雅致原题草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 molL-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的p
3、H如下表所示。H2C2O4KHC2O4K2C2O4pH2.03.1 8.1 、(1)在其它条件不变时，下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+)c（HC2O4-）接近11的是_(填字母)。 A加入适量的H2C2O4 B加入适量的KHC2O4 C加入适量的Na2C2O4 D升高溶液的温度(2)取一定质量H2C2O42H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 molL-1 NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3molL-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10molL
4、-1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题： 完成离子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+ 10_+2Mn2+8H2O。 原混合物中H2C2O42H2O和KHC2O4的物质的量之比为_。(3)某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O42H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36.0g FeC2O42H2O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g。求残留固体的成分和物质的量。(已知FeC2O42H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收)答案（1）AC（2分） （2）CO2
5、（2分） 13（2分）（3）被点燃的气体为CO，质量为m(CO) =36.0 g13.6 g7.2 g11.0 g = 4.2 g； 又FeC2O42H2O为0.2 mol，n(H2O)= 7.2 g18 g/mol = 0.4 mol，n(CO2)= 11.0 g44 g/mol = 0.25 mol，n(CO)= 4.2 g28 g/mol = 0.15 mol，所以，残留固体中所含元素及物质的量为n(Fe) = 0.2 mol，n(O) = 0.15 mol，则残留固体为Fe和FeO的混合物，其中Fe为0.05 mol，FeO为0.15 mol（4分）（答残留固体为0.05 mol Fe
6、4O3的也给分）改编 (1)完成离子方程式： C2O42-+ Mn04-+ H+ _CO2+ Mn2+ H2O。 (2)取一定质量H2C2O42H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，分别置于锥形瓶中。向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 molL-1 NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；该溶液被中和的H+物质的量为 向第二份溶液中滴加适量3molL-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10molL-1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。该溶液中还原剂的物质的量为 原混合
7、物中H2C2O42H2O和KHC2O4的物质的量之比为_。(3)某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O42H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36.0g FeC2O42H2O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g。求残留固体的成分和物质的量。(已知FeC2O42H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收)(4)已知：25时，KSP（CaC2O4 ）=2.8910-9,KSP(CaCO3)=8.6710-9,则在 CaC2O4和 CaCO3沉淀平衡中，c(CO32-)/c(C2O4)= 答案（1） 5 2 16 10 2 8 （2）0.
8、005 0.004 13 （3）被点燃的气体为CO，质量为m(CO) =36.0 g13.6 g7.2 g11.0 g = 4.2 g； 又FeC2O42H2O为0.2 mol，n(H2O)= 7.2 g18 g/mol = 0.4 mol，n(CO2)= 11.0 g44 g/mol = 0.25 mol，n(CO)= 4.2 g28 g/mol = 0.15 mol，所以，残留固体中所含元素及物质的量为n(Fe) = 0.2 mol，n(O) = 0.15 mol，则残留固体为Fe和FeO的混合物，其中Fe为0.05 mol，FeO为0.15 mol（4分）（答残留固体为0.05 mol
9、Fe4O3的也给分） (4)3东海中学 管红华原题 计算题 用广谱高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。（1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 。 （2）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是 。 （3）化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假定ClO2全部转化为Cl），他们进行了如下实验：向30.0
10、0 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001000 molL1 AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。水样中Cl的物质的量浓度是 。 已知Ksp(AgCl) = 1.7810-10，Ksp(Ag2CrO4) = 2.0010-12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO42的浓度是5.000103 molL1。试计算此时溶液中Cl的浓度是多少。（1）21（2分） （2）263%（或2.63）（2分）（3）4.0410-4 molL1（2分）当c(CrO42-) = 5.0010-3 molL1出现砖红色沉淀时：由Ks
11、p(Ag2CrO4)和 c(CrO42-)=5.0010-3，得c(Ag+) = 2.0010-5 molL1（2分）所以，c(Cl-) = 8.9010-6 molL1（2分）改编计算题 用广谱高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。（1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，写出该离子反应方程式：_,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （2）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是
12、。 （3）二氧化氯放入500mL、12.0mol/L的浓盐酸中，最多生成的Cl2在标准状况下的体积为_.（4）化学小组的同学欲对用ClO2消毒液含量的测定（假定ClO2全部转化为Cl），他们进行了如下实验：向30.00 mLClO2消毒液中加入过量的KI，加H2SO4酸化，有效氯与I作用析出I2，析出的I2以淀粉指示剂立即用0.0001mol/LNa2S2O3标准溶液滴定,消耗其体积20.00mL，则 ClO2的含量为_ _ mg/L.（1）2ClO3- + SO32- + 2H+ = 2ClO2+ SO42-+H2O （2分） 21（2分） （2）263%（或2.63）（2分）（3）84L（2分）（4）9mg/L（2分）- 4 -用心 爱心 专心
