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1、第一单元 含硫化合物的性质和应用,二氧化硫的性质和作用,专题4： 硫、氮和可持续发展,同学们：每天，当你阅读报纸、收听广播或收看电视节目时，经常可以获得关于空气质量的信息。空气质量报告各项指标中，有二氧化硫的指数.为什么要有二氧化硫呢？它有什么危害呢？,资料卡,本材料来自中国环境监测网,酸雨对环境的危害,酸雨对环境的危害,酸雨对环境的危害,酸雨对名胜古迹的危害,二氧化硫的性质和应用,第一单元 含硫化合物的性质和应用,二氧化硫的物理性质,思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？,探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？,气体的物理性质可从以下几个等方面去分析： (颜色、状态、气味、毒性、
2、密度、溶解性等),一、二氧化硫的性质,二氧化硫,试管中的水面上升,矿泉水瓶瘪了,看颜色,想原因,闻气味,做比较,溶解性,沸 点,能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡,和空气的相对平均分子量对比,沸点为10,1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫,二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比 空气重、容易液化、易溶于水的气体。,二氧化硫的物理性质,探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？,SO2与水的反应：,二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性,一、二氧化硫的性质,SO2 + H2O = H2SO3,H2SO3 = SO2 + H2O,（二氧化硫又称
3、亚硫酐）,SO2H2O H2SO3,酸性：H2SO3（中强酸） H2CO3（弱酸）,探究3：对比实验,（1)向一支盛有SO2溶液的试管滴入1-2滴品红溶液，然后振动试管，再加热溶液，观察溶液的颜色变化情况。 （2)向一支盛有氯水的试管滴入1-2滴品红溶液，然后振动试管，再加热溶液，观察溶液的颜色变化情况,你能得出什么结论？,记者暗访福建古田银耳变白内幕,中央电视台生活栏目,联系生活1,原理：,二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质,实质：,化合作用,程度：,暂时性，加热可复原,范围：,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色,探究结论：SO2具有漂白性,二氧化硫的化学性质 |漂白性,联
4、系生活2,永久性,暂时性,氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反应,非氧化还原反应,可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色,SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质,漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色,次氯酸和二氧化硫漂白性的比较,问题探究1：环保部门检测收集酸雨时，pH值在一段时间会有什么变化？,问题探究2： SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，有漂白性吗？,问题探究3： （1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去， SO2体现 性； （2) SO2使品红褪色，SO2体现 性； （3) SO2使溴水褪色，SO2体现 性。,二氧化硫的污染,酸雨,pH值 5.
5、6,SO2的来源：化石燃料的燃烧，含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。,资料卡,或,1.酸雨的含义,雨、雪、雾、雹和其它形式的大气降水，PH小于5.6的,统称为酸雨。 含有硫酸为主的酸雨叫硫酸型酸雨含有硝酸为主的酸雨叫硝酸型酸雨。,二、酸雨的形成、危害,2.硫酸型酸雨的形成,SO2,H2SO4,酸雨的形成过程,SO2H2O H2SO3,3.酸雨的危害,酸雨危害人的健康。,进入江湖河泊，会_?_,酸雨落至土壤里，会_?_,对桥梁、雕塑等建筑物及千年古迹会_?_,名胜古迹被悄悄摧毁,阅读：防治酸雨有哪些措施?,三、酸雨的防治,1.用新型的能源（氢能、太阳能、核能） 2.对含硫燃料进行脱
6、硫处理 3.对释放出SO2废气进行处理回收利用 4.提高全民的环境保护意识，加强国际间合作,so2是产生酸雨的主要原因。那么，so2是不是有百害而无一利呢？,换个角度看问题:,2.食品和干果防腐剂,3.漂白剂,1.制造硫酸,二氧化硫,物理性质,无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水,化学性质,课堂小结,2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中,B D,1.左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请同学们分析其原理。,课堂练习,3.你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_。 少用煤作燃料；把工厂烟囱造高；燃料脱硫； 在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源。,
