《湖南省长沙市2020届高考6月模拟卷（一）化学试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省长沙市2020届高考6月模拟卷（一）化学试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、雅礼中学2020届高三第一次模拟考试理综化学试题命题人：高三化学备课组 审题人：高三化学备课组可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-1087. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是 ( )A次氯酸钠等含氯消毒剂可用于杀死新冠病毒B黑火药发生爆炸时，其中碳、硫两元素均被氧化C抗病毒疫苗为生物试剂，通常需在高温下贮运或保存D人体从食物中摄取所有糖类，在酶的作用下最终都水解为葡萄糖供机体利用【答案】A 【解析】 只有碳元素被氧化，B项错误；疫苗为生物试剂通常应在低温下贮存，高温可使其变性，C项错误；人体内没
2、有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，纤维素只是加强胃肠蠕动，有助于消化，不能被水解，D项错误。8美国北卡罗来纳大学的一项新研究表明，一种名为EIDD2801的新药有望改变医生治疗新冠肺炎的方式，有效减少肺损伤。其结构简式如图，下列有关EIDD2801的说法不正确的是 ( )A. EIDD2801包含的含氧官能团有4种 B. EIDD2801分子中所有原子可能在同一平面上C. EIDD2801一定条件下能和乙二酸发生聚合反应D. EIDD2801能够使酸性高锰酸钾溶液或溴水等褪色【答案】B 【解析】A项，依据其结构简式可知其有酯基、羰基或酮基、羟基和醚键4种含氧官能团，选项正确；B项，其含有饱和碳原子
3、，因此所有原子不可能在同一平面上，选项错误； C项，其有多羟基，可以与乙二酸发生缩聚反应，选项正确；D项，其含有碳碳双键，肯定能够使酸性高锰酸钾溶液或溴水等褪色，选项正确。9.下列对于实验装置的有关说法错误的是 （ ）A装置：可以用来验证碳的非金属性比硅强B装置：可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性C装置：先从口进气收集满二氧化碳，再从口进气，则可收集NO气体D装置：可以用于制备Fe(OH)2并能保证相对较长时间观察到白色沉淀Fe(OH)2【答案】D【解析】A. 装置中产生硅酸沉淀，根据较强酸制备较弱酸可知碳酸的酸性强于硅酸，因此可以用来验证碳的非金属性比硅强，A正确； B. 装置
4、中碳酸氢钠放在小试管中首先发生分解，因此可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，B正确； C. 装置：先从口进气收集满二氧化碳，再从口进气，将CO2排出即可收集NO气体，C正确； D. 酒精与水互溶，不能隔离空气，应该用煤油或苯等，D错误；答案选D。10. 2019年9月，我国科研人员研制出TiHFe双温区催化剂，其中TiH区域和Fe区域的温度差可超过100。TiHFe双温区催化合成氨的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 （ ） A在高温区发生，在低温区发生B在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率C该历程中能量变化最大的是2.46eV，是
5、氮分子中氮氮三键的断裂过程D使用TiHFe双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热【答案】 C【解析】 依据题给历程可知此时氮氮三键并未断裂，故C错误。11. X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是 ( )A反应为工业制粗硅的原理BZ位于元素周期表第三周期A族C4种元素的原子中，Y原子的半径相对最小D甲、丙、丁均为酸性氧化物，可以与碱反应得到对应盐【答案】 D【解析】由题意Y是地壳中含量最高的元素先推出Y为O元素，再结合有关的转化关系
6、顺次推出X、Z、W分别为C、Mg、Si，而甲、乙、丙、丁分别为CO2、MgO、SiO2、CO，其中CO为不成盐氧化物，故D错误。12电解法处理CO2和SO2的混合气体的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是( )ANi电极表面发生了还原反应B阳极的电极反应为2O2-4e-=O2C电解质中发生的离子反应只有2SO2+O2+2O2-=2SO42-D该过程实现了电解质中熔融碳酸盐和硫酸盐的自主补充循环【答案】C【解析】由题图可知，在Ni电极表面SO42-S和CO32-C均为还原反应，即Ni电极作阴极，SnO2电极表面O2-O2，为氧
7、化反应，即SnO2电极作阳极，选项A、B正确；由题图中电解质的转换关系可知，发生的离子反应有2SO2+O2+2O2-=2SO42-、CO2+O2-=CO32-等，选项C错误；该转换过程中，SO42-和CO32-在阴极被还原，同时电解质中又不断生成SO42-和CO32-，所以实现了电解质中熔融碳酸盐和硫酸盐的自补充循环，选项D正确。13某三元羧酸 H3A 在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。常温时，向 10 mL 0.01 molL1 的 H3A 溶液中滴入 0.01 molL1 的 NaOH溶液，H3A、H2A、HA2、A3的物质的量分数与溶液的 pH 的关系如图所示。则下列说法
8、中错误的是 ( )A 常温时，0.01 molL1 的 H3A 溶液的pH介于23之间B常温时，反应 A3+H2O HA2-OH的平衡常数为K=10c-14C若 b=7，则将等物质的量的NaH2A与Na2HA加入到适量蒸馏水中使其完全溶解，则所得的溶液的 pH一定等于7D加入NaOH 溶液的体积为 30 mL 时，所得溶液中存在有： c(OH)=3c(H3A)2c(H2A)c(HA2)c(H+)【答案】C【解析】A常温时，依据题目所给图像可以得出0.01 molL1 的 H3A 溶液中约有30%的电离，即溶液中氢离子的浓度约为0.003molL1，由此得出A正确；B该反应在此温度下的平衡常数即
9、为A3的一级水解常数，结合其与对应电离常数的关系，可以推出B正确。C将等物质的量的NaH2A与Na2HA加入到适量蒸馏水中完全溶解，则所得的溶液中H2A与HA2的浓度不一定相等，故C错误；D当加入NaOH溶液的体积为30mL时，此时的物料守恒表达式为：，而电荷守恒表达式为：，两式联立可得题中表达式，故D正确。26（14分）通过对阳极泥的综合处理可以回收宝贵的金属，一种从铜阳极泥（主要成分为 Se、Ag2Se、Ag、Cu、CuSO4 和 Cu2S 等）中分离 Ag、Se 和 Cu 的新工艺流程如下图所示：（1） 已知预处理温度为 80，预处理渣中几乎不含有单质S ，则预处理时 Cu2S 发生反应
10、的离子方程式为 。从环保角度来看，本工艺中采用稀 H2SO4 添加适量 MnO2 做预处理剂与传统工艺中采用浓硫酸作氧化剂相比的主要优点是 。（2）回收分银渣中的银，可用如下过程：已知：S2O32易与银离子发生络合反应：Ag+ +2S2O32- Ag(S2O3)23-。在常温下，上述络合反应的平衡常数为： K 稳Ag(S2O3)23-= cAg(S2O3)23-/c(Ag+)c(S2O32-)2 = 2.81013， Ksp(AgCl) = 1.810-10中发生的离子反应方程式为：AgCl(s)+2S2O32- Ag(S2O3)23-(aq)+Cl-(aq)，则常温下此反应的平衡常数 K为
11、（结果保留二位小数）。中银渣回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从化学平衡的角度分析原因： 。（3）分硒渣的主要成分是 Cu2Se，可被氧化得到亚硒酸(H2SeO3)。已知常温下 H2SeO3 的Ka1=2.710-3，Ka2=2.510-8，则 NaHSeO3 溶液的 pH 7 (填“”、“”或“=”)。 硒酸(H2SeO4)可以用氯水氧化亚硒酸得到，该反应化学方程式为 。（4）分铜得到产品 CuSO45H2O 的具体操作如下：其中萃取与反萃取原理为：2RH+ C u2+ R2Cu + 2H+，反萃取剂最好选用 _（填化学式）溶液。【答案】（1）Cu2 S + 5MnO2
12、+ 12H + =2Cu2+ + SO42- + 5Mn2+ + 6H2 O （2分）减少污染性气体 SO2 的排放（2分） （2） 5.0410 3 （2分）随循环次数增加，浸出液中c(Cl - ) 增大，AgCl(s)+2S 2 O3 2- (aq)Ag(S2 O3 ) 2 3-(aq)+Cl - (aq)平衡左移，故浸出率下降 （2分）（3） （2分） H2 SeO3 +Cl2 + H2 O = H2 SeO4 + 2HCl （2分）（4）H2 SO4 （2分）27.（15分）银由于其优良的性能和特性被广泛应用于照相、电子、电气等工业。废定影液中银主要以Na3Ag(S2O3)2形式存在，
13、实验室用废定影液制备Ag的具体流程如图所示：注意：“还原”时由于Ag+直接与N2H4H2O反应过于激烈，所以采用加入氨水，使Ag+与氨形成Ag(NH3)2+，降低Ag+的浓度，从而相应降低Ag+的氧化能力，使反应能够平稳进行。回答下列问题：（1）“溶银”时产生的气体是_(填物质的名称），得到1mol该气体转移电子为_mol。（2）N2H4H2O(水合肼）为无色透明的油状发烟液体，具有强还原性，实验室制备原理为NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl，可能用到的实验装置如下图所示：本实验中用不到的装置是_(填字母），按气流从左到右的方向，整套装置的连接顺序为_(填仪器接口小写字母）。从氧化还原角度分析，上述反应中NaClO表现出的性质为_；加入NaClO溶液时要慢慢滴加，目的是_。（3）AgNO3见光或受热易分解。将上述流程中AgNO3溶液蒸发浓缩可获得AgNO3固体，实验装置如图所示： 使用真空泵的目的是_。测定AgNO3固体的纯度(杂质不参与反应）称取2.000g制备的AgNO3固体，加水溶解，定容到100mL；准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用0.1000molL-1NH4SCN标准溶液滴定，消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL，则固体中AgNO3的质量分数为_
