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1、2020年高考最后押题化学卷（二）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每题6分，共42分。）7春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是A为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米B生产医用口罩的主要原料是聚丙烯（PP），分子式为(CH3CH=CH2)nC95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂D40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂8有机物结构如图所示，关于该有机物，下列说法中正确的是A分子式为C9H10 B所有原子可能共平面C最多有6个原子
2、共直线 D无法发生加聚反应9氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应ClO+3HSO=3SO+Cl+3H+。已知该反应的反应速率随c(H+)的增大而增大。如图所示为用ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的t图。下列说法不正确的是A反应开始时速率增大可能是c(H+)增大所致B纵坐标为(Cl)的t曲线与图中曲线完全重合C后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D图中阴影部分的面积表示t1t2时间内ClO的物质的量的减少量10下列化学方程式中，不能正确表示反应颜色变化的是A将盛有NO2的密封玻璃容器放入冷水中，颜色变浅：2NO2N2O4B用铝筷摩擦浸泡在NaCl溶液中变黑的银器(黑色物质
3、为Ag2S)，银器很快恢复银白色：Ag2S+2NaCl=Na2S+2AgClC氯化亚铁溶液遇铁氰化钾溶液出现蓝色沉淀：3FeCl2+2K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)62+6KClDFeCl3溶液中加入铜粉，溶液从黄色变为蓝绿色：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl211磷酸铁锂是制作电池的材料，其制备过程可以简化成如图所示。下列说法错误的是A蒸发需要的硅酸盐材料仪器有：烧杯、酒精灯、玻璃棒、泥三角B反应釜中反应的化学方程式为2H3PO4+Li2CO3=2LiH2PO4+H2O+CO2C分离的操作是过滤D烧结窑中氧化铁与炭黑发生氧化还原反应12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数
4、依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，同一主族的W和Y，Y的原子序数是W的2倍，下列说法不正确的是A原子半径：WZYXBY的气态氢化物的稳定性弱于Z的气态氢化物 CW与X形成的化合物不可能含有共价键D常温常压下，Y的单质是固态13室温下，向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法正确的是A整个过程中，水的电离程度逐渐增大B该温度下H2S的Ka1数量级为107C曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化Da点之后，随S
5、O2气体的通入，的值始终减小二、非选择题（共43分）26（14分）铋（Bi）及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。一种以含铋矿石-辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含少量杂质PbO2等）为原料，采用湿法冶金制备铋单质的工艺流程如下：已知：PbCl2是一种难溶于冷水，易溶于热水的白色固体。回答下列问题：（1）铋（Bi）位于A族，铋的氢化物的热稳定性_氨气（填“大于”或“小于”）。（2）“浸出”时，为了提高浸出速率，可采用的措施有_（任写一条）（3）加热浸出时，PbO2生成PbCl2和一种气体，此反应的化学方程式为 ，从产物中分离回收PbCl2的步骤是_、洗涤、干燥。从保护环境和原料循环利用的角度，请
6、指出上述工艺流程中可以采取的措施为 。（4）电解精炼粗铋时必须补充含Bi3+浓度高的电解液。可用粗铋、铅条作为两个电极，铅条外用素烧的陶瓷坩埚作隔膜（Bi3+不能透过，H+能透过），电解液开始时为盐酸和食盐的混合液。则粗铋为电解池的_极，电解总反应为 。（5）25时，向浓度均为0.02molL1的Cu2+、Bi3+的混合溶液中滴加Na2S溶液（设溶液体积增加1倍），使Cu2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Cu2+)=1105molL1，此时是否有Bi2S3沉淀生成_（列式计算说明）。（已知：25时，Ksp（CuS）=6.01036、Ksp（Bi2S3）=1.81099）27（14分）有利于可持续发
7、展的生态环境是全国文明城市评选的测评项目之一。（1）已知反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) v正=k正c2（NO）c2（CO），v逆=k逆c（N2）c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m=的关系如图1所示。达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_（填“”“”或“=”）k逆增大的倍数。下列说法正确的是_A投料比：m1m2m3B汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率 C当投料比m2时，NO转化率比CO转化率小D当体系中CO2和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态若在1L的密闭容器中充
8、入1mol CO和1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正k逆=_（填写分数即可，不用化简）。（2）在2L密闭容器中充入2mol CO和1mol NO2，发生反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H0，如图2为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系。该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有_（填字母序号）a增加CO的浓度 b缩小容器的体积 c改用高效催化剂 d升高温度若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，达到的平衡状态可能是图中A G点中的_点。（3）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境
9、问题。在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO），其工作原理如下图所示。若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是_。28（15分）以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产Al(OH)3并获得Fe3O4的部分工艺流程如图：（1）焙烧过程均会产生SO2，用于吸收SO2的试剂可以是_。（2）添加1% CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600硫去除率=(1)100%500焙烧(不添加CaO的矿粉)时，去除的硫元素主要来源于_。7
10、00焙烧时，添加1% CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低的主要原因是 。（3）向含大量AlO的滤液中通入过量CO2，得到Al(OH)3白色沉淀，发生该反应的离子方程式为 。（4）FeS2与滤渣中Fe2O3在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上1mol FeS2完全参与反应生成的Fe3O4的物质的量为_mol。三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：（1）基态镍原子的价电子排布式为_，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有_个伸
11、展方向。（2）镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的Ni(CN)42、正八面体形的Ni(NH3)62+等。下列说法正确的有_ACO与CN互为等电子体，其中CO分子内键和键个数之比为12BNH3的空间构型为平面三角形CNi2+在形成配合物时，其配位数只能为4DNi(CO)4和Ni(CN)42中，镍元素均是sp3杂化（3）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“”和“”分别表示出配位键和氢键。（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：NiO晶胞中Ni2+的
12、配位数为_，NiO熔点比NaCl高的原因是_。（5）研究发现镧镍合金LaNix是一种良好的储氢材料。属六方晶系，其晶胞如图a中实线所示，储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“”）和四面体空隙（“”），见图b、c，这些就是氢原子存储处，有氢时，设其化学式为LaNixHy。LaNix合金中x的值为_；晶胞中和“”同类的八面体空隙有_个，和“”同类的四面体空隙有_个。36 【化学选修5：有机化学基础】（15分）氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以A为原料合成该药物的路线如图：（1）A的化学名称是 ，C中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为 。（2）A分
13、子中最少有 原子共面。（3）C生成D的反应类型为 。（4）A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 。（5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有 种。除苯环之外无其他环状结构 能发生银镜反应 苯环上有只有两个取代基其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2221的结构简式为 。（6）已知：，写出以苯甲醇为有机原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选） 。2020年高考最后押题化学卷（二）7. 【答案】A【解析】聚丙烯的分子式为，故B错误；95%的乙醇，能使细菌表面的蛋白质迅速凝固，形成一层保护膜，阻止乙醇进入细菌内，达不到杀死细菌的目的，医用酒精为75%的乙醇溶液，故C错误；甲醛可刺激人体皮肤、黏膜，且为有毒物质，可致癌，不能用于餐具的消毒剂，故D错误；故答案为A。8. 【答案】C【解析】该有机物的分子式为C9H8，A不正确；苯环上连有CH3，原子不可能共平面，B不正确；与乙炔基在同一直线上的原子共6个，C正确；碳碳三键可以发生加聚反应，D不正确；故选C。9. 【答案】D【解析】A由方程式：ClO+3HSO=3SO+Cl+3H+可知，反应开始时随着反应的进行，c(H+)不断增大，由题目信息可知反应的速率随c(H+)的增大而加快，故反应开始时速率增大可能是c(H+)增大所致，故A正确；B由
