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1、考试时间：2012年9月2728日上饶中学2012-2013学年高二第一次月考化学试题时间：90分钟 总分：100分 命题人： 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共48分）1. 温家宝总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ）A用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物 B开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染C开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验 D大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量2. 下列说法中正确的是 （ ）A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一
2、定是熵减小或不变 C熵增加且放热的反应一定是自发反应 D非自发反应在任何条件下都不能实现3在0.1 molL1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动；B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动；C滴加少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减少；D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动；4. 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A增大固体表面积 B使用催化剂 C增大压强D增加浓度5. 对平衡体系CO2 (g) CO2(aq) H=-19.75kJmol
3、-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（ ）A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压6. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g )，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）Av (D)=0.4 mol / (Ls) Bv (C)=0.5 mol / (Ls) Cv (B)=0.6 mol / (Ls) Dv (A)=0.15 mol / (Ls)7. 可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol
4、NO 混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D8.下列关于反应能量的说法正确的是（ ）A101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ/mol，H2的燃烧热为571.6 kJmol-BZn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) H=-216 kJmol-,反应物总能量生成物总能量CH+(aq)+OH-(aq)=H2O H=-57.3 kJmol-,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0. 5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量。D相同条件下，如果1mol
5、H所具有的能量为E1，1molH2所具有的能量为E2，则2 E1= E29.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（ ）A生成物浓度一定增大 B生成物的物质的量分数一定增大C反应物的转化率一定增大 D某生成物的产率可能提高10. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( ) At5时增大了压强 Bt3时降低了温度 Ct2时加入了催化剂 Dt4t5时间内转化率一定最低11. 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A
6、(g) 2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是( )A、增加A的物质的量 B、减小A的物质的量 C、升高体系的温度 D、减小体系的压强12. 2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时， PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是( )A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol，小于
7、0.40 moln (B2)起始量 AB3的平衡体积分数abcT1T213. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是( ) A反应速率abcB达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b c a C若T2T1，则正反应一定是吸热反应D达到平衡时A2的转化率大小为：bac14. 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-0.10.20平衡浓度/molL-0.050.050.1下列说法错误的是
8、（ ）A.反应达到平衡时，X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数15. 在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L（？）此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（ ）A正反应吸热，L是气体 B正反应吸热，L是固体C正反应放热，L是气体 D正反应放热，L是固体或液体16、下列说法正确的是：A、强电解质的稀溶液中不存在溶质分子B、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强；C、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物；D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离
9、程度也相同二、填空题（每空2分，共52分）17、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H= -198 kJmol-1反应过程的 能量变化如图所示。请回答下列问题：E的大小对该反应的反应热有无影响? 。 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低? ；图中H= kJmol-1; 如果反应速率v（SO2）为0.05 molL-1min-1则v（O2）= molL-1min-1；v（SO3）= molL-1min-1；18、（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O,放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式_。（2
10、）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为_，表示其中和热的热化学方程式为_ _。：NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO2NO=N22CO2，为了控制大气污染，提出下列建议：A.使用催化剂 B.改变压强 C.提高反应温度你认为可行的方法是 ，理由是 。19、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测
11、得C的浓度为0.4molL，请填写下列空白：(1)x值等于 (2)A的转化率为 (3)生成D的反应速率为 (4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 （填增大、减小或不变） (5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k= (6)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入 物质 mol。20、一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol
12、/L。1min内，B的平均反应速率为_；x值为_；若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_、 。（2）若维持容器压强不变达到平衡时C的体积分数_22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_molA气体和_molB气体。上饶中学高二年级第一次月考化学试卷（潜能班）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）17、（1）无 降低(2) -198（3）0.025 0.0518、:（1） H285.8kJ/mol（2） H-114.6kJ/molH57.3kJ/mol : A,催化剂能够降低反应的活化能，成千上万倍提高反应速率，使得缓慢发生的2CO2NO=N22CO2反应迅速进行。给导出的
