《高中化学必备基础知识点3.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必备基础知识点3.doc（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、“四招”解决盐类水解问题【调研】 常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是A. NH4+浓度相同的下列溶液： （NH4)2 Fe(SO4)2 （NH4)2 CO3 （NH4) 2SO4,溶液浓度由大到小的顺序：B. 由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是c(CH3COO)c(Na+) c(H+) c(OH)C. pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH7D. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13pH110-3 mol/L，pH=11的NaOH溶
2、液中c(OH-)=110-3mol/L，c(NaOH) =110-3 mol/L，当二种溶液等体积混合时，酸过量，溶液呈酸性，c(H+) c(OH)，根据电荷守恒得c(CH3COO)c(Na+)，则c(CH3COO)c(Na+) c(H+) c(OH)的关系式存在，错。C项，pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的HCl溶液中c(OH)c(H+)，两者等体积混合时H+与OH-正好完全中和，所得溶液呈中性，pH7，错。D项，pH=12的Ba(OH)2溶液中c(H+)=110-12mol/L，c(OH-)=110-2 mol/L，pH=14的NaOH溶液中的c(H+)=110-14mol/L，c
3、(OH-)=1 mol/L，两者等体积混合所得溶液的c(OH-)约为0.5 mol/L，c(H+)约为210-14 mol/L，pH范围是13pHKb时，溶液显酸性，如HCOONH4；当KaKb时，溶液显碱性，如NH4HCO3。弱酸酸式盐水解，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。(i)若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。(ii)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。4规律难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。3用心 爱心 专心
