《四川省内江二中2010届高三化学综合能力测试（五） 人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省内江二中2010届高三化学综合能力测试（五） 人教版.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内江二中2010级高三理科综合化学科能力试题（五）第卷（选择题共8小题，每题6分共48分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 P311下列推断合理的是（ ） A明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色2下列离子方程式中，不正确的是（ ）A 溶液中通入过量的： Ca2+2ClO+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClOB的
2、酸性溶液中加入溶液：C溶液中加过量氨水：D硫酸工业尾气处理中用氨水吸收过量的：3下列叙述正确的是（ ）A正四面体构型的分子中，键与键之间的夹角可以是10928，例如金刚石中碳碳键之间的夹角高考#资%源￥网B粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C离子晶体中含有离子键，不能含有共价键 D金属阳离子只能存在于离子晶体中高考#资%源￥网4短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是高考#资%源￥网A原子半径：ACB BA氢化物的沸点低于C的氢化物CB元素在化合物中只
3、能以阳离子的形式存在 D5.6 g铁与足量的C在一定条件下化合，可转移0.3 mol电子5下列有关硫酸工业生产的叙述正确的是 （ ） A制造硫酸的三个阶段将依次用到的主要设备是:接触室、沸腾炉、吸收塔 B在接触氧化中，实际选择的生产条件是高温（400500）、常压 、铁触媒C一般硫酸厂建在原料产地比靠近硫酸消费中心更有利 D生产硫酸的三个主要反应都是放热反应6已知反应mX(g)nY(g)qZ(g)，H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是（ ）A如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动高考#资%源￥网B此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C如果
4、降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大7某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体可能化学式为（ ）ACaF2BCaO2CCaC2 DNa2O28下列实验能达到预期目的的是（ ）高考#资%源￥网向溴乙烷水解后的体系中加入足量的稀硝酸后加入AgNO3溶液，观察产生沉淀的情况以证明该反应属于取代反应除去苯中溶有的少量苯酚的方法是加入适量浓溴水，充分反应后，静置、过滤；除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2可以采取的措施为加入稍过量双氧水后放置；鉴别硫酸根离子
5、与亚硫酸根离子可以用硝酸酸化的硝酸钡溶液加入碳酸钠溶液产生沉淀和气体，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中不可能含有Al3+；误食重金属盐，可立即服用煮熟的鸡蛋清；高考#资%源￥网工业制乙酸通常采用乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应。 A B C D班级_学号_姓名_得分_题号12345678答案9下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色。高考#资%源￥网（1）基于反应原理的化学工业称为 ，写出该反应的化学方程式 。（2）写出K和E反应的离子方程式_。写出F溶液和H反应的离子方程式_。（3）已知：由G
6、分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为111，则G的化学式为_ _。高考#资%源￥网（4）已知在稀溶液中1molC与1molF恰好完全反应放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式 。（5）向M的胶体中逐滴滴入HI溶液，观察到的现象是_；其原因是：_，请写出与HI反应的离子反应方程式：_。10实验室需要少量的某些气体时，通常使用快速方法来制备,下列两个实验可快速制取实验中所需的少量气体，并进行相关实验。用下图甲所示装置进行实验，将A中液体逐滴加入B中：高考#资%源￥网若B中盛装的是新制生石灰，实验中观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀逐渐溶解，当溶液恰好澄清时，关闭A的活塞E，然后往烧杯中加入沸
7、水，静止片刻，观察到试管壁上出现光亮的银镜。回答下列问题：（1）如何检验气体发生装置的气密性 （2） A是 ， C是（写化学式） 与葡萄糖的混和液。（3）试管中生成银镜的化学方程式为：高考#资%源￥网 （4）仪器D在此实验中的作用是： 。（5）利用该气体发生装置还可以在实验室中快速制得哪些中学化学中常见的气体（用化学方程式列举2例） 11根据下列图示填空：已知：H是环状化合物C4H6O2, F中的碳原子在一条直线上（1）写出化合物A中含有的官能团的结构简式： （2）B在酸性条件下与Br2反应得到E，E在足量的氢氧化钠醇溶液作用下转变成F，由E转变成F时溶液中发生两种反应，其反应类型分别是：高考
8、#资%源￥网 （3）F的结构简式是 （4）1molA与2molH2在Ni作催化剂时并加热条件下发生反应生成1molG，其反应方程式为： 12氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H+3e-NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式: ；高考#资%源￥网（2）反应中硝酸体现了 性质；高考#资%源￥网（3）反应中若产生了0.2mol气体，则转移的电子的物质的量为 ；（4）若1mol甲与浓硝酸反应时消耗的硝酸物质的量将增加，其原因为： 高考#
9、资%源￥网 参考答案第卷题号12345678答案AABADBAB1金刚石在加热或点燃条件下能与氧气反应；浓硫酸与Cu在加热条件下能剧烈反应；溴水遇到SO2能发生氧化还原反应，加热后不能恢复原色。2Ca(HCO3)2是强电解质，在水溶液中能完全电离，应拆成离子的形式。3金刚石是原子晶体，而不是分子晶体；离子晶体中可以含共价键，如：NaOH；金属阳离子还可以在金属晶体中存在。4推断出A为O、B为Al、C为S。B选项中A的氢化物的沸点高于C的氢化物；C选项中：中不存在；D选项中Fe与S反应只能得到FeS，故5.6g转移的电子为0.2mol。5自己阅读教材即可6略7略8略第卷9（1）氯碱工业 2NaC
10、l2H2OH2C122NaOH （2）2Fe2Cl22Fe3+2Cl FeO2H+Fe2H2O （3）FeC2O4 （4）NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；DH=-akJ/mol（5）先产生红褐色沉淀，后沉淀又逐渐溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色逐渐变深。 HI为电解质，电离出的可使溶胶发生聚沉。HI又是一元强酸，可以与发生中和反应。又由于具有强氧化性，具有还原性，两者发生了氧化还原反应，生成了而使溶液颜色变深。10（1）用弹簧夹夹住导气管的乳胶管，打开分液漏斗的活塞，从分液漏斗向发生装置中注入蒸馏水，直到分液漏斗中留有一段水柱，静置片刻，观察分液漏斗中液面变化。如果液面不变，说明装置气密性良好，否则，气密性不好。（2）浓氨水 AgNO3 （3）CH2OH(CHOH)4CHO+
