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1、2013年高考化学二轮课时检测：第一阶段 专题一第3讲离子反应、氧化还原反应一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1据报道，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C而中毒。菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。下列说法正确的是()A在该反应中维生素C作催化剂B砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3价砷C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D上述反应中维生素作氧化剂解析：选B。由信息可知河虾中的五价砷与维生素C反应被还原为三价砷，故维生素C作还原剂。2(2012江苏高考)常温下，下列
2、各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1NaOH溶液：K、Na、SO、COB0.1 molL1Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、ClC0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH、I、SCNDc(H)/c(OH)11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO解析：选A。A项，碱性条件下这些离子可以大量共存；B项，CO与Ba2不能大量共存；C项，Fe3与I、SCN均不能大量共存；D项，c(H)/c(OH)11014的溶液呈酸性，此条件下ClO不能大量存在。3(2012上海浦东新区模拟)下列四个反应中，酸所体现的性质与其他三者有所不同的是()ACu2H2SO4CuSO4SO22
3、H2OB H2SH2SO4=SSO22H2OCAg2HNO3=AgNO3NO2H2OD3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)3NO14H2O解析：选B。A、C、D三个选项的反应中酸的作用均是体现了酸性和强氧化性，而选项B的反应中，酸只体现了强氧化性。4(2012大纲全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式是()来源:学+科+网Z+X+X+KA硫酸铝溶液中加入过量氨水Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉2Fe6H=2Fe33H2解析：选C。选项A，无论氨水过量与否
4、，硫酸铝溶液与氨水反应的生成物都是Al(OH)3，但氨水应写成NH3H2O；选项B，澄清石灰水应写成离子形式；选项C正确；选项D，应生成Fe2。5下列AD四组反应中，和可用同一个离子方程式表示的是()选项来源:学#科#网Z#X#X#KA把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C将0.1 mol Cl2通入含03 mol FeBr2的溶液中将0.3 mol Cl2通入含01 mol FeBr2的溶液中D将少量Na2CO3溶液滴来源:学科网来源:学科网ZXXK入足量HCl溶液中将少量HCl溶液滴入足量Na
5、2CO3溶液中解析：选B。A项、中的铁分别与H、H和NO反应；B项中OH及HCO均按物质的量之比为11恰好反应，离子方程式为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O；依得失电子守恒原理可判断出C项中Fe2没有反应完，中Fe2、Br均反应完；D项前者有气体产生后者没有。6.用Pt电极电解含有Cu2和X3各0.1 mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是()ACu2X3HX2BX3HCu2X2CX3Cu2HX2DX2HCu2X3解析：选C。根据金属活动性顺序和阳离子的放电顺序知，氧化性Cu2H。根据图中信息
6、知，当电路中有0.1 mol电子通过时阴极没有固体物质产生，此时反应为X3e=X2，氧化性X3Cu2，当电路中又有0.2 mol电子通过时，阴极析出0.1 mol的铜。随后溶液中H在阴极放电，固体质量不再增加，所以选C。7(2012浙江高考)水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：来源:Z_xx_k.Com下列判断正确的是()A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中解析：选C。溶液中加入过量的稀盐酸后有沉淀和气体生成，说明原溶液中至少含有
7、CO、SO中的一种，一定含有SiO，一定不存在Al3和Mg2，一定存在K，可能存在AlO、SO，向所得溶液中加入过量氨水时产生白色沉淀，说明溶液X中有AlO存在，C项正确，D项错误。若CO、SO同时存在，则气体甲是混合物，A项错误；溶液中一定不含有Mg2，B项错误。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(13分)(2012上海高考)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为11，写出Se和浓HNO3的反应方程
8、式_。(2)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2OI22Na2S2O3=Na2S4O62NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目。解析：(1)Se与浓HNO3反应生成H2SeO3、NO和NO2，化学方程式为Se2HNO3(浓)=H2SeO3NONO2(2)反应的化学方程式为：答案：(1)Se2HNO3(浓)=H2SeO3NONO2(2)SeO24KI4HNO3=Se2I24KNO32H2O9(15分)有A、B、C、D四种化合物，它们分别由K、Ba2、SO、CO、OH、SO离子中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水但溶
9、于盐酸并放出无刺激性气味的气体；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出的气体E可使溴水褪色。(1)写出化学式：A._ _、B._、C._、D._、E._。来源:Zxxk.Com(2)写出离子方程式：B盐酸_；C硫酸_；D硫酸_；E溴水_。解析：A不溶于水和盐酸，由题给离子推断A是BaSO4；B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体(CO2)，B是BaCO3；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A(BaSO4)，C是Ba(OH)2；D可溶于水，与硫酸作用时放出的气体E(SO2)可使溴水褪色，D是K2SO3。答案：(1)BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2SO3SO2(
10、2)BaCO32H=Ba2H2OCO2Ba22OH2HSO=BaSO42H2OSO2H=H2OSO2SO2Br22H2O=4HSO2Br10(15分)(1)在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：Mn2S2OH2OMnOSOH；该反应常用于检验Mn2的存在，其特征现象是_。若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为_NA，消耗氧化剂的物质的量为_ mol。(2)向CuSO4溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为_；向FeCl3溶液中加入过量的碘化钠溶液的离子方程式为_。(3)向含有等物质的量浓度的H、Mg2、Al3、N
11、H混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应。其中：第一个离子反应方程式为_。最后一个离子反应方程式为_。来源:Zxxk.Com解析：(1)首先标化合价，Mn元素化合价由2升高到7，S元素化合价由7降低到6，所以1 mol还原剂(Mn2)失去5 mol电子，1 mol氧化剂(S2O)得到2 mol电子，0.1 mol Mn2参加反应转移0.5 mol电子，依据得、失电子守恒，消耗n(S2O)；(2)由产物可知化合价没有变化是复分解反应，溶液中的Cu2与H2S提供的S2反应生成CuS沉淀，注意H2S是弱电解质；Fe3具有氧化性，I具有还原性；(3)OH先与溶液
12、中的H反应，然后再与Mg2、Al3反应生成Mg(OH)2、Al(OH)3，接着再与NH反应，最后再与Al(OH)3反应。答案：(1)溶液变成紫色0.50.25(2)Cu2H2S=CuS2H2Fe32I=2Fe2I2(3)HOH=H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O11(15分)(2012日照模拟)双氧水、臭氧均可用于漂白和杀菌消毒，在环境保护、化学合成和工业生产中有着广泛的应用。工业上可采取电解较稀的硫酸获得两者：3H2O3O2O33H2O2。(1)过氧化氢溶液与消石灰反应，经过滤、洗涤、干燥，可得过氧化钙晶体。H2O2与Ca(OH)2反应时，若不加稳定剂，需控制温度在05，原因是_。(2)在碱性介质中，H2O2有较强的还原性，可与Ag2O反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)为测定大气中的臭氧(O3)含量，将0、1.01105 Pa的空气V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用a mL c molL1的Na2S2O3溶液进行滴定，恰好达到终点。已知：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。该滴定过程中可选择的指示剂为_。O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式为_。空气中臭氧的体积分数为_
